3.初高中化學(xué)銜接_初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)

1、初高中化學(xué)銜接一一初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)1 .除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。(5)吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)?路且與題目要求吻

2、合，才能準(zhǔn)確解題。2 .混合物的分離：(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO和NaSQ的混合物。(2)兩種物質(zhì)均溶于水， 但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮一一結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如： NaCl和KNO的混合物。(3)兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量NaCO溶液，得到BaCO和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO=BaCOj +2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶

3、液，CO逸出。BaCO+2HCl =BaCl 2+HO+COT。最后分另將 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸 發(fā)，分別得到純凈的 NaCl固體和BaCL固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時， 要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點 是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法 分開，原混合物中各成分都必須保留。3 .物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNQ我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO溶液。(1)常見離子鑒別的特效試劑H +和OH :紫色石蕊試液

4、或pH試紙。OH -:無色酚酗:試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅。Cl -: AgNO溶液和稀HNO一有白色沉淀。 2SO 4 : BaCl2溶液和稀 HNO一有白色沉淀。CO2 :稀HCl和石灰水有 CO T。 3PO4 : AgNO溶放一一有黃色沉捉。NH 4+:強堿溶液(NaOH 有NHJ。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。(2)特征離子關(guān)系圖M# 1NH+Ag 一_ Cl-ca2+CLI+ OH _ H /-CO2 mJ+Fe3+-B尹一SO2-_ Ci2+(3)物質(zhì)鑒別的原則操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干

5、擾：鑒別 C和SO*時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO溶液。(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH§液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能

6、鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性， 通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來， 從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+） ，還要檢驗它2是否是硫酸鹽（含SO4 ） 。從而確定此白色固體是（NH4）2 SO4。

7、5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象， 運用物質(zhì)的特性， 經(jīng)過分析、 推理作出正確的判斷， 以確定所給的未知物是什么物質(zhì)， 不可能是什么物質(zhì)； 確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。 常見的有文字?jǐn)⑹觥?圖表式、 鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到” ， “生成”是反應(yīng)產(chǎn)物， “得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀2溶解時有氣體生成，一般有CO3 。沉

8、淀溶解但無氣體生成時，一般有OH 。部分溶解時，一定有BaSO4 或 AgCl 等。解推斷題應(yīng)注意：（ 1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（ 2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在” 。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在” 。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在” ?！镜湫屠}】例題1用一種試劑鑒別NaCl、NHNO、（NH4）2SO4. Na2SQ四種無色溶液。但困難的是如何找出這種試解析： 用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，這樣

9、做無法提高劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看, 解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法一一特效離子法。待檢物質(zhì)T特效離子f確定試劑T 現(xiàn)象一聽“8(排除)聽、他(麗討選j 黃Ta無明顯現(xiàn)象放出1刺激氣味)-有超個1有自J有白J從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇Ba(OH)2。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實用的快速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl Ba(OH)2 /2NH4NO3 Ba(OH )2 Ba(NO3)2 2H 2O 2NH 3(NH4)2SO4 Ba(OH )2 BaSO42NH

10、32H2ONa2 so4 Ba(OH )2 BaSO42NaOH例題2某白色固體A加熱后生成無色氣體 B和白色固體C,若將白色固體 C加入鹽酸 中可得到無色液體 D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E,氣體 B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實驗寫出 A、B、C D E、F六種物質(zhì)的化學(xué) 式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鋈萘谐觥版湕l”更有利于思路分析。Ca（OH）2B （氣）F （固）A(固)一C (固)HClNa2SO4D （液）E(固)(不溶于稀HNO3)在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。(1)常見的不

11、溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO和AgClo確定E是BaSO。(2)由生成物BaSO逆推導(dǎo)反應(yīng)物 D中必含Ba2+,陰離子再逆推導(dǎo) HCl得出D中含Cl,因此可確定D是BaC»(3)由于生成物D是BaCM,可逆推導(dǎo)C中含Ba2+,可能是BaO或Ba(OH)2。(4)由氣體B加入石灰水，可確定 F是CaCO,逆推導(dǎo)確定 B是CO。(5)由A的分解產(chǎn)物中，B為CO,排除C為Ba(OH)2,確定C是BaQ逆推反應(yīng)A 是 BaCO。止匕題答案：A-BaCO; B- CO; C-BaQ D-BaCl2； EBaSO; F CaCO。例題3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初

