2009年浙江省高中學(xué)生競賽模擬試題

1、第 1 頁 2009 年浙江省高中學(xué)生競賽模擬試題 化學(xué) 本試卷分第 I卷（選擇題）和第 II卷（非選擇題）兩部分，共 150 分?？荚嚂r間 120 分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第I卷（選擇題，共 54 分） 一、單項選擇題（本題包括 8 小題，每小題 3 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題意） 3 1 月球上的每百噸2 He 聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上 氦元素主要與4 He 的形式

2、存在。已知一個12C 原子的質(zhì)量為 NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 （C ） 3 4 A 2 He 比2 He 多一個中子 B 氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3 C. ；He 的相對原子質(zhì)量為 空 D. f He 的摩爾質(zhì)量為2bNA a 2已知分子式為 C5H12O 的醇 A 共有 8 種屬于醇類的同分異構(gòu)體，其中能消去水生成 烯的醇有 （C ） A . 5 種 B . 6 種 C. 7 種 D. 8 種 3. H2O2的立體結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于 H2O2的說法中錯誤的是 （C ） A . H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵 B . H2O2分子為含有非極性鍵的極性分子 C. H2O2分子為

3、非極性分子 D . H2O2分子為既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子 4. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （A ） A .除去 FeCl2溶液中的少量 FeCb：加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾 B. 除去溴苯中的少量溴：加入 KI溶液， 充分反應(yīng)后， 棄去水溶液 C .除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液 D. 除去 N2中的少量 02：將氣體通過灼熱的氧化銅粉末，再收集氣體 5. 下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是 （D ） 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物； 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物； 堿性氧化物 肯定是金屬氧化物；金屬氧化物都是堿性氧化物； 酸性氧化物均可與

4、水反應(yīng)生成相應(yīng)的 酸；與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐， 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化 物；不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)。 A . B . C. D. 6. 下列實驗中，有3 ag, 個2 He 原子的質(zhì)量為bg, 第 2 頁 關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是 （ B ） 制備乙烯時用的溫度計； 制備氯氣裝置中的分液漏斗； 制取氨水時氨氣溶于水的導(dǎo)管； 制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗； 分餾石油時的溫度計；制備乙酸乙 酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和 Na2CO3溶液的導(dǎo)管。 A . B . C . D .第 3 頁 7. 在 一 定 條 件 下 ， 向 密 閉 容

5、器 中 充 入 30mLCO 和 20mL 水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng) CO + H2O _ CO2 + H2達到平衡時，CO 的體積分?jǐn)?shù)為 40%，則下列敘述錯誤的是 (C) A .平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與 H2相等 B. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為 50% C. 平衡后 CO 的體積與 CO2相等 D .平衡后 CO2的體積分?jǐn)?shù)為 20% &將 a g Fe2O3、AI2O3樣品溶解在過量的 200 mL pH=1 的硫酸溶液中，然后向其中加 入 NaOH溶液使 Fe3*、Al3+剛好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL ,則 NaOH 溶液的濃度 為 (B ) A. 0.1 mol L-

6、1 B. 0.2 mol L-1 C. 0.4 mol L-1 D . 0.8 mol L-1 二、不定項選擇題 (本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為 0 分；若正確答案包括兩個選項， 只選一個且正確的得 1 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為 0 分) 9. 設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (D ) A . 5.6 g 鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA B. 100 mL 2.0 mol ?L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為 0.2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

7、22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為 2 NA 11. 下列對鈹及其化合物的敘述，不正確的是 A .氯化鈹分子中有 2 對共用電子對 B. 鈹原子半徑小于硼原子半徑 C. 單質(zhì)鈹能跟冷水反應(yīng)放出氫氣 D .氫氧化鈹能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) 12 .硫鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點。 其工作原理可表示為：2Na+xS=Na 2Sx。但工作溫度過高是這種高 性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物(如圖)作為電極反應(yīng)材料，可有效地 降低電池的工作溫度，且原材料價， 低毒，具有生物降解性。 下列關(guān)于此種多硫化合物的敘 (BD ) A .這是一種新型無機非金屬材料

