2019學(xué)年山東省濟寧市高一下期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年山東省濟寧市高一下期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1.下列有關(guān)說法正確的是A 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B 醫(yī)療上可用硫酸鋇作 x 射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水C .用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘D .用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn) 移到容量瓶中2.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1mol 乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6N AB .常溫常壓下，32gO 2、O 3 的混合物含有 N a 個氧原子C .標準狀況下，2.24 L

2、CH 2 Cl 2 含有的分子數(shù)等于 0.1 N AD. 7.1 g C1 2 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.2X6.02X10 23 個電子3.已知放射性元素 旳湖位于元素周期表中第六周期第W族，下列關(guān)于舷 I 的說法正確的是A.銥為非金屬元素B.樓卅中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 38C.銥元素與碘元素位于同一周期D.怛淖核外含有 115 個電子4.下列離子方程式正確的是A .鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+ 6H + =2Fe 3 + + 3H 2TB .在過氧化鈉中加入稀硫酸： O 2 2-+ 4H + =2H 2 O + O 2TC .澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca 2 + + 2OH

3、 + 2HCO =CaO 3J+ 2HD .氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba 2 + + SO 4 2 =BaSO 4J2 O+ CO 32-5.元素 X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 37, X、Y 在同一周期，X +與 Z 具有相同的核外 電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A .同周期元素中 X 的金屬性最強B .同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高C 原子半徑 X Y，離子半徑 X + Z _D 同周期元素中 Y 的最高價含氧酸的酸性最強6.下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是1甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)2乙烯：其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應(yīng)3苯：平面結(jié)構(gòu)，每個

4、分子中含有3 個碳碳雙鍵4乙醇：可以用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水5淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍色6蛋白質(zhì)：可通過燒焦的特殊氣味進行鑒別，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸.A B _C. _D .7.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行， 下列說法肯定錯誤的是A .通入氫氣的電極為原電池的正極B .兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液C .電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D .通氯氣的電極反應(yīng)式為 Cl 2 +2e - =2Cl 8.將 4 molA 氣體和 3molB 氣體在 2

5、L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反 應(yīng)：2A ( g )+ B ( g ) = 2C ( g ), 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為0.6 mol?L -1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：1用物質(zhì) A 表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L - 1 ?s -1_2物質(zhì) B 的體積分數(shù)是 40%32 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 30%42 s 時物質(zhì) B的濃度為1.0 mol?L -1其中正確的是A ._ B._ C._D.9.對于可逆反應(yīng) 4 NH 3( g ) + 50 2 ( g ) = 4N0 ( g ) + 6 H 2 O(g ),下列敘述正確的是A. NH 3 和 H 2 O 化學(xué)反應(yīng)

6、速率關(guān)系是 2v 正 (NH 3 ) = 3v 正 (H 2 O )B .達到化學(xué)平衡時，4v 正 (O 2 ) = 5v 逆 (NO )C 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D .若單位時間內(nèi)生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH 3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)10.為探究 NaHCO 3、Na 2 CO 3 與 1 mol L-1 鹽酸反應(yīng) (設(shè)兩反應(yīng)分別是反 應(yīng)I、反應(yīng)口 )過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：p3 20C25.1C下列有關(guān)說法正確的是A 僅通過實驗即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)B 僅通過實驗即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)C .通過實驗可判斷出

7、反應(yīng)I、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)D .通過實驗可判斷出反應(yīng)I、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)12.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A 離子化合物中一定只含有離子鍵B .單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C .僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D .由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CHJ-CHCH2匚HLHJOJOH，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有1_取代_ 加成氧化 酯化 中和A ._ B._ C._D.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些11.序號液體20C 18.5固體混合前溫度混合后最高溫度 35 mL 水 2.5 g NaH

8、CO 3C 35 mL 水 3.2 g Na 2 CO 3 20C24.3C 35mL 鹽酸 2.5 gNaHCO 3 20C16.2C35 mL鹽酸 3.2 g Na 2 CO14.原料的 柿鹽一氯破丄業(yè)一 陋貳；1工無水Mef：l3叔復(fù)R徑泌璽吸收液里恥F 列有關(guān)說法正確的是A第步中除去粗鹽中的 SO、Ca 2 +、Mg 2+、Fe 3 +等雜質(zhì)，加入的藥品順序為:Na 2 CO 3 溶液一- NaOH 容液一- BaCI 2 溶液一-過濾后加鹽酸B 從第步到第步的目的是濃縮、富集溴C 第到第步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2 步D 第 步中，SO 2 起氧化作用15.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量

