福建省漳州市云霄縣列嶼中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、福建省漳州市云霄縣列嶼中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下離子方程式正確的是a.氧化鐵溶于氫碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o       b.硫化鈉溶液呈堿性的原因：s2-+2h2o=h2s+2oh-c.等物質(zhì)的量的khco3和ba(oh)2的溶液混合：hco3- +ba2+oh=baco3+h2od.將少量的so2氣體通入足量的naclo溶液中：2clo-+so2+h2o=2hclo+so32-參考答案

2、：c2. 25oc時(shí)，2amol·l1氫氟酸水溶液中，用naoh溶液調(diào)節(jié)溶液ph（忽略體積變化），得到c（hf）、 c（f）與溶液ph的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是    a當(dāng)c（f一）>c（hf）時(shí)，溶液呈堿性    b當(dāng)ph=3時(shí)，溶液中c（f一）<c（na+）    c當(dāng)ph=345時(shí)，所加naoh溶液恰好與hf完全反應(yīng)    d當(dāng)ph=4時(shí)，溶液中：c（hf）+c（na+）+c（h+）c（oh）=2amol·l1參考答案：d略3

3、. x、y、z、w、u是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增x與w位于同一主族，z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，w原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，z、w、u原子的最外層電子數(shù)之和為13y元素的單質(zhì)在x的某種氧化物中可燃下列說(shuō)法正確的是（）aw的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸by、z元素的單質(zhì)作電極，在naoh溶液下構(gòu)成原電池，z電極上產(chǎn)生大量氣泡c室溫下，0.05 mol/l u的氣態(tài)氫化物的水溶液的ph1dy、z、u元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：yzu參考答案：c考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析：x、y、z、w、u是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，

4、z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，則z為al元素；w原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，w只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則w為si；x與w位于同一主族，則x為c；z、w、u原子的最外層電子數(shù)之和為13，則u最外層有6個(gè)電子，為第via元素，u的原子序數(shù)比si大，則u為s元素；y元素的單質(zhì)在c的某種氧化物中可燃，而且y原子序數(shù)比al小，則y為mg元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答解答：解：x、y、z、w、u是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，則z為al元素；w原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

5、的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，w只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則w為si；x與w位于同一主族，則x為c；z、w、u原子的最外層電子數(shù)之和為13，則u最外層有6個(gè)電子，為第via元素，u的原子序數(shù)比si大，則u為s元素；y元素的單質(zhì)在c的某種氧化物中可燃，而且y原子序數(shù)比al小，則y為mg元素，aw為si，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；bmg、al元素的單質(zhì)作電極，在naoh溶液下構(gòu)成原電池，al失電子，在mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即y上有氣泡，故b錯(cuò)誤；c室溫下，u的氣態(tài)氫化物為h2s，h2s是弱酸，所以0.05 mol/l u的氣態(tài)氫化物的水溶液的ph1，故c正確；dy、z

6、、u分別為mg、al、s，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：uyz，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點(diǎn)推斷元素，難度中等4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）       a鈉與水的反應(yīng)：nah2onaohh2       b氯氣與水反應(yīng)：cl2h2o2hclclo      c氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)33hal33h2o  &#

7、160;    d用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3cufe2cu2參考答案：答案：c 解析：a. 原子不守恒，正確寫(xiě)法為：2na2h2o2na2ohh2       b. hclo是弱酸，不應(yīng)該拆開(kāi)，正確寫(xiě)法為：cl2h2ohclhclo       c. 胃酸主要成分為hcl，是強(qiáng)酸，該離子方程式正確。       d.電荷不守恒，正確寫(xiě)法

8、為：2fe3cu2fe2cu2 易錯(cuò)點(diǎn) ：該拆不該拆、不守恒是常見(jiàn)考點(diǎn)，如ca(oh)2懸濁液不該拆，而澄清石灰水該拆；另外考生經(jīng)常會(huì)只看反應(yīng)物、生成物是否正確，而忽略了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是否該拆的問(wèn)題，例如下面一個(gè)錯(cuò)例：nahco3與鹽酸反應(yīng)：           nahco3+h+=na+co2+h2o；  5. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（   ）    a10ml0.1mol/l氨水與10m

9、l0.1mol/l鹽酸混合：c(cl) c(nh4+) c(oh) c(h+)    b. 10ml0.1mol/l nh4cl溶液與5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-) c(oh-) c(h+)    c10ml0.1mol/lch3cooh溶液與5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(ch3coo-) c(oh-) c(h+)     d10ml0.5mol/lch3coona溶液與6ml1mol/l鹽酸混合： c(cl)c(na+) c(oh-)