12、中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：(1) 若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則 A為; D可能為。(2) 若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。(3) 若G H都屬于鹽，且 G為藍(lán)色溶液，則I可能為; F可能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。 因為D點燃可生成B,所以D為氫氣，B為水，或D為CO B為CO, C為CuO A為Cuo因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 時，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba(

13、OH)2, H為 BaSO, I為HSQ。若G H都屬于鹽，且 G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若 I 為 HCl,則 E為 CuCl2, F 為 AgNO, G為 Cu(NO) 2, H為 AgCl;若 I 為 HkSO,則 E 為 CuSO, F 為 BaCl2, G為 CuCL, H為 BaSQ答：(4) A為Cu; D可能為H2或CQ(5) I 為 HSO。(6) I可能為HCl或HSO, F可能為AgNO或BaCL二十億人生命之所系”“水。請你回例題42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是： 答下列問題:(1)自來水常用二氧化氯(C1O2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解

14、性氯化物。為檢驗 自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。(2)節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH K2SO、AgNO、Ba(NQ)2、KCl、HN為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測， 結(jié)果如下表。、試齊IJ車間石蕊試液氯化鋼溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和。為變害為利，化學(xué)興趣小組與 工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀 A是,若各步處理均完全反應(yīng), 最終排放液C的溶質(zhì)是,在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)料。解析：

15、氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)KOH與之能共存且與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有 ESQ或KCl;乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋼溶液反應(yīng)說明必含有 Ba(NO3)2與kci,則甲車間排放的污水中含有KOHW &SO,丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì) HNO,與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有AgNQ甲乙混合生成沉淀 A為BaSO,繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl,最后溶液中只剩余 KNO。答:(1)為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車間排放的污水中含有H

16、NO和AgNQ沉淀A為BaSO,最終排放液 C的溶質(zhì)是KNO3。 例題 5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（ ）A.分別加入等質(zhì)量的 Mg Al ,金屬Mg完全溶解，金屬 Al有剩余B.分別加入等質(zhì)量的 Al、Zn,兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的Na2CO3 和 CaCO3, 鹽酸有剩余D. 分別加入 24.75g Al 和 24g Mg , 兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HC1 2/3A1247318設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g, Mg Al的質(zhì)量為m則當(dāng)金屬Mg完全溶解，金屬 Al

17、有剩余時，18<m<24,即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g則Mg恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為 2g,此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。B. 因為 Al 、 Zn 兩種金屬完全溶解， 所以酸過量， 則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量 不等，則天平不平衡。C. NazCO-CaCGH 2HCl10610073因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2 的質(zhì)量不等，天平不平衡。D. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg 2HCl H 2 Am242 2224g（ 22g

18、）2/3Al 2HCl H 2Am182 1624.75g（ 22g）可見，天平兩邊實際增重相等, 所以天平平衡。 D 為正確答案。 例題 6 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金 屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子 為,析出的少量金屬為 。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時， 金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生， 所以先發(fā)生：Fe 2AgNO3 Fe(NO3)2 2Ag，當(dāng)銀離子都被置換出來后再發(fā)生：Fe Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu

19、當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了 Fe+2AgNO= Fe(NO3)2+2Ag,還未發(fā)生Fe Cu(NO3)2Fe(NO3)2 Cu o因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和CiT,析出的少量金屬為 Ag 。答：濾液中含有的金屬離子為Fe，Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為 Ag 。例題7 (1)將HQ溶液滴入含有酚酬:的 NaOH§液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2Q是二元弱酸(HO= HH02),消耗了 OH,而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2Q具有強氧化性，將酚酗:氧化，紅色消失。試設(shè)計一個實驗論證甲、乙兩位

20、同學(xué)的解釋中誰正 確。解析：依題意可知：甲一一HQ與NaOH生中和反應(yīng)，酚酗:未被消耗。乙一一HkQ氧化酚Mt, NaOH消耗。只需通過實驗驗證，酚酬:和 NaOHfB一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計方案有二種：其一 取溶液少量繼續(xù)加 NaOH看溶液是否變紅，若變紅證明酚酬:尚存則甲正確， 否則乙正確。其二一一取溶液少量滴加酚M,若溶液變紅，證明NaOHj存，則乙正確，否則甲正確。例題8無水乙酸又稱冰醋酸(熔點 16.6 C),在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像 冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析：這是一道開放性的實驗操作設(shè)計題，考查思維能力和文字表達(dá)