8、D . 20 g 重水(D2O)中含有的電子數(shù)為 10. 將等質(zhì)量的鎂鋁合金粉末分別與下列 是 A . 2mol?L-1 的 H2SO4 溶液 C . 6mol?L-1 的 KOH 溶液 10NA 4 種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的 (A ) B . 18mol?L-1 的 H2SO4溶液 D . 3mol?L-1 的 HNO3溶液 (BC ) 述正確的是 N N S n 第 4 頁 B.此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng) HS C .原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體 過程 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.02mol 電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料 1.48g 12 . 13 .已知：CH4(g)+2O 2(

9、g)T CO2(g)+2H 20(1) ; H= -Q1kJ mol-1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g); H= -Q2 kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(1); H= -Q3 kJ mol-1 常溫下，取體積比為 4 ：1 的甲烷和氫氣的混合氣體 11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全第 5 頁 燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為(單位： kJ) ( A ) A . 0.4Q 1+0.05Q3 B . 0.4Q 1+O.O5Q2 C . O.4Q1+O.IQ3 D . O.4Q1+O.2Q2 14.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在 O.lmol L-

10、1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系 正確的是 (CD ) A . c(K+)+ c(H+)= c(HC 2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B. C(HC2O4-)+ C(C2O42-)= 0.1 mol L-1 C. C(C2O42-) C(H2C2O4) D. C(K+)= C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)+ C(C2O42-) 15.具有解熱鎮(zhèn)痛的新藥“芬必得”，其主要成分的結(jié)構(gòu)式為 CH3 CH CH 2 I CH3 它屬于 (AB ) A .苯甲酸的同系物 B.芳香族化合物 C.易升華的有機物 D.易溶于水的物質(zhì) 16.二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主

11、要存在于石英礦中。除石英 外，SiO2還有鱗石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如 右圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是 (A ) A .方英石晶體中存在著 SiO4結(jié)構(gòu)單元 B . 1molSi 原子形成 2molSi O 鍵 C .右圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實際占有 18 個 Si 原子 D .方英石晶體中，SiO2鍵之間的夾角為 90 17.將 2 molA 和 2 mol B 充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g) xC(g),達到化 學(xué)平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)為3。 假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同， 下列判斷 正確的是 (AB ) x=1 時，按 1m

12、olB、1molC 作起始物質(zhì)，達到平衡后， C 的 x=2 時，將 2molC 作起始物質(zhì)，達到平衡后， C 的體積分?jǐn)?shù) x=3 時，按 0.5molB、1.5molC 作起始物質(zhì)，達到平衡后， C為3,則一定 x=3 CH CH3 COOH A .若在恒溫恒容下，當(dāng) 體積分?jǐn)?shù)仍為3 B .若在恒溫恒容下，當(dāng) 大于3 C.若在恒溫恒容下， 當(dāng) 的體積分?jǐn)?shù)小于3 D .若在恒溫恒壓下，按 3molA、C 的體積分?jǐn)?shù)仍 第 6 頁 實驗次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間距 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑桔 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3

13、750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅鋁 蘋果 3 450 18.有測得以下數(shù)據(jù)如下: 第 7 頁 甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是 （C ） 甲同學(xué) 乙同學(xué) A 實驗 6 中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？ 鋁為負(fù)極，Al-3e- = Al3 4 5 + B 實驗 1, 5 中電流方向為什么相反？ 1 中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅， 5 中鋁 為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁 C 水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 只跟水果的類型有關(guān) D 實驗中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起 來？ 可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此 電池串聯(lián)起來 第H卷（非選擇題，共 66 分） 三、（本題包括

14、 2 小題，共 16 分） 19. （ 5 分）某學(xué)生要做檢驗 Na2CO3粉末中含有少量的 NaOH 和 NaCI的實驗。他的實 驗設(shè)計分為 7 個步驟，其中的 5 個步驟所用的試劑及實驗操作均已寫明，見下表： 實驗步驟 所用實驗試劑及操作 ( ) 取少量樣品放入試管甲里 ( ) 再向溶液里滴加幾滴硝酸銀溶液 ( ) 過濾，取少量濾液盛在試管乙里 ( ) 向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩 ( ) 滴入幾滴酚酞試劑 ( ) ( ) 試將上表里尚缺的兩個步驟所用的試劑（自選）及實驗操作補寫完整，然后按實驗 步驟的順序以分別填入相應(yīng)的“實驗步驟”欄里。 20. （ 11分）某課外興趣小組為了探究鐵與

