初中常用相對分子質(zhì)量及計算公式

1、。氫氣H22五氧化二磷P2O5142氧氣O32氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)7422氯氣Cl 271氫氧化銅Cu(OH)298氨氣NH17氫氧化鈉NaOH403氮氣N228過氧化氫（雙氧水）H2O234一氧化碳CO28堿式碳酸銅（綠）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO44鹽酸（氯化氫）HCl36.52一氧化硫SO48氯化鈣CaCl1112二氧化硫SO64氯化鉀KCl74.52三氧化硫SO380氯化鐵（淡黃溶） FeCl3162.5二氧化錳MnO287氯酸鉀KClO3122.5碳酸H2CO362高錳酸鉀（灰錳氧）KMnO4158碳酸鈣CaCO3100硫酸銅（白藍固溶） CuSO4160碳酸

2、氫銨NH4HCO379硫酸鈉Na2SO4142硝酸HNO363硝酸銨NH4NO380硫酸HSO98甲烷CH16244亞硫酸H2SO382尿素CO(NH2) 260磷酸HPO98甲醇CHOH32343水HO18乙醇（酒精）CHOH46225氧化銅（黑）CuO80乙炔CH2622氧化鎂（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化鈣（白）CaO56硫酸鋅（白/無）ZnSO1614四氧化三鐵（黑）Fe O232硫酸亞鐵（淡綠）FeSO152344氧化鐵（紅）Fe2O3160氧化亞鐵（黑）FeO72氫 H （ 1）；氦 He （ 4）；碳 C（ 12）；氮 N（ 14）；氧 O（ 16）； 氟 F

3、（ 19）；氖Ne（ 20）；鈉 Na（ 23）；鎂 Mg(24）；鋁 Al （ 27）；硅 Si （ 28）；磷 P（ 31）；硫 S（ 32）；氯 Cl （ 35.5 ）；氬 Ar （ 40）；鉀 K（ 39）；鈣 Ca（ 40） ; 錳 Mn（ 55）；鐵 Fe（ 56）；銅 Cu（ 63.5 ）；鋅 Zn（ 65）；銀 Ag（ 108）；鋇 Ba（ 137）；鉑 Pt （ 195）；金 Au（ 197）；汞 Hg（ 201）；碘 I （ 127）.鉀鈣鈉鎂鋁 , 鋅鐵錫鉛（氫）, 銅汞銀鉑金 .K、 Ca、 Na、 Mg、 Al,Zn 、 Fe、Sn、 Pb、（ H） ,Cu、 Hg、

4、 Ag、 Pt 、 Au.鉀鈣鈉可以與水劇烈反應, 鎂與水反應不劇烈, 鋁可以與熱水反應（要加熱）.初中化學反應常見基本的化學方程式：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）點燃1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O=2MgO。1。點燃2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=Fe3O4加熱3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O=2CuO點燃4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al 2O3點燃5. 氫氣中空氣中燃燒：2H+O2=2H2O點燃6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2=2P2O5點燃7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2=SO2點燃8. 碳在氧氣中充分燃燒： C+O2=CO2點燃9.

5、 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O=2CO（ 2）化合物與氧氣的反應：點燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O=2CO點燃11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O點燃12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO+3H2O（ 3）氧氣的來源：加熱13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO=2Hg+O加熱14加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（實驗室制氧氣原理1）MnO215過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2=2H2O+O2（實驗室制氧氣原理 2）二、自然界中的水：通電16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O=2H2+

6、O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：點燃19鎂在空氣中燃燒：2Mg+O=2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加熱21氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O加熱22. 鎂還原氧化銅：Mg+CuO=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學性質(zhì)。2。點燃23. 碳在氧氣中充分燃燒： C+O2=CO2高溫24木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO高溫25焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2（ 2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）點燃26煤爐的底層：C+O

7、2=CO2高溫27煤爐的中層：CO2+C=2CO點燃28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O=2CO（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3高溫32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=CaO+CO233石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：加熱34一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2點燃35一氧化碳的可燃性：2CO+O=2CO其它反

