化學(xué)能與熱能(第一課時(shí))

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？的變化？【思考與交流思考與交流】第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能一一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系思考：化學(xué)反應(yīng)思考：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？的本質(zhì)是什么？ H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷開(kāi)斷開(kāi)斷開(kāi)斷開(kāi)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵形成的過(guò)程。形成形成H Cl ： Cl H H

2、2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開(kāi)斷開(kāi)斷開(kāi)斷開(kāi)吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點(diǎn)燃點(diǎn)燃 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。應(yīng)中能量變化的主要原因。 在反應(yīng)在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知斷開(kāi)中，已知斷開(kāi)1摩摩HH 鍵需要的能量為鍵需要的能量為436kJ，斷開(kāi)，斷開(kāi)1摩摩ClCl鍵鍵需要能量為需要能量為247kJ，形成，形成1摩摩HCl鍵放出能量為鍵放出能量為431kJ，判斷該反應(yīng)是，判斷該反應(yīng)是 （ ）能量）能量 放出放出v則則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸

3、收總能量為：436kJ247kJ683 kJ，v (2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ431kJ862 kJ，v (3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：v862kJ683kJ=179kJ試一試（一）試一試（一）試一試（二）試一試（二） 已知拆開(kāi)1 mol HI鍵需要吸收的能量為299k J， 形成1 mol HH鍵、1 mol II 釋放的能量分別為 436kJ、151k J。則由2摩HI完全分解成 H2和I2 需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。吸收11 11結(jié)論：結(jié)論：從化學(xué)鍵角度分析從化學(xué)鍵角度分析: :取決于取決于所有斷鍵所有斷鍵吸收的吸收的總總能量與能量與所所有形成有形成新鍵放出的新鍵放出的總總能量的相對(duì)大能量的相對(duì)大小小一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量當(dāng)當(dāng)E E吸吸EE放放 吸收能量吸收能量當(dāng)當(dāng)E E吸吸E E生生，（2）若