15、硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體 M 的 成分，設(shè)計了下圖裝置。傾斜 A 使稀硫酸（足量）與固體 M 充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后， B 裝 置增重，C 裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為 VmL （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 由上述實驗事實可知： （1）固體 M 中一定有的物質(zhì)是 _ 3 C 裝置的作用是 _ 裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _ 4 稀硫酸和固體 M 反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體， 該固體是 該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 _ 。 5 通過進一步實驗，測得固體 M 中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之 和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 a. M 中有未反應(yīng)的鐵

16、和硫 c. A 中留有反應(yīng)生成的氣體 （填化學(xué)式）理由是 _ 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 _ _ g （用代數(shù)式表示）。 第 8 頁 （2） _ B 裝置的名稱是 _ 。寫出 B 裝置中反應(yīng)的離子方程式 ,如果實驗中沒有 B 裝置，則 C O ,要分離出 b 測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 d.氣體進入 D 裝置前未用濃硫酸干燥 第 9 頁 R R OH + HOO/H 尸 O +HCN C H2O/H - 已知：(H)R (H)R CN（本題包括 3 小題，共 23 分） 21. （ 9 分）已知 A 為酸式鹽，B 為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下 F、G、丨均呈氣態(tài)。

17、等物質(zhì)的量 A、B 與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件 （除咼溫外） 略去。 四（1） （2） （均已 寫出 寫出 如對氣體 G 進行加壓操作， 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： B 的電子式 _ A 與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式 在 A 溶液中加入 M _ 22.（ 6 分）已知：0.1mol?L-1醋酸溶液的 pH 約為 3; 25 C時，0.1mol ?L-1醋酸的電離程度和 0.1mol?L-1氨水的電離程度基本相同。 現(xiàn)向 0.1mol?L-1醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 增大。 增大了 c （OH-）,因此溶液的 抑制了醋酸的電離， 使

18、c （H+） 對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋： 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性， pH 增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子， 減小，因此溶液的 pH 增大。 （1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向 （填寫編號），然后測定溶液的 量下列物質(zhì) _ A .固體 CH3COOK 0.1mol?L-1醋酸溶液中加入少 pH。 B .固體 CH3COONH 4 D .固體 NaHCO3 （填“增大”、“減小”或“不變”）； “減小”或“不變”）。 pH 應(yīng) _ （填“增23. （ 8 分） 軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯 （ 路線可以是： HEMA ）制成超薄鏡片，其合成 R OH

19、 C、 （H）R COOH，試寫出: ,D 的結(jié)構(gòu)簡式 |_A_| HBr 第 10 頁 （1） _ A、E 的結(jié)構(gòu)簡式分別為： A ; E 99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表： 7 反應(yīng)進程 1min 2min 5min 15mi n 20mi n 3 mol L-1 HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 1.5 mol L-1 H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡） 3 mol L-1 H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡） 無論是用 1.5 mol L-1的 H2SO4還是 3 mol L-1的 H2SO4,均無明顯反應(yīng)現(xiàn)象。 （1 ）為了探究“鋁跟稀鹽

20、酸、稀硫酸反應(yīng)的差異的原因”，請?zhí)岢鰞煞N假設(shè)。 （2）為了論證你的假設(shè)，請設(shè)計對應(yīng)的實驗方案。 參考答案 1. C 說明A 中3 He 比2 He 少一個中子。B 中氦元素的近似相對原子質(zhì)量由各同位素的 質(zhì)量數(shù)和各同位素原子在自然界中的原子百分含量 （豐度）共同決定的，現(xiàn)不知道豐度的 B、C、D 的 A 和 E 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu) C 陰離子 陽離子 晶胞的 1/8 晶胞 第 13 頁 值，因此不能計算氦元素的近似相對原子質(zhì)量。 D 中I He 的摩爾質(zhì)量應(yīng)為b NAg?mol-1。 因此選項 C 符合題意。 2. C 說明能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的醇其結(jié)構(gòu)式中必須符合“鄰碳有氫”的規(guī)

