黑龍江省哈爾濱市第一二二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、黑龍江省哈爾濱市第一二二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是                    a向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有cl2存在b溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有cl2分子存在

2、c先加入鹽酸酸化再加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有cl存在d加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說明有hclo分子存在參考答案：b略2. 以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（   ）a. 元素周期表有7個主族，8個副族b. 元素周期表有3個長周期和3個短周期c. 第a族位于元素周期表的第三列(從左向右)d. 0族位于元素周期表的第18列(從左向右)參考答案：d【分析】a、元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個第族；b、元素周期表有3個短周期、3個短周期，一個不完全；c、第13列為a族；d、第18列為零族元素。【詳解】a、元素周期表有7個副族，選項a錯誤；

3、b、元素周期表有3個短周期、3個短周期，一個不完全，選項b錯誤；c、第3列為b族，第13列為a族，選項c錯誤；d、第18列為零族元素，選項d正確；答案選d。【點睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意掌握族與列的關(guān)系。 3. 在下列各項敘述中，你認為正確的是()a構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵b在nacl中，除存在na和cl的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用chf的穩(wěn)定性較強，是因為其分子間能形成氫鍵d含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物參考答案：b略4. 如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等

4、于（  ） a2b3c4d5參考答案：c考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算a的值解答：解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則：1l×2mol/l=al×0.5mol/l，解得：a=4故選c點評：本題以圖象形式考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握5. 己烯是乙烯的同系物，常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是（    ）a鹽酸    

5、60;   b食鹽       c新制的氫氧化銅      d溴水參考答案：略略6. 對反應(yīng)a(s+3b(g)2c(g)+ d(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是a. v(a)=0.02mol/(l·s)    b. v(d)=0.01mol/(l·s)c. v(c)=0.5mol/(l·min)    d. v(b)= 0.6mol/(l·min)參考答案：b

6、以d為基準，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算與判斷，因為a的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計算化學(xué)反應(yīng)速率。選項bd中反應(yīng)速率分別是6mol/(l·min)0.6、0.25、0.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項b，答案選b。7. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（    ）a. fe2(so4)3       b. na2co3       

7、c. kno3         d. feso4 參考答案：c8. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（）ana2co3?10h2o晶體b熔融的al2o3c稀硫酸d蔗糖參考答案：b解：ana2co3?10h2o晶體是電解質(zhì)，但由于無自由移動的離子或電子，故不能導(dǎo)電，故a錯誤；b熔融的al2o3是化合物，能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故b正確；c稀硫酸中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，但稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)，故c錯誤；d蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故d錯誤。9.

8、 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）a抗氧化劑b調(diào)味劑c著色劑d增稠劑參考答案：a【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題【解答】解：a抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故a正確；b調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故b錯誤；c著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故c錯誤；d增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故d錯誤故選a10. 下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是( )a. al(

9、oh)3 al2o3b. al2o3 al(oh)3c. al alo2-d. al3+ al(oh)3參考答案：bal(oh)3al2o3 +h2o2al +2h2o +2naoh=2naalo2+3h2al3+ +3oh= al(oh)311. 短周期元素x、y、z原子序數(shù)和為36，x、y在同一周期，x+、z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是a. 同周期元素中x的金屬性最強b. x、z形成的化合物只含有離子鍵c. 同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d. 同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：b分析：x、z都是短周期元素，x+、z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，x為na元素

10、，z為o元素；x、y、z的原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，y的原子序數(shù)為17，y為cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識作答。詳解：x、z都是短周期元素，x+、z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，x為na元素，z為o元素；x、y、z的原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，y的原子序數(shù)為17，y為cl元素。a項，x為na元素，na位于第三周期第ia族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中x的金屬性最強，a項正確；b項，x、z形成的化合物有na2o、na2o2，na2o中只有離子鍵，na2o2中含離子鍵和共價鍵，b項錯誤；c項，z為o元素，o位于第二周期第via族，同主族從上到下

11、元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中z的氫化物穩(wěn)定性最高，c項正確；d項，y為cl元素，cl位于第三周期第viia族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強，d項正確；答案選b。 12. 下列說法正確的是                        &#

12、160;                             a.  只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物        b.  所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵c.  含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素  

13、60;       d.  只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物參考答案：d13. 在實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時新配制的溶液的是：    酚酞試劑  銀氨溶液 na2co3溶液 氫氧化銅懸濁液  酸化的fecl3  氯水a(chǎn)只有   b只有       c只有   d全部參考答案：c14. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是     &

14、#160;                      （     ）a. 光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”    b. 膠體粒子大小在l nm l00 nm 之間c. 膠體粒子可以透過濾紙          

15、0;   d. 膠體粒子不能透過半透膜參考答案：b略15. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是                                  

16、;         甲在500 時，so2和o2各10 mol乙在500 時，用v2o5作催化劑，10 mol so2和10 mol o2丙在450 時，8 mol so2和5 mol o2丁在500 時，8 mol so2和5 mol o2a甲、乙、丙、丁                   b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙  

17、0;                d丁、丙、乙、甲參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如下系列實驗。.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·l1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。. 利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。（2）儀器a的名稱為_，干燥管d的作用是_。（3）實驗室中現(xiàn)有藥品na2s、kmno4、

18、濃鹽酸、mno2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置a、b、c中所裝藥品分別為_、_、._，裝置c中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為_。（4）若要證明非金屬性：scsi，則a中加_，b中加na2co3，c中加_，觀察到c中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)鉀    鋁    (2)分液漏斗    防止倒吸    (3)濃鹽酸    kmno4    na2s   

19、 s2cl2=s2cl    (4)稀硫酸   na2sio3溶液   有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】i.（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性k>na>mg>al，則鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最慢，故答案為：鉀；鋁；.（2）儀器a為分液漏斗，球形干燥管d能夠防止倒吸，可以避免c中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（3）要驗證氯的非金屬性大于硫的；可以通過氯氣和硫化鈉反應(yīng)置換出單質(zhì)硫來證明，由于

20、制取氯氣時沒有加熱，選擇高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，故裝置a、b、c中所裝藥品分別為濃鹽酸、 kmno4、 na2s ；裝置c中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為s2cl2=s2cl，故答案為：濃鹽酸；kmno4；na2s ；s2cl2=s2cl；（4）若要證明非金屬性：sc>si，可通過實驗證明s、c、si的最高價含氧酸酸性依次減弱判斷；通過硫酸制備二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，故a中可以加稀硫酸，通過稀硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取co2，然后將生成的co2通入c中的na2sio3溶液中，可以發(fā)生反應(yīng)：na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2n

21、ahco3，離子反應(yīng)為：sio32-+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3-，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：h2so4>h2co3>h2sio3，故答案為：稀硫酸； na2sio3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質(zhì)。其中a、c為無色氣體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x的化學(xué)式是      &#

22、160;     ， g的名稱是                   。（2）x溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是                           。（

23、3）ce的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                     。（4）g與cu反應(yīng)的離子方程式是          

24、60;                                。參考答案：（1） nh4hco3    稀硝酸            （2） hco + h+ = co2+ h2o（3） 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o （4） 3cu + 8h+ +2 no = 3cu2+ + 2no+ 4h2o18. （8分)稱取m（g） h2c2o4·2h2o（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 ml溶液。移取25.00 ml溶