8、應：36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：點燃37甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O=CO2+2H2O點燃38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO+3H2O點燃39氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O六、金屬（ 1）金屬與氧氣反應：點燃40鎂在空氣中燃燒：2Mg+O=2MgO點燃41鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=Fe3O4加熱42. 銅在空氣中受熱：2Cu+O=2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3。3。（ 2）金屬單質(zhì) +酸 -鹽 +氫氣（置換反應）44. 鋅和稀硫酸 Zn+H2SO

9、4=ZnSO4+H245. 鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246. 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247. 鋁和稀硫酸 2Al+3H 2SO4=Al 2 (SO4) 3+3H248. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl 2+H249. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H250. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl+H251鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（ 3）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） -新金屬 +新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.

10、銅和硝酸汞溶液反應： Cu+Hg(NO3) 2=Cu(NO3) 2+Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：高溫55 3CO+2FeO3=4Fe+3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)（ 1）酸 +金屬 -鹽+氫氣（見上）（ 2）酸 +金屬氧化物 -鹽 +水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO+2HCl=CuCl+H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（ 3）酸 +堿 -鹽+水（中和反應）60鹽酸和燒堿起反應

11、：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl+Al(OH) =AlCl3+3HO3263. 硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O（ 4）酸 +鹽 -另一種酸 +另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、堿

12、的化學性質(zhì)（ 1）堿 +非金屬氧化物-鹽+水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=Na2CO3+H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO=Na2SO3+H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2=CaSO3+H2O（ 2）堿 +酸 -鹽 +水（中和反應，方程式見上）（ 3）堿 +鹽 -另一種堿 +另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。4。3、鹽的化學性質(zhì)（ 1）鹽（溶液） +金

13、屬單質(zhì) -另一種金屬 +另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 2）鹽 +酸 -另一種酸 +另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應 :Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（ 3）鹽 +堿 -另一種堿 +另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（ 4）鹽 +鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸鈉和氯化鋇：Na+SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaCl【力學部分】1、速度： V

14、=S/t2 、重力： G=mg3、密度： =m/V4、壓強： p=F/S5、液體壓強： p= gh6、浮力：（ 1）、 F 浮 F F ( 壓力差 )（3）、 F 浮 G ( 漂浮、懸浮 )（4）、阿基米德原理： F 浮 =G排液 gV 排7、杠桿平衡條件： F1 L1 F2 L28、理想斜面： F/G h/L9、理想滑輪： F=G/n10、實際滑輪： F (G G動 )/ n (豎直方向 )11、功： W FS Gh ( 把物體舉高 )12、功率： P W/t FV13、功的原理： W手 W機14、實際機械： W總 W有 W額外15、機械效率： W有 /W 總16、滑輪組效率：（ 1）、 G

15、/ nF( 豎直方向 )（ 2）、 G/(GG動 ) ( 豎直方向不計摩擦 )（3）、 f / nF (水平方向 )【熱學部分】1、吸熱： Q吸 Cm(t t0) Cm t2、放熱： Q放 Cm(t0 t) Cm t3、熱值： q Q/m4、爐子和熱機的效率：Q有效利用 /Q 燃料5、熱平衡方程：Q放 Q吸6、熱力學溫度：T t 273K【電學部分】1、電流強度：I Q電量 /t2、電阻： R= L/S3、歐姆定律：I U/R4、焦耳定律：（1）、 Q I2Rt 普適公式 )（ 2）、 Q UIt Pt UQ電量 U2t/R ( 純電阻公式 )5、串聯(lián)電路：（1）、 I I1 I2（ 2）、 U U1 U2（ 3）、 RR1 R2 （ 1）、 W UIt Pt UQ ( 普適公式 )（ 2）、 WI2Rt U2t/R ( 純電阻公式 )9 電功率：（ 1）、 P W/t UI ( 普適公式 )（ 2）、 P I2R U2/R ( 純電阻公式 )【常用物理量】1、光速： C 3× 108m/s ( 真空中 )2、聲速： V 340m/s (15 )3、人耳區(qū)分回聲：0