21、律，即 RCHGOH I 結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)符合 R ，因此除了醇(CH3)3CCHOH以外的醇均符合題意，共 8 -仁 7 種。 3. C 說明 由同種元素構(gòu)成的 0 0 鍵為非極性鍵，由不種元素構(gòu)成的 0 H 為極性鍵。 由圖示可知，兩個 0 H 鍵與 0 0 鍵處于不對稱的位置，所以 H2O2分子為極性分子。 4. A 說明雖然碘化鉀能和溴發(fā)生反應(yīng)： 2KI + Br 2 = 2KBr + I 2,但生成的|2會溶解于 溴苯中而不能除去。因此欲除去溴苯中的少量溴，可加入 NaOH 溶液，再分液棄去水溶 液可得純凈的溴苯。 當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液除去苯酚溶液中的少量甲苯時， 酸性高錳酸鉀 溶液在氧化

22、甲苯的同時也會將苯酚氧化，因此 C 選項也錯。除去 N2中少量的氧氣，應(yīng)將 混合氣體通過灼熱的銅粉而不是氧化銅。 5. D 說明有的酸性氧化物如 Mn2O7等屬于金屬氧化物，因此錯。有的非金屬氧化物 如 NO、C0 等屬于不成鹽氧化物，因此錯。有的金屬氧化物如 Na2O2等屬于過氧化物， 不屬于堿性氧化物，因此錯。有的酸性氧化物如 Si02不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，因 此錯。有些氧化物如 NO、C0 等屬于不成鹽氧化物，即既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反 應(yīng)，因此錯。綜上所述只有選項 D 符合題意。 6. B 說明由于分液漏斗是短頸的并且有活塞，因此分液漏斗一般不插入液面以下。如 換成長頸漏斗，則必

23、須插入液面以下， 否則易使氣體逃逸出， 如中在制備氫氣的簡易裝 置中加入稀硫酸用的長頸漏斗必須插入液面以下。 由于氨氣極易溶于水，因此在中制取 氨水時，如將氨氣直接通入水中易引起倒吸。 分餾是利用液體沸點的不同而達到分離的目 的，因此在中石油分餾是，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近來測量液體的沸點。 在中制備乙酸乙酯時，如將乙酸乙酯的蒸氣導(dǎo)管直接通入飽和 Na2C03溶液中易引起倒 吸，綜上所述，只有選項 B 符合題意。 7. C 說明考慮到該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故可根據(jù)平衡時 C0 的體積 分?jǐn)?shù)為 40%求出平衡時 C0 的體積為 20mL ,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化了 10mLC0

24、，達到平衡時 CO、H2O、C02和 H2的體積分別為 20mL、10mL、10mL、10mL，故只有 C 選項符合題 意。 & B 說明當(dāng) Fe3*、Al3+剛好沉淀完全時，溶液中的溶質(zhì)僅為 Na2S04，根據(jù) S042守恒 可知，Na+物質(zhì)的量是原溶液中 S042物質(zhì)的量的兩倍。 9. D 說明5.6 g 鐵為 0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA。由于 醋酸是弱酸，所以 100 mL 2.0 mol?L-1的醋酸溶液中氫離子小于 0.2NA。氦氣是單原子分 子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氦氣所含原子數(shù)為 NA。 20 g 重水為 1mol，

25、所含有的電子數(shù) 為 10NA。 10. A 說明A :鎂、鋁都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣； B :鋁遇濃硫酸鈍化；C :鎂不強堿 溶液反應(yīng)；D 鎂、鋁遇硝酸反應(yīng)不放出氫氣。 11. BC 說明BeCl2是共價化合物，故 A 正確。氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為： Be(0H)2+2Na0H=Na 2Be02+2H20，因此 D 也正確。根據(jù)同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知 BC 不正確。 第 14 頁 12. BD 說明注意鍵線式中碳元素符號省略了，學(xué)生易忽視而被其 ”新”所吸引，易誤選 A，含有” C=N 雙鍵，不難判斷 B 正確。原電池電極材料及電極反應(yīng)的判斷應(yīng)與氧

