72物質(zhì)溶解的量

1、7.2 物質(zhì)溶解的量【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識(shí)與技能1、理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義。2、了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。（二）過(guò)程與方法1、學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2、學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1、認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。2、樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。【教學(xué)重點(diǎn)】理解飽和溶液和溶解度的概念?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1理解飽和溶液和溶解度的概念。2正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際?！窘叹邷?zhǔn)備】教師用具：多媒體。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、

2、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)第一課時(shí)：飽和溶液。第二課時(shí)：溶解度。第一課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】（引入）我們知道硝酸鉀和氯酸鉀都可溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解硝酸鉀和氯酸鉀呢？（猜想）1能 2不能（觀察活動(dòng)1）1取裝有15 mL水的燒杯操作現(xiàn)象結(jié)論分別加入3g硝酸鉀（氯酸鉀），攪拌 (由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)（小結(jié)）在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限的，超過(guò)這個(gè)限度，它就不能繼續(xù)溶解了。（引導(dǎo)）我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。（思考）請(qǐng)大家根

3、據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。 （板書(shū)）一、飽和溶液1飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（思考）一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？（討論、小結(jié)）某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（提問(wèn)）1通過(guò)觀察活動(dòng)可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？2如何判斷某一溶液是否飽和？（討論、總結(jié)）（板書(shū)）

4、2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。觀察活動(dòng)2向含有硝酸鉀的不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀出現(xiàn)。將此混合物轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯。操作現(xiàn)象結(jié)論一燒杯，加水邊加邊攪拌，觀察固體是否溶解另一燒杯，加熱（結(jié)論）飽和溶液不飽和溶液（引導(dǎo)）調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？（結(jié)論）不飽和溶液飽和溶液（講解）以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。（板書(shū)）一般情況下：冷卻或減少溶劑飽和溶液不飽和溶液（小結(jié)）

5、本節(jié)課我們探究了飽和溶液和不飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。第二課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】（引入新課）在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。（活動(dòng)探究1）1向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？2向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與

6、硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？3向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？（學(xué)生活動(dòng)、互相交流討論結(jié)果）（總結(jié)）定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。（補(bǔ)充）定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。（引導(dǎo)）結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。（引導(dǎo)）請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。(鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述)（板書(shū)）二、溶解度1固體的溶解度：在一定

7、溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。（課堂練習(xí)）(指導(dǎo)學(xué)生完成)120時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？220時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 A食鹽的溶解度是36 B20時(shí)食鹽的溶解度是36克C食鹽的溶解度是100克 D食鹽的溶解度是36克3判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( )20時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )20時(shí)10克氯化鈉可溶解在10

8、0克水里，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )20時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時(shí)食鹽的溶解度是36。( ) （過(guò)渡）理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面的資料。（投影）溶解度的相對(duì)大小(20時(shí)的溶解度)溶解度g一般稱為<0.01難溶0.011微溶110可溶>10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎？4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍。（過(guò)渡）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？（投影）幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/0102030405060708090100溶解 度/gNaCl35.735.836.03

9、6.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1S4.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246（指引）上述是表示溶解度的一種方法：列表法。（轉(zhuǎn)折）列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。（探究活動(dòng)）繪制溶解度曲線1用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上

10、表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。2繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么？3從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25和85時(shí)的溶解度。4從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？（討論結(jié)果）2溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度，曲線相交時(shí)的含義，能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，曲線的走向。325時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO

11、3的溶解度是186克。4可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。例：68時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。（投影）（設(shè)問(wèn)）從這一溶解度曲線能得到什么不同信息？Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。（小結(jié)板書(shū)）2溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。（過(guò)渡）研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？（討論）1打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)

12、蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。為什么？2喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？3對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？（討論后發(fā)言）1氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大。2氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。3對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。（引導(dǎo)）由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢？（討論發(fā)言）一定溫度、一定壓強(qiáng)。（指出）我們只研究壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa。（引導(dǎo)）對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如何規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位？（討論、總結(jié)）選擇“在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。3、氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解