高中必修二化學(xué)方程式匯總(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修二第一章   物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 4Li + O2 2Li2 O     Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）:   2Na+O2 Na2O2Na與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與H2O反應(yīng)：  2K+2H2O=2KOH+H2  2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng)：F2 + H2 = 2HF           C

2、l2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2Br           I2 + H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應(yīng):  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2   Mg與H

3、Cl反應(yīng):   Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：                                          

4、;     6、用電子式表示氯化氫的形成過程： 第二章  化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）   負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4與C

5、aCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2  第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：     2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2   2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: (3)

6、乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯)                               &

7、#160;                            (氯乙烯制聚氯乙烯)                    &#

8、160;                                         3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2  12CO2+6H2O

9、Br （2）取代反應(yīng):   與Br2的反應(yīng):        +  Br2              +  HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：NO2            

10、     +  HONO2                +  H2O（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：       +  3H2             4、乙醇的重要化學(xué)性

11、質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2  2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COO

12、H+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）： 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸第四章  化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO 2Hg +

13、 O2   Ag2O受熱分解：2Ag2O  4Ag  + O22、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO  2Fe +3CO2  (高爐煉鐵) C 還原ZnO ：2 ZnO C  2 Zn CO2 C 還原MgO : MgO C  Mg CO Al 還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）: Fe2O3 2Al  2Fe Al2O3 Fe還原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4  Cu (濕法煉銅)3、電解電解NaCl：2NaCl(熔融)  2Na Cl2電解MgCl2: MgCl2(熔融)  Mg Cl2電解Al2O3: 2Al2O3(熔融)  4Al 3O24、石油的催化裂化例如：C4H10    C2H4 C2H6       C16H34   C8H18 C8H1