26、化還原 反應(yīng)類型結(jié)合起來，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的應(yīng)為 Na,則不難算出 D 中消耗該多硫化合物 1.48g。 13. A 說明根據(jù)題意先確定常溫條件下甲烷和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4(g)+202(g)第 15 頁 T CO2(g)+2H 20(1) ; H= -QikJ mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H 20(1); H= -Q3 kJ mol-1。在 11.2L混合氣體中甲烷的體積為 8.96L 合 0.4mol，氫氣的體積為 2.24L 合 O.lmol?？筛鶕?jù) 熱化學(xué)方程式計算出 0.4mol 甲烷和 0.1mol 氫氣所放出的熱量共為 0.4Q1+0.05Q3。選項 A

27、 符合題意。 14. CD 說明根據(jù)電荷守恒可知 c(K+)+ c(H +)= C(HC2O4-)+ c(OH -)+ 2c(C2O42-),根據(jù)碳元 素守恒可知 C(HC2O4-)+ C(C2O42-)+ C(H2C2O4)= 0.1 mol L-1，而 C(K+)= 0.1 mol L-1，故 A B 不正確。由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則 HC2O4-的電離程度大于水解程度，故， C(C2O42-) C(H2C2O4)。本題答案 CD。 15. AB 說明由于“芬必得”和苯甲酸都含有苯環(huán)和羧基，其組成相差若干個 CH2原子 團，故“芬必得”是苯甲酸的同系物；由于該結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，因此是芳香族

28、化合物，與 低級羧酸(如甲酸和乙酸)相比， “芬必得”因含碳原子數(shù)較多，相對分子質(zhì)量較大，其 熔點也高，不會升華，且更趨向于高級羧酸的性質(zhì)，不易溶于水，綜上所述， A、B 項正 確。 16. A 說明分析方英石結(jié)構(gòu)圖可知，每個 Si 原子結(jié)合 4 個 O 原子形成 4 根 SiO 鍵， 所以在方石英晶體中著 SiO4結(jié)構(gòu)單元，A 正確；B 不正確；圖中立方體頂角上的 Si 被 8 個立方體所共用，面上的 Si 被 2 個立方體所共用，每個結(jié)構(gòu)單元中實際占有的 Si 原子數(shù) 1 1 為：8X +6X +4=8，所以 C 不正確；由于方石英結(jié)構(gòu)和金剛石相似，所以 Si O 鍵 8 2 之間的夾角約

29、為 109 28, D 不正確。 17. AB 說明A 中相當(dāng)于起始時充入 2molA 和 2molB，所以 A正確；B 中相當(dāng)于起始充 入 2molA 和 1molB，與反應(yīng)式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)成比例，在其他條件不變的情況下， 達到平衡時產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最高， 所以 B 正確；C 中相當(dāng)于起始時充入 1molA 和1molB , 這與原 2molA 和 2molB 相比，相當(dāng)于減壓，由于 x=3,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以 兩平衡等效，C 的體積分?jǐn)?shù)相等，C 錯誤；D 中的條件是恒溫恒壓，此條件下只要起始物 質(zhì)的物質(zhì)的量與原來成比例，均為等效平衡， C 的體積分?jǐn)?shù)都相等，x可為任意值，所以

30、 D 錯誤。 18. C 說明A 中鋁較鋅活潑，鋁為負(fù)極； B 中實驗1 中鋅較銅活潑，而實驗 5 中鋅不如 鋁活潑，故電流方向相反； C 中，可觀察實驗 2 和實驗 6 中電壓數(shù)值，電壓應(yīng)還與電極材 料有關(guān)；D 中，從幾組實驗中可看出，用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)時，水果電池的電壓 值最大，多個此電池串聯(lián)，電壓會更大。 19. 實驗步驟 所用實驗試劑及操作 ( ) 取少量樣品放入試管甲里 ( ) 再向溶液里滴加幾滴硝酸銀溶液 ( ) 過濾，取少量濾液盛在試管乙里 ( ) 向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩 ( ) 滴入幾滴酚酞試劑 ( ) 加入足量 Ba (NO 3)2 （ ） 加入足量稀硝酸 說

