2011創(chuàng)新方案魯科版化學(xué)高考一輪：第一章第4講(精)

1、質(zhì)紡就品牌品質(zhì)得耒衰高考導(dǎo)視【考綱下載】1了解物質(zhì)的量濃度的含義.2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法.3根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量 濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.第4講物質(zhì)的量濃度慶量紡就品肄品質(zhì)耒得未賓匿紡就品牌品質(zhì)克得耒黒【考情上線】1從溶液配制過(guò)程和滴定操作中判斷誤差的產(chǎn)生.2有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.匿紡就品牌品質(zhì)克得耒黒質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)JK得耒熹君點(diǎn)集結(jié) 盤查知識(shí)要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度1概念以單位體積 的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示 溶液組成的物理量，符號(hào)為G，單位是nwl L】2表達(dá)式溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（）、溶液體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量

2、濃度G）三者關(guān)系式：伽=屮.【注意】（1）溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于 溶劑體積與溶質(zhì)體積的和.（2）溶質(zhì)是指溶解在溶劑中的物質(zhì)，在溶液中可以分子、 離子等形式存在.質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)JK得耒熹質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)得耒熹二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管.2容量瓶的使用(2)使用注意事項(xiàng)1容量瓶使用前一定要檢査是否漏水其操作順序?yàn)?裝水蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一 倒立.2不能(填“能或“不能，下同)將固體或濃溶液直接在容 量瓶中溶解或稀釋.3丕能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器.4不能 加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體.5只能配制容量瓶上規(guī)

3、定容積的溶液，即不能配制任意 體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.(1)瓶上標(biāo)注：容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度(20C)和規(guī)格.III質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)K得耒黒3配制步驟計(jì)算一稱量（或量?。┮?A 溶解（或稀釋）并冷卻移其配制過(guò)程如圖所示:液- A 洗滌-搖勻i勻并裝瓶.質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)K得耒黒質(zhì)量幼就品牌品質(zhì) （得耒黒質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)K得耒黒X克鋒行動(dòng)掃除考場(chǎng)雷區(qū)判斷下列說(shuō)法是否正確：1. （2009廣東高考T6-D）將04 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液的濃度為0.1 mol-L-1.（）2. （2008山東高考T3-A）10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL, H2SO4的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)為9.8% （）3. （2008-江蘇高考T7-C）l mol L-IC溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1 molL-1（）4. （2009-福州單科質(zhì)檢T5-B）用25 mL的滴定管（內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32 mL提示：l.X 2.X3.X4.V質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)姦得耒黒匿幼就品牌品質(zhì)得耒矣考點(diǎn)二: 物質(zhì)的量濃度表示的意義及有關(guān)計(jì)算1物質(zhì)的量濃度表示的意義物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中溶有溶質(zhì)的物質(zhì)的量如:匿量紡就品牌品質(zhì)得耒熹(1)1 mol L-1的Fe/SOA溶液，表示1 L溶液中溶有1 mol Fe2(SO4)3,在此溶液中cFe2(SO4)

5、3 = lmol-L-1,而FP+、SO：-離子的濃度要根據(jù)Fe2( (SO3的電離方程式 及離子是否水解等因素考慮，c( SOj)= 3Xl mol LT=3 moLL-1,而Fi+若不水解，c(Fe3+) = 2X 1 mobL_1=2 mol L-1,但FU+因水解導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)為混合前溶液的質(zhì)量，A%、B%為混合前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C%C%為混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).b混合后溶液的體積不變：CM + q“2 = cM+“2) ) (3)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算某溶液物質(zhì)的量濃度為cmol L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,w,溶液的密度為pgcm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g m

6、ol-1,則它們之間的關(guān)系為c=1000pw/W.c混合后c1V1+c2V2=cigKMC.0.74 molD.1.5 mol/ /從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液,（2）溶液的體積在沒(méi)有特別說(shuō)明的情況下，不能用溶劑的體積或溶劑的體積加溶質(zhì)體積之和代替，應(yīng)通過(guò)W溶液）=鱷爵計(jì)算W 例工 某氯化鎂溶液的密度為1.18g.cm-3,其中鎂離 子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%.3OO mL該溶液中CI-的物質(zhì)的量約 等于（）其物質(zhì)的濃度不變.庾誌就品牌品質(zhì)n得耒熹C.0.74 molD.1.5 molA.0.37 molB.0.63 mol質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)凍得耒痙解析己知溶液的密度p、Mg2+的質(zhì)量分

7、數(shù)w(Mg2+)、 溶液的體積，欲求n(CI-),有多種計(jì)算方法：法一：先求c(MgCIJ 1000 cm3 L_Ix 1. 18 g cm-3x5. 1% xc(MgCl2)=-n-95 g mol則n(CI) = c(/WgC/2)-V-2i 1 R x 5 1= -L?TSmol-L-1X300X10-3LX2 = 1.5 mol.法二：先求c(Mg2+),直接依據(jù)公式C=C=得c(Mg2+)= 1Q0QX1.v(H2c2o4),可得出的結(jié)論是_.【解析】1由體積的精確度及溶液呈酸性知，應(yīng)用 酸式滴定管量取10.00 mL兩種酸溶液.通過(guò)比較同濃度的H2SO4 H2C2O4與相同的鎂反應(yīng)

8、速 率大小，確定兩溶液中H+的相對(duì)大小，進(jìn)一步說(shuō)明二 者酸性相對(duì)強(qiáng)弱而反應(yīng)速率的相對(duì)大小是通過(guò)測(cè)量相同 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生町體積大小確定的.質(zhì)量鑄就品牌品質(zhì)姦得耒矣底量紡就品牌品質(zhì)K得未賓m.由于Mg與H2SO4或H2C2O4反應(yīng)的快慢只與溶 液中H+大小有關(guān).匕“3 匕巴3) )證明H2SO4溶液中H+大與H2C2O4溶液中的H+,又由于兩種酸的濃度 相同，故H2SO4的電離程度大于H2C2O4的電離程度，即 酸性：H2SO4H2C2O4 【答案】1 (2)酸式滴定管(5)量筒內(nèi)收集相同體積的水時(shí)所需時(shí)間(2)丙下降(3)氫離子濃度不同與銅易形成原電池加快反應(yīng)II .(1)250膠頭底量紡就品牌品質(zhì)K得未賓速率而干擾試驗(yàn)的測(cè)定HL酸性：H2SO4H2C2O4質(zhì)鑄就品牌品質(zhì)JK得耒熹隨堂鞏固1下列關(guān)于0 5 mol L-1Ba(