9、 NaHCO 3 的實驗， 經(jīng)過制取氨氣、 制取 NaHCO 3、 分 離 NaHCO3、干燥 NaHCO 3 四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?6.已知：還原性強弱：I - Fe 2+ 。往 100 mL 碘化亞鐵溶液中緩慢通入 2.24 L （標準狀況）氯氣， 反應(yīng)完成后溶液中有一半的 Fe 2 +被氧化成 Fe 3 +。則原 碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 0.6 mol L -1_ B .0.8 mol L -1 _ C . 1.0mol L -1_ D . 1.2 mol L -117.ava name=OLE_LINK48 將 22.4 g 鐵粉逐漸加入到含HNO

10、3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x ）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y ）變化關(guān)系中正確的是aC. NaHCO,D.干燥 NaHCO,母液NUZLA.制取氟氣、實驗題ABCDE（1 ）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_溶液還需用到的玻璃儀器是（2 ）在配制 NaOH 溶液時：1根據(jù)計算用托盤天平稱取 NaOH 勺質(zhì)量為_g;2若 NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度（填“ ”、“v” 或“=”）；3若 NaOH 固體溶解后立即移入容量瓶-洗燒杯-洗滌液移入容量瓶-定容，則所得溶液濃度_0.1 mol L -1（填“ ”、“v” 或“=”）。II 有兩

11、個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進行 C 中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：（1 ） 第 1 小組同學(xué)認為 Na 2 O 2 與 SO 2 反應(yīng)生成了 Na 2 SO 3 和 O 2，該反應(yīng) 的化學(xué)方程式是18. I.實驗室需要 0.1molLtNaOH溶液 450mL?；卮鹣铝袉栴}:（填序號），配制上述 （填儀器名稱）。oNa 2 O 2 與 SO 2 反應(yīng)生成的白色固體中含有 Na 20.1 mol/Lab（2 ）請設(shè)計一種實驗方案證明SO 3。(3 ) 第 2 小組同學(xué)認為 Na 2 O 2 與 SO 2反應(yīng)除了生成 Na 2 SO 3 和 O 2 外，還 有

12、Na 2 SO 4 生成。為檢驗是否有 Na 2 SO 4 生成，他們設(shè)計了如下方案：B證溶液白色稱硝酸* |固體|*上述方案是否合理?_(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明兩點理由：；2。三、填空題19.四種短周期元素 A、B、C、D 的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：原子半徑：A B C D四種元素之間形成的某三種分子的比例模 型及部分性質(zhì)如下：甲：:是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重 的三分之二。無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1 ) B 元素在元素周期表中的位置為 _，請寫出 BC

13、2 分子的電子式：_。(2 ) A 所在周期中，E 元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn) 元素的某些鹽類常用作凈水劑。E 單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物 X 生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：1A 元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)： _ 。2F、C 兩種元素組成的化合物 Y 可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X 與 Y 兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)： _ 。(3 )物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18 電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象為：1試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式仍有部分臼色沉淀不溶 解/證明有N臼?S6將B中反應(yīng)后的 固體涪于水乙:丙:ab為；2開

14、始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈 ”的原因是20.乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品?，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化：7士HJOROJKICUrKit 1 n_a op111濃硫酸聚乙晞V乙酣乙酸(1 ) 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_(2 )寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:2，反應(yīng)類型是 _3，反應(yīng)類型是_(3 )實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是_ ;導(dǎo)管 a 的作用是導(dǎo)氣和_;試管 b 內(nèi)飽和 Na 2 CO 3 溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一

15、方面是四、實驗題21.下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān) 的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中 A、B、D 在常溫下均為無色無味的氣體，C 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M 是最常見的無色液體。(1 )寫出 CE的化學(xué)方程式：(2 )實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為：，干燥 C 常用(填寫試劑名稱)。第2題【答案】(3 ) E 物質(zhì)遇到 D 物質(zhì)時，會觀察到用排水法收集 F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 _(填寫物質(zhì)的化學(xué)式 )。(4 )寫出 F-G的離子方程式：。五、填空題22.( 6 分)用廣譜高效的二氧化氯