21、能力。醋酸凝結(jié) 成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為16.6 C醋酸即可熔化。答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水(溫度高于室溫)中，待醋酸熔化后.將醋酸從瓶口倒出?！净A(chǔ)練習(xí)】1 .物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是A.有沉淀析出或氣體逸出B.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象C.物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變D. 有其它的物質(zhì)生成2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是A.家庭里蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬C.用活性炭吸附毒氣

22、D.用氫氣作高能燃料3 .保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是A. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣B. 含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中C. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放D. 在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電4 .下列說法中，錯誤的是A. 保持二氧化硫(SO2)化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒C. 臭氧(。3)和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化D. Na和Na屬于同一種元素的微粒5 .不能由原子結(jié)本示意圖+12：' 2 8 2判斷出 5-_, I «. I i JA.該元素為金

23、屬元素B.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子C.原子核的中子數(shù)D.原子核的質(zhì)子數(shù)6.下列每組物質(zhì)，凡同種元素均顯示相同化合價的是A.K2MnO4和KMnO4 B.CUCO3、Cu(OH)2和CU2(OH)2。3C.NH4NO3和 NaNO2 D.NaHSO4 Na2SOs7 .下列每組的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A. 冰、生石灰、天然氣 B. 碘酒、純堿、膽磯C.金剛石、燒堿、食鹽水 D.液態(tài)氧、食醋、沼氣8 .下列做法中，能使原溶液的pH顯著升高的是A.向BaCl2溶液中加入Na2sO4溶液B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸D.向NaCl溶液中加入CaCl2

24、溶液9 .檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A. 加入燒堿溶液，觀察是否反應(yīng)B. 加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10 .現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有A. 7個 B. 6 個 C. 5 個 D. 4 個11.對于化學(xué)反應(yīng)mA nB pC qD，下列說法中，正確的是A.若反應(yīng)物A是單質(zhì)，B是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)B.化學(xué)計量數(shù)(“系數(shù)”)m與n之和一定等于p qC.參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)

25、量比一定等于生成的C和D的質(zhì)量比D.現(xiàn)有反應(yīng)物A、 B各a克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的C與D 的質(zhì)量之和不一一定是 2a克12.卜列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是A.2Fe 3CuSO4 3CuFe2(SO4)3B.CO2H2OCaCl2CaCO32HClC.2HgO=2HgO2D.Al2(SO4)32 Al33SO213.卜列每組的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液B. 氯化銀和稀硝酸C.金屬汞和稀硫酸D.碳酸鋼和稀鹽酸14.有一瓶無色溶液，可能含有H 2so4、Na2s04和 Na2co3三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實驗：（1）向其中滴入氯化鋼溶液

26、，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是A.H2SO4BNa2SO4 C.H2SO4 和 Na2SO4 D.NazCOs15 . 在下列化學(xué)變化過程中:HCl溶液XNaOH溶液YZ，X代表的物質(zhì)可以是A.Cu B. AgNO3 c. CuO D.Ba(OH)216 .下列每組物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%（混合后，最終肯定有沉淀生成的是A.Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3 B.CuSO4、NaOH、H2SO4C.AgNO3、H2SO4、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl17.將含有Na2cO3和BaCl2兩種固體的混

27、合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加 AgNO3溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯誤的是B.2原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含BaC.2原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CO3D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為BaCO3A.濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為 AgCl18.A.NaOH、Na2SO4、CuSO4、稀硫酸B.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀鹽酸C.NaOH、FeCl3、NaCl、Na2SO4D.NaOH、NaCl、NgCl2、無色酚配試液19.某溫度下,向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰

28、，并恢復(fù)到原溫度，則下列說法中,卜列每組的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是正確的是A.溶液的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變C. 溶質(zhì)的溶解度不變D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變20. t C 時，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液m 克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c% ，則有關(guān)的下列說法中，正確的是A. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至t C ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 c%B. 將該溶液升高溫度后(溶劑不蒸發(fā)) ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會等于或小于c%C. 在 t C 時，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會大于 c%D. 在t C時，這種物質(zhì)的溶解度小于c克21. 氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為

29、 CsOH ，則有關(guān)的下列敘述中，錯誤的是A. CsOH 在水溶液中的電離方程式為：CsOH Cs OHB. CsOH 溶液能使酚酞試液變紅C. 因為 CsCl 是易溶于水的鹽，所以 CsOH 溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. CsOH 溶液與 MgCl2 溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成22. 下列說法中，錯誤的是A. 將 Fe(OH ) 3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色B. 使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開C. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D. 某無色溶液中滴入AgNO3 溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有Cl23.