31、明要檢驗 NaOH 的存在，必須先將 CO32-轉(zhuǎn)化為沉淀，又由于 OH-對 Cl-的檢驗有干擾， 所以第 16 頁 本實驗的先后順序為先除 CO32-(用 Ba(NO3)2溶液)，再檢驗 0H-(用酚酞試液)， 最后檢驗 Cl-(用AgNO3溶液)。 7V 19. (1)FeS、Fe B 裝置增重，量氣管有氣體 (2)洗氣瓶 2OH-+H2S =2H 2O+S2- (3)證明 H2S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫 漏斗、玻璃棒 (5) be 說明鐵和硫在隔絕空氣的條件加熱將產(chǎn)生 FeS,根據(jù)題給信息，B 裝置增重， 說明有 H2S 生成，即 M 中有 FeS，量氣管有氣體，說明有 H2生

32、成，即 M 中有 Fe，所以 M 中一定有的物質(zhì)是 FeS 和 Fe。當(dāng) FeS 和 Fe 與足量稀 H2SO4混合時，將發(fā)生反應(yīng)生成 H2S 和 H2,其中 H2S 通過 B(NaOH 溶液)時， 被 NaOH 溶液吸收， 量氣管中的氣體 VmL V 10 S 押 g?moL=2VCg，C 裝置 22.4L mol 1 2800 (CUSO4溶液)的作用是檢驗 H2S 氣體是否已被除盡。固體 M 的質(zhì)量是由產(chǎn)生的氣體換 算得來的，如果水準(zhǔn)管中水面的高度高于量氣管， 測得的氫氣的體積偏小，即求得的鐵的 質(zhì)量偏小，如果 A 中生成的氣體未全部排出，求得的硫化亞鐵和鐵的質(zhì)量均偏小。 20. ( 1

33、)cd+：6V： CH CH (2) CaC2 + NH 4HCO 3 =NH 3? +C2H2T +CaC3 J (3) 氣體的紅棕色先變深后變淺 (4HCO3- +H+ = H 2O +CO2 ? NH4+ +HCO 3- +2OH - =NH 3 ? +2H2O+CO32- 說明本題的突破點為 C、F、G、M 間的相互轉(zhuǎn)化，滿足這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的只有氮和硫兩 元素的對應(yīng)的單質(zhì)或化合物，通過驗證， C 為 NH3，則 A 中必含 NH4+，對 D 的判斷是本 題的另一關(guān)鍵，D 與氧反應(yīng)后生成 H2O，D 中必含氫元素，很可能為 C、H 化合物，而與 水反應(yīng)能生成 C、H 化合物的常見的是 Ca

34、C2。 21. (1)B (2)不變 增大 說明由題中已知條件：0.1mol?L-1醋酸的電離程度和 0.1mol ?L-1氨水的電離程度基本相同，可知 CH3COONH 4溶液的 pH 約為 7。 22. ( 1) CH2=CHCH 3 (CH3)2C(OH)COOH (2)氧化、消去 NaOH (3 CH2CICH2CI+2H2O HOCH2CH2OH+2HCI 濃硫酸 X_ HOCH 2CH2OH+CH 2=C(CH 2)COOH CH2=C(CH 3)COOCH 2CH2OH+H 2O 23. ( 1)減少 CO 和碳氫化合物的污染 光化學(xué)煙霧或臭氧層 (2)溶液顯色所需的時間 (3)

35、 A 汽車尾所中含有一定量的 CO 和碳氫化合物，少消耗 NH3或 B 汽車尾氣中 含有一定量的NO2，多消耗 NH3或 C 汽車尾氣中同時含有 CO、碳氫化合物等還原性 氣體和 NO?等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗 NH3的增多或減少。 說明本題以汽車尾氣對大氣的污染、稀薄燃燒技術(shù)的應(yīng)用和汽車尾氣中污染物的處理 為背景，考查學(xué)生探究解決綜合問題的能力。問題( 1)考查學(xué)生根據(jù)根據(jù)圖給信息形成 結(jié)論的能力；問題(2)設(shè)置了探究不同催化劑對 NH3還原 NOx反應(yīng)的催化效率的實驗， 考查學(xué)生設(shè)計探究方案的能力；問題( 3)就“處理純 NO、汽車尾氣中 NOx消耗 NH3的 物質(zhì)的量的多少”設(shè)問，考查學(xué)生思維的全面性和深刻性。 + - + H：N；H 2800 即為氫氣的體積，進而求出鐵的質(zhì)量為 第 17 頁 24