九年級化學酸堿鹽方程式訓練(1)

1、酸堿鹽系列練習二復分解發(fā)生條件用來判斷反應是否發(fā)生，而在寫方程式時，生成物中的沉淀一般只寫AgCl 、BaSO4、Mg(OH) 2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag 2CO3，其他沉淀一定要慎寫，以免出錯！反應物中不能寫Ag 2SO4、H2CO3 等，因為實驗室沒有此試劑第一級：指錯式1判斷方程式正誤，并指明錯誤原因(1) Zn HCl 2=ZnCl 2 H2(2) Fe2O3 3H2O=2Fe(OH) 3(3) Cu(OH) 22KNO 3 =Cu(NO 3)22KOH(4) Cu H2SO4=CuSO4 H 2(5) BaSO42AgNO 3=Ag 2SO4

2、Ba(NO 3)2(6) Cu(OH) 2CO2=CuCO 3H 2O(7) 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2(8) 2KNO 3 CaCl2=2KCl Ca(NO 3)2(9) Mg + Cu(OH) 2=Mg(OH) 2 + Cu(10)Al + 3AgCl=AlCl3 + 3Ag(11) Zn+2HNO 3=Zn(NO) 3+H 2(12) 2Fe+3H2 SO4=Fe2 (SO4) 3+3H 2(13) Fe2O3+H 2SO4=FeSO4+ H 2O(14) 2Na+CuSO4=Na 2SO4+Cu(15) 2Fe+3CuCl 2=2FeCl 3+3Cu(16) 2Al+6

3、HCl=2Al 3+3H 22判斷下列反應能否發(fā)生？若能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫出簡單理由：(1) CuCl 2 AgNO 3(2) Fe CuSO4(3) Cu AgCl (4) Ca(OH) 2 Na 2CO3(5) Zn MgCl 2(6)BaCl2HNO 3(7)Fe2O3H2O(8) BaSO4 NaNO 3(9) SO2 NaOH (10) K 2CO3 NaOH 第二級：填空式(1)NaOH _=Cu(OH) 2 _(2) _ _ = FeCl2 H2(3) Na2CO3 _ = CaCO3 _(4) Zn _ = _H 2(5)Cu _ =Ag _(6)_ _= Cu

4、Cl 2 H2O(7) Fe2O3 _ = Fe _(8)_ AgNO 3=Zn(NO 3)2 _(9) _ H2SO4 = _ H2 (10) CuCl 2 _ = _ Cu(11) Fe(OH) 3 _ = _ H 2O(12) _ H2SO4 = _ H2O(13) Na2CO3 _ = _ H2O CO2(14) BaCl2 _ = _ NaCl(15) _ AgNO 3 = _ KNO 3(16) _ KOH = Fe(OH) 3 _(17) _ NaOH = Na2SO3 _(18)_ _= _ （白） _ （白）(19)_ _=_ （白） _（藍）(20)_ _=_ （白） _（

5、紅褐）(21)_ _=AgNO 3 + H 2O + CO 2(22)_ _=Ba(NO 3)2+H 2O+CO 2(23) _ _ = H 2SO4(24) _ _ = NaOH(25) _ _ = Ca(OH) 2(26)_ _= _ （白） H2O CO2第三級：轉化式1完成下列一步轉化(1) CuSO 4 Cu(2) Ca(OH) 2 NaOH(3) Na 2CO 3 NaCl(4) Ba(OH) 2 BaSO4(5) NaOH Na2CO3(6) Na 2CO 3 NaOH(7) NaOH Na2SO4(8) Na 2SO4 NaOH(9) Na 2SO4 NaCl(10) Na 2

6、SO4 NaNO 32 (1)Cu CuOH 2 O(4)CaOCa(OH) 2CaCO3CaO(5)H2SO4CuSO4Cu(OH) 2第四級：發(fā)散式1稀鹽酸的性質(zhì)H2HClCO2HNO3Ca(OH)2CaO2稀硫酸的性質(zhì)CaCl2H2HNO3H2SO4HClCu(OH)2CO2CuOCuSO43稀硝酸的性質(zhì)HNO 3CO2Cu(OH) 2CuOCu(NO 3)24. 鹽酸鹽的性質(zhì)AgNO3Na 2CO3BaCl2eNa2SO4AgNO3NaOHCuCl25. 硫酸鹽的性質(zhì)NaNO3Na2SO4NaClNaOH6氫氧化鈉的性質(zhì)Cu(OH)2NaOHNa2CO3Fe(OH)3第五級：條件式1、用堿性氧化物制取可溶性鹽_2、用堿性氧化物制取難溶性鹽_3、用酸性氧化物制取可溶性鹽_4、用酸性氧化物制取難溶性鹽_5、用可溶性堿制取可溶性堿_6、用可溶性堿制取難溶性堿_7、用可溶性堿制取可溶性鹽_8、用可溶性堿制取難溶性鹽_9、用難溶性堿制取可溶性鹽_10、用可溶性鹽制取可溶性鹽_11、用可溶性鹽制取難溶性鹽_12、用難溶性鹽制取可溶性鹽_13、用難溶性鹽制取難溶性鹽_14、用強酸制取弱酸_15、用強酸制取強酸_16、用酸制取可溶性鹽_17、用酸制取難溶性鹽_18、用金屬制取另一種金