16、(CIO 2 )替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。(1 )二氧化氯 (CIO 2 )是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由 KCIO 3 在 H 2 SO 4 存在下與 Na 2 SO 3 反應(yīng)制得。請 寫出反應(yīng)的離子方程式：。a ( 2 ) 漂白劑亞氯酸鈉(NaCIO 2 ) 在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO 2fClO 2T+H + +Cl - +H 2O (未配平)。當 1molHClO 2 發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是 _a(3 )有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI 中氧化出

17、相同量的 I 2 所需 Cl 2 的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。則 ClO 2 的有效氯含量是_。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】現(xiàn)象，若第6題【答案】奶一疋電SAUSAU化大高1-81-8網(wǎng)r r*靈XS何強元湖I I ;97;97漸葆i i，逐題53.S53.S同期 M_MM_M-周物於實農(nóng)醱IA?IA?禹干胖元亠？簡血審故卄元強元NaNa強元rQsgnA A !|!| * * -IK-IK-PIHPIH a aL LksJSksJSktkt【解析】試題分析；A.乙牖的電子式為丹卅摩崔虜童勿正S-nol，常溫常壓下麗曾廠 S 的混合物中含有蔓愿子 髙吳；匕插準狀

18、MJ,匚吐4不龕氣區(qū)2.24LcM.ci.mjS士數(shù)尢于0.1 N-,錯誤；D、庾應(yīng)：Cl+2NaOH= MaCHHaClO+HX)?港反應(yīng)轉(zhuǎn)最1X6禺久戶個電子錯誤。第 3 題【答案】【解析】試題分析：h輾位干元素周朗表中第六周期第瞰，屬于過渡元素，為金屬元素，錯誤,E汕中子數(shù)為口5,質(zhì)子數(shù)為巧中子數(shù)與 質(zhì)子數(shù)的差為昶，正臨 U 議元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，錯誤 久器“核外含有?了個電子/錯誤。第 4 題【答案】【解析】+ 2OH + 2HOO=CaCOj十2匝十CO/ fl_酸反應(yīng)，萬子方程式應(yīng)為；時亠十2。曠十2曠+30嚴第 5 題【答案】【解析】,mi乙烯

19、分子中含有共用電子汨數(shù)為正確j氏0的 塑量為缶心貪亶湮疔大于0.IBOI,含首的夯 為包-，7.16 占足:FE十 2 曠十氏仁 錯誤.與過量的小蘇打濬:BaS0i 1 HtO 3 錯 1A*-VT-VT藉I Ilc第9題【答案】第 8 題【答案】C【解析】試題分析：利用三段式分析2A (g) +E (g)二 2C Cg)起始濃度5ol/L) 3 1.5 0轉(zhuǎn)化濃度wl/L)0.6 0.3 0.62s 后濃虞mcl/L) 1. 4 1. 2 0_6用物質(zhì)侏示的反應(yīng)的平均速率0.6nolA-2s=0. 30.3杖卜1/一界，正確；物質(zhì)F的1.2/ (1. 2+1.4+0. ft) X 1001=

20、54. 5%,鏈誤；2s時物質(zhì)A的銬化率/)0.6/2X 100V30, JEffis 2E時物質(zhì)B的濃度為12収1，錯亀選 6U爆乙元嘰選氣岌吿正,然工應(yīng)番4而正:油鈉J光加擊蛋膏=?；裟?取JB i發(fā)正翕下唸可ffi:Is X榮:3:3 , ,烯醬別念，鑒買仃確不，味接；在認養(yǎng)，確応，確正電員fe簡液正利曇岳熄rrclcl工的ibib議茁S1!詰二池氫用應(yīng)C1C1電入?yún)f(xié)：畧，省據(jù)鑫費氣極m mAs cl聲電飯一陽厚H用宀容及正卻可電櫃sfeMiMi析一謹.L試是;iVT1第13題【答案】-率一比一潼之5V5V應(yīng)數(shù)一一反丿兩計、學(xué)：D DXSXSZ Z ; ; H4VH4V誤F FU U丄7

