2018年北京順義 高中化學(xué)必修2人教版 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課ppt課件

1、第二章第二章 化學(xué)反響與能量化學(xué)反響與能量 ;一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能1 1、常見的放熱反響：、常見的放熱反響：熄滅、中和、金屬和酸、普通的化合反響熄滅、中和、金屬和酸、普通的化合反響2 2：一些放熱過程：一些放熱過程濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解構(gòu)成化學(xué)鍵構(gòu)成化學(xué)鍵2H2O2=2H2O+O22H2O2=2H2O+O2MnO2;3 3、吸熱反響、吸熱反響氫氧化鋇晶體和氯化銨混合、普通的分解反響氫氧化鋇晶體和氯化銨混合、普通的分解反響C+CO2=2CC+CO2=2CO O加熱加熱C + H2O = CO+ H2C + H2O = CO+ H2高溫高溫4 4、一些

2、吸熱的過程、一些吸熱的過程破壞化學(xué)鍵破壞化學(xué)鍵NH4NO3NH4NO3溶解于溶解于水水;5 5、化學(xué)反響過程吸熱放熱的根本緣由、化學(xué)反響過程吸熱放熱的根本緣由反響物和生成物的總能量相對(duì)大小。反響物和生成物的總能量相對(duì)大小。;HH + ClCl = 2HCl436kj239.7kj 2428kj吸收能量吸收能量放出能量放出能量675.7kj 856kj此反響是此反響是 。放能反響放能反響6、化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？、化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？;例例:知知HH 鍵能是鍵能是436KJ/mol ，O=O鍵能是鍵能是496 KJ/mol,OH的鍵能是的鍵能是463 kJ/mol ，完全分解，完全分解1mol

3、 的的H2O需吸收多少能量？需吸收多少能量？解：解：2H2O4H+2O吸熱：吸熱：4634634=1852KJ4=1852KJ4H 2H24H 2H2放熱：放熱：4364362=872KJ2=872KJ2O O2放熱：放熱：496KJ496KJ吸熱：吸熱：1852872496KJ=242KJ2H2O = 2H2 + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃;二、化學(xué)反響與電能二、化學(xué)反響與電能1 1、原電池：、原電池：借助氧化復(fù)原反響，把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的安裝。借助氧化復(fù)原反響，把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的安裝。2 2、電極反響：、電極反響：復(fù)原劑在負(fù)極發(fā)生氧化。氧化劑在正極發(fā)生復(fù)原。;CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+

4、Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-負(fù)極負(fù)極正極正極靜電作用靜電作用2、原電池的微觀原理、原電池的微觀原理Zn2e = Zn2+2H+ + 2e=H2 構(gòu)成電流構(gòu)成電流內(nèi)電路離子的定向挪動(dòng)內(nèi)電路離子的定向挪動(dòng)外電路電子的定向挪動(dòng)外電路電子的定向挪動(dòng)負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極陽離子陽離子陰離子陰離子正極正極負(fù)極負(fù)極;3 3、兩個(gè)極的景象、兩個(gè)極的景象負(fù)極：被腐蝕負(fù)極：被腐蝕正極：有氣體或質(zhì)量增重正極：有氣體或質(zhì)量增重4、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)能量轉(zhuǎn)化率高、環(huán)境友好無污染能量轉(zhuǎn)化率高、環(huán)境友好無污染5 5、金屬鋰是制造電池的理想資料、金屬鋰是制造電池的

5、理想資料復(fù)原性強(qiáng)、密度小質(zhì)量輕。復(fù)原性強(qiáng)、密度小質(zhì)量輕。;三、化學(xué)反響速率三、化學(xué)反響速率1 1、化學(xué)反響速率、化學(xué)反響速率1 1定性描畫：定性描畫：冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 ;2 2定量描畫定量描畫用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的添加量均取正值來表示。濃度的添加量均取正值來表示。Ctmol/(Lmin)或或mol/(Ls);3 3重要規(guī)律重要規(guī)律對(duì)于一個(gè)反響用任何一種物質(zhì)表示反響速率都可以，對(duì)于一個(gè)反響用任何一種物質(zhì)表示反響速率都可以，數(shù)值不用，但是意義一樣，速率之比

6、等于方程式系數(shù)數(shù)值不用，但是意義一樣，速率之比等于方程式系數(shù)比。比。;2 2、影響反響速率的要素、影響反響速率的要素1 1內(nèi)因內(nèi)因反響物的本性反響物的本性2 2外因：外因：;濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反響速率快濃度大，反響速率快 溫度高，反響速率快溫度高，反響速率快催化劑普通加快反響速率催化劑普通加快反響速率壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：固體物質(zhì)：固體物質(zhì)：有氣參與的反響，壓強(qiáng)大速率快。有氣參與的反響，壓強(qiáng)大速率快。顆粒越小，接觸面積大速率快顆粒越小，接觸面積大速率快構(gòu)成原電池加快化學(xué)反響速率構(gòu)成原電池加快化學(xué)反響速率;四、化學(xué)平衡形狀四、化學(xué)平衡形狀1 1、可逆反響：、可逆反響： 在

7、一樣條件下，既可以向正反響方向進(jìn)展在一樣條件下，既可以向正反響方向進(jìn)展又可以向逆反響方向進(jìn)展。又可以向逆反響方向進(jìn)展。;2 2、化學(xué)反響的限制：、化學(xué)反響的限制：化學(xué)平衡形狀是可逆反響到達(dá)的一種特殊形狀，是化學(xué)平衡形狀是可逆反響到達(dá)的一種特殊形狀，是在給定條件下能到達(dá)的在給定條件下能到達(dá)的 最大程度，即反響的限制。最大程度，即反響的限制。改動(dòng)條件可以改動(dòng)一個(gè)化學(xué)反響的限制。改動(dòng)條件可以改動(dòng)一個(gè)化學(xué)反響的限制。;3、平衡形狀、平衡形狀 在一定條件下的可逆反響中，當(dāng)正反響速率等于逆反響速率，反響混合中各組分的濃度堅(jiān)持不變的形狀。;反響速率反響速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間時(shí)間t0V V正正=V=V逆逆;C0時(shí)間tt1SO2SO3;各組分的濃度堅(jiān)持一定，不再隨各組分的濃度堅(jiān)持一定，不再隨時(shí)間變化而改動(dòng)。時(shí)間變化而改動(dòng)。v(正正) = v(逆逆)“可逆反響可逆反響當(dāng)條件改動(dòng)，化學(xué)平衡形狀就改動(dòng)當(dāng)條件改動(dòng)，化學(xué)平衡形狀就改動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡;5 5、平衡的挪動(dòng)、平衡的挪動(dòng)V