10、c(h+)參考答案：b略6. 下列推斷正確的是 （      ）asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)b新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色cco、no、no2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在dna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同參考答案：a略7. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是a含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 287 kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：    naoh（aq）hcl（aq）nac1（aq）h

11、2o（l）h+574 kjmolb已知c（石墨，s）c（金剛石，s）；h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知2h2（g）十o2（g）2h2o（g）；h= 4836 kjmol，則h2的燃燒熱為 2418 kjmold已知 2c(s)2o2(g)2co2(g)；h1   2c(s)o2(g)2co(g)；h2    則h1h2參考答案：d8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是a利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷b將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液c向c6h5ona試液中通入少量co2，生成c6h5oh和nahco3，則酸性

12、：h2co3c6h5ohhco3d常溫下，向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下ksp (baco3)ksp (baso4)參考答案：ac略9. 下圖裝置或操作錯(cuò)誤的是(   )a用裝置甲驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。b裝置乙用于hcl的吸收，以防倒吸。c用裝置丙驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。d關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性。參考答案：c試題分析：a.潮濕的空氣酸性較弱，該裝置驗(yàn)證的是鐵釘?shù)奈醺g，a項(xiàng)正確；b.hcl極易溶于水，導(dǎo)氣管伸入燒瓶中的上部，能防止倒吸，b項(xiàng)正確；c.乙烯

13、中混有的so2 用品紅檢驗(yàn)，然后用足量的高錳酸鉀溶液除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)co2 ，順序不能顛倒，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.關(guān)閉活塞a，從b處加水，右端液面高于左端，過(guò)一段時(shí)間，液面差不變，說(shuō)明該裝置氣密性良好，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。10. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是 用50m1量筒取5.2ml稀硫酸； 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤(pán)天平稱量11.7g氯化鈉晶體；用堿式滴定管取23.10ml溴水； 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液。  &

14、#160;  a     b     c    d參考答案：c11. 已知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2ch3的丁烷含有2個(gè)ch3，則分子式為c6h14的烷烴中含有4個(gè)ch3的同分異構(gòu)體有（     ）a2種         b3種         c4種  &

15、#160;      d5種  參考答案：a略12. 糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( c6h12o6)。下列說(shuō)法不正確的是()。a葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 c6(h2o)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)h2ob糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖c葡萄糖可用于制鏡工業(yè)d淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：a略13. 將一定質(zhì)量的mg和al的混合物投入2.0mol/l， 250 ml稀硫酸中，固體

16、全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    a當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20ml時(shí)，溶液的ph值等于7     b當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20ml時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁    cnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/l    d生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l參考答案：c略14. 對(duì)于體積相同的、)nh4hso4、h2so4溶液，下列說(shuō)法正確的是 

17、  a溶液的ph相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是>>   b溶液的ph相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是   c溶液的ph相同時(shí)，由水電離出的大小順序是>>   d若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的ph大小順序是>>   參考答案：d15. 下列離子方程式正確的是 a鐵與稀硝酸反應(yīng)：fe2h=fe2h2b小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：hco3+oh=co2h2oc氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：ca2co32=caco3dcuso4溶液與ba(oh)2溶

18、液混合：cu2so422ohba2=baso4cu(oh)2參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)已知磺酰氯(so2cl2)是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，so2cl2是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1 ，沸點(diǎn)69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧?；酋Ｂ?so2cl2)的制備方法及裝置圖如下：so2(g)cl2(g)so2c12(g)  h0，（1）化合物so2cl2中s元素的化合價(jià)是     。（2）儀器d的名稱是     ，儀器c的作用除了吸收氯氣和二氧化硫

19、，還具有     作用。（3）戊是貯氣裝置，則e中的溶液是    ；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        （4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是_。（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是_a、x、y最好的席間組合是銅片和濃硫酸b、活性炭的作用是作催化劑c、冷凝管b也可以用作蒸餾（6）get公司開(kāi)發(fā)的li-so2cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為： 2li+so2cl22licl+so2，則電池工作時(shí)，正極的電極反

20、應(yīng)式為是_ 參考答案：（1）+6；（2）三頸燒瓶；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，（3）飽和的亞硫酸氫鈉溶液；so2cl2+2h2o=2hcl+h2so4；（4）蒸餾；（5）b；（6）so2cl2+2e-=2 cl -+so2。  三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是        

21、60;    （3）反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為           （4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式            （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有     種。含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式