21、 7H H、逆A.A.正V V:正=比一a為由體、氣D D去nAnA IBDIBD場s s 汨ft模訐.21.21患共囂1616水執(zhí)殛壽低于It!It!放E E鼻誤 合m m器UHUH薜fi嘲口1反第17題【答案】第 14 題【答案】鮮PF】試題幷析：* 歳化篠受按1分解生成氮氣和氯化氮在試管遇冷又反應(yīng)生成氯化險不能用扣趟氯化鞍固體的方法制備氨氣：曙誤i B、汽流方問應(yīng)再長管進氣，姮管出氣錯誤！G分離固港混盲物的操作為過為可用過濾的方法從混 合物中分離出碳酸氫鈉固體，正確,乩磯釀氫鈉曼熱易分解，不能用該裝呂干燥融氫鈉，錯訃第 15 題【答案】【解析】第 16 題【答案】【解析】 試卸分折；將鐵

22、粉逐漸加入衞肖酸中發(fā)生的反應(yīng)依次為 譏FeTFuCNOS)3 3Fe(NOJ) “22, Eg鐵的糊質(zhì)的量為加產(chǎn)主恥芹【解析】析：h、痣鼎u氧化還原反應(yīng)的:共有斷離;富集滇，T；站起還原癒借艦用駛翹慰瞬蕓塔合電于守恒知02需心。5尸加(CW2IHQ1J24L曙益反應(yīng)；cli+2r=3cl-+ii得GR.B 1M1- L-1J選BQFwTWh一Fe(MO0汁陽t十2也 勺量為0仏1, iw-W-旳.加31*然后發(fā)生駛島I.心燒杯、WS2.0; OII.(1) 2Na或尹2帥尸QNaiSOj+O（2）眠旦色固體少量于試管中，加適量稀硫熟若產(chǎn)生的 F 桶眾品紅瀋酒褪色.貝IJ月生成的曰色 固佈中含W

23、NaiSOio3）不負理J檢硝酸鬧尋亞硫釀機氧化対硫酸楓如果反應(yīng)后的固體中還殘留它濬于水后能 將亞硫廝轟優(yōu)成硫酸擁【解析】II.（1） HaiO;與SCk反應(yīng)生成了恥汙0:和0門i刃反應(yīng)的化學(xué)萬程式是測生0汁2SO;=2Ea;刃計0“第 18 題【答案】畫體少蚩于試管中，加適臺皿盟90；*驢案丕合基原因拿聲;將亞硫酸領(lǐng)氫化為硫mol * I/飛瓶、吩0H0H濃液箱配o oI In n4 40 0/ /L L貝 aoao液3 30 0后 1）第二周期第3A族：O： ：C： ：6 :2）C1：十二二曲亠十CT十KIO（寫可逆號也對）Alz03-H20H-2AID十HQ3）2寵：亠十也6十2H =

24、= =2Fei_-H2M:O乩反應(yīng)放熱，溫度升高AF產(chǎn)有催化作用倚空講）J豎旦 ._ =墮傾；根據(jù)畔信息推動A対氯元素B尢I碳元素 彷氧元素，D為氫元奏，E対鈉元素， 勸氣元素， 甲為出 6 乙為時丙為HdCb丁為H2O2，idghaohcB為碳元素，在元素周期表中的位墨為第二周期第QA族宅6分子的電子式為：云；：；6；。2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽6辭嗾氟酸J離子方程式為站十H2=H亠十（；廠十HCIO jAg與氫氧 化鈉海渝反應(yīng)生成偏話醱鈉和見宮子有程戎知Ab6+ 2DI=2A1D+HQ3）過氧化氫與硫酸酸化的硫酸亞鐵潯港反應(yīng)生成磁編詠發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為慶+Hg 十出乙口扭“ +叭 過氧化氫受熱分解生成氧氣和水，反應(yīng)預(yù)熱 溫度升亀 生成的W是 過氧化氫分解的催化劑，故片刻后反應(yīng)變得劇烈。第 19 題【答案】0廠的土5傕熬！(2)旳申隹一X一氧化反應(yīng)CHGOHV 印 CHHlfc= CH 丈 OQCH 兀印+H 珀 A防止液休暴沸；冷凝回 r 為降低棗乙酯的溶解度,【解析】試題井析：根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，C為CHHOgCHO血乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)