有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

1、精品資料歡迎下載有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（一）解此類題的關(guān)鍵是： （ 1）弄清題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（ 2）有溶液參加的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)（即純物質(zhì)）參加反應(yīng)；（ 3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)：先確定所得的溶液中的溶質(zhì)是什么，再利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。一般可選擇下列方法之一求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：A. 溶液組成法： 反應(yīng)后溶液 質(zhì)量 =溶質(zhì) 質(zhì)量 +溶劑 質(zhì)量B. 質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量 生成氣體 的質(zhì)量 生成沉淀 的質(zhì)量 不溶物 的質(zhì)量【練習(xí)】：1、 200g 鹽酸溶液與100g16% 的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，求：（

2、1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （相對(duì)原子質(zhì)量： Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 ）2、月考試題3、 200g 稀鹽酸溶液與10.6g 碳酸鈉固體充分反應(yīng)后，求：（ 1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（ 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 Cl-35.5Na-23C-12O-16 ）4、 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的鋅的質(zhì)量為多少？同時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65H-1S-32O-16 ）精品資料歡迎下載5、 19.6%的硫酸溶液 100g 與 10

3、0g 氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 S-32 O-16 Ba-137 Cl-35.5 ）6、向 50g 某硫酸鈉溶液中，滴入氯化鋇溶液至反應(yīng)不再發(fā)生，用去該溶液59.32g，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液質(zhì)量為100g（不考慮損失） ，求：（ 1）所用硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7* 、用一定質(zhì)量的稀鹽酸中和40g10%的氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)至溶液的pH=7 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提示分析 ：1、看物質(zhì)寫方程：稀鹽酸、氫氧化鈉2、看數(shù)字找已知：找純凈物的質(zhì)量NaOH + HCl = NaCl

4、 + H- NaOH 質(zhì)量：40g ×2O10% = 4 g3、看問(wèn)題設(shè)未知：需要知道 HCl 的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量；HCl 質(zhì)量可據(jù)NaOH 質(zhì)量求；稀鹽酸質(zhì)量+40g = 反應(yīng)后溶液質(zhì)量；故稀鹽酸質(zhì)量=反應(yīng)后溶液質(zhì)量40g=NaCl 質(zhì)量÷7.8% 40g所以，需要求HCl 、NaCl 的質(zhì)量解：NaOH質(zhì)量：40g×10% = 4 g設(shè) HCl 、 NaCl的質(zhì)量分別為X，Y精品資料歡迎下載NaOH + HCl=NaCl + H2O4036.558.54gXY40/4g=36.5/X40/4g=58.5/YX=4g ×36.5/40Y=4gX58.

5、5/40=3.65g=5.85g【答案】解：設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y。4P+5O 22P2O54×315×322×142 124 160 28420gyxx 45.8gy25.8g有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（二）7、50gCu、Zn 混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65H-1S-32O-16）1g，求所得溶液中溶質(zhì)的精品資料歡迎下載8、將 11.0g 含有少量氯化鈉的純堿（ Na2CO 3）樣品溶于50.0g 水中，向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀19.7g，求

6、：（ 1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量： Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137 ）9、取 20.3g 含雜質(zhì) NaCl 的 Na2SO4 樣品， 溶于 100g 水中后， 向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 BaCl 2 溶液 203g，過(guò)濾得溶液 300g。求：（ 1）Na2 SO4 中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23S-32O-16Cl-35.5Ba-137）精品資料歡迎下載10、為了測(cè)定石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)， 也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)