30、 下列化學(xué)實驗操作中，完全正確的是A. 將 pH 試紙放入待測溶液中，測定溶液的 pHB. 20C 時， NaCl 的溶解度為 36克。實驗室要提純 45克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入 125 亳升蒸餾水，而后依次進(jìn)行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作C. 滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上D. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行24. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液， 直至過量。 下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/ 克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的 Y 軸是指A. 溶液的 pH B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) / %C. 沉

31、淀的質(zhì)量/ 克 D. 溶劑的質(zhì)量/ 克二、三：X氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/克25.金屬Al和Mg分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的卜列說法中，正確的是A. 兩反應(yīng)中所消耗的金屬 Al和Mg的質(zhì)量相等B. 兩反應(yīng)中產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等C.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：Al2（SO4）3溶液MgSO4溶液D.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgSO4 Al2（SO4）326 .實驗室制取H2、CO2、O2時，只需固體藥品制備的氣體是 ,既能用稀硫酸又 能用稀鹽酸制備的氣體是 ,只能用向上排空氣法收集的氣體是 。27 . t C時，硝酸鉀的溶解度為 a克，該溫度下，把 b克硝酸鉀投入c克水

32、中充分溶解。a b當(dāng)100 c時，得到的溶液的質(zhì)量是 =克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %28 .只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋼、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化 學(xué)式為。29 .工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)說明二氧化硫是 性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（O3）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：30 .由中和反應(yīng)制備氯化鈣溶液， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;氧化銅被還 原為銅（不屬于基本反

33、應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。31 .當(dāng)無水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為N2H4）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學(xué)式為H2O2）反應(yīng)時，會生成氮氣（氣體）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:32 .將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。33 .在反應(yīng)2A 3B 2C 4D中，A與B的式量之比為1 ： 1 ,已知9.6克A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成物中含有 10.8克Do則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量之比等于 。（寫出最簡整數(shù)比）34 .有FeSO4、CuSO4的混合溶

34、液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。 向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為 ,可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為 ;濾液中一 定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。35 .某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、CuSO4、KOH、K2SO4五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過 濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。36 .現(xiàn)有下列儀器裝置，請根據(jù)以下兩個實驗容來選

35、擇、 連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重復(fù)選用，每個裝置的藥品都是足量的）ABCDE（1）實驗一某氣體可能含有H2、CO、。2和心。（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實驗現(xiàn)象來研究該氣體的組成：所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體 （填寫裝置的代號）。 按上述合理的先后排列順序， 設(shè)置第一個裝置的目的是 ；設(shè)置第三 個裝置的目的是。1 2）實驗二某純凈的有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有CO2H2O （氣）兩種氣體，應(yīng)將燃燒后得到的氣體依次通過 （填寫裝置的代號），來測定該有機物 的組成。若該有機物充分燃燒時耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個裝置在實驗后較實驗前質(zhì)量分

36、別增加了 3.6克和4.4克，則該有機物是由（寫元素符號） 組成的，相 應(yīng)元素的質(zhì)量比為 （寫出最簡整數(shù)比）。37 .實驗室利用下列實驗裝置來測定銅的氧化物CuxO的組成。（1）若氣體a為純凈的氫氣，在點燃 A裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一 段時間，其目的是。（2）若氣體a為純凈的氫氣，當(dāng)銅的氧化物CuxO完全被還原為Cu時，稱得Cu的質(zhì)量為6.4克，同時稱得B裝置的質(zhì)量增加了 0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的 原子個數(shù)之比的原始計算式為 ,該銅的氧化物的化學(xué)式為 。（3）若氣體a為混有少量H2O （氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置A中,當(dāng)銅的氧化物CuxO完全被還原為Cu時