福建省寧德市壽寧縣第一中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

1、福建省寧德市壽寧縣第一中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（   ）a. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒    b. 生石灰、白磷、熟石灰c. 干冰、鐵、氯化氫      d. 空氣、氮氣、膽礬參考答案：aa、燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質、混合物，a正確；b、生石灰、白磷、熟石灰分別是化合物、單質、化合物，b錯誤；c、干冰、鐵、氯化氫分別是化

2、合物、單質、化合物，c錯誤；d、空氣、氮氣、膽礬分別是混合物、單質、化合物，d錯誤；答案選a。2. 下列化學用語或模型正確的是a. ch4分子的比例模型：    b. 乙醇的結構簡式：c2h6oc. al3+的結構示意圖：    d. 氯化鈣的電離方程式：cacl2=ca2cl參考答案：a分析：a、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型；b、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況；c、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子；d、氯化鈣為強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：a、甲烷為正面體結構，由原子相

3、對大小表示空間結構的模型為比例模型，則ch4分子的比例模型為，故a正確；b、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為ch3ch2oh，c2h6o為乙醇的分子式，故b錯誤；c、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，al3+的結構示意圖為，故c錯誤；d、cacl2是鹽，屬于強電解質，電離方程式為：cacl2=ca2+2cl-，故d錯誤；故選a。點睛：本題考查常用化學用語的書寫，掌握常用化學用語的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點為a，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。3. 將足量的co2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍

4、為澄清溶液的是a偏鋁酸鈉溶液      b氯化鋇溶液      c水玻璃       d飽和na2co3溶液參考答案：b略4. 關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()a溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解b濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮c當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干d將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：c略5. 實驗需要配制kmno4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（）a容量瓶用蒸餾水

5、洗滌后未干燥即用來配制溶液b定容時，觀察液面俯視刻度線c搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移入容量瓶中參考答案：b【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】根據(jù)c=判斷，如所配溶液濃度偏大，則v偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題【解答】解：a容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配制的溶液的濃度不產生任何影響，故a不選； b定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，故b選；c搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水，則不會對溶液的濃度產生誤差，故c不選；d用蒸餾水洗滌燒杯和

6、玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶中，操作正確無誤，故d不選故選b6. 已知反應：cl+clo+2h+=cl2+h2o，下列說法正確的是（）acl、clo在酸性溶液中不能大量共存b在無色堿性溶液中：clo、cl、fe2+、na+能大量共存c潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好d符合該離子方程式的化學方程式可以是：hclo+hcl=cl2+h2o參考答案：a【分析】a在酸性溶液中，cl與clo反應生成氯氣；b在溶液中fe2+顯淺綠色；c在酸性溶液中，cl與clo反應生成氯氣，氯氣有毒；dhclo為弱酸，應寫成化學式【解答】解：a在酸性溶液中，cl與clo反應生成

7、氯氣，則cl、clo在酸性溶液中不能大量共存，故a正確；b在溶液中fe2+顯淺綠色，無色溶液中不含有有色離子，故b錯誤；c潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用時，cl與clo反應生成氯氣，容易使人中毒，所以不能混合使用，故c錯誤；dhclo為弱酸，應寫成化學式，所以hclo+hcl=cl2+h2o的離子方程式為hclo+h+cl=cl2+h2o，故d錯誤故選a7. 下列儀器中，常用于物質分離的是          a    

8、b      c       d參考答案：b略8. 和是氧元素的兩種核素，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （     ）a.與互為同位素                b.與核外電子排布方式不同c.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉化d.標準狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1na個氧原子參考答

9、案：d略9. 下列實驗操作中正確的是參考答案：d略10. 根據(jù)下列事實：xy2+x2+y；z2h2o（冷）z(oh)2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w電極組成的電池，電極反應為w2+2e-w；y2e-y2+，可知x、y、z、w的還原性由強到弱的順序為：（    ）a. x > z > y > w     b. z > w > x > y    c. z > y > x > w    d. z > x

10、> y > w參考答案：d略11. 不能由單質直接化合而得到的化合物有 ：（   ）afe3o4          bnacl            cfecl2              dcuo參考答案：c12. 下列離子方程式書寫正

11、確的是a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：  oh + h =  h2ob鐵與稀硫酸反應：            2fe+6h = 2fe3+ 3h2  c碳酸鈣與鹽酸反應：          caco3 + 2h =  ca2+ h2o + co2d銅片插入硝酸銀溶液中：      cu + ag = cu2 +

12、ag 參考答案：c略13. 有關原電池的下列說法中正確的是a在外電路中電子由正極流向負極    b在原電池中負極發(fā)生還原反應c原電池工作時，陽離子向正極方向移動    d原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：ca原電池中，失電子的電極作負極，電子由負極流向正極，故a錯誤；b原電池中，失電子的電極作負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應，故b錯誤；c原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故c正確；d原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構成的原電池中，金屬鎂是正極，故d錯誤；故選c?！军c睛】明確原電池

13、原理是解題關鍵，原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此回答判斷。14. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（     ）a. 78gna2o2含有陰、陽離子總數(shù)是4nab. na2o2與水反應時，1molna2o2轉移1mol電子c. 1mo1/l的alc13溶液中，c1離子的數(shù)目為3nad. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3na參考答案：b【詳解】a.過氧化鈉中的陽離子是na+，陰離子是o22

14、-，1molna2o2中含有的陰、陽離子總數(shù)為3na，故a不選；b.過氧化鈉和水反應是歧化反應，電子轉移發(fā)生在過氧化鈉的兩個-1價氧之間，所以1molna2o2與水反應時轉移1mol電子，故b選；c.沒有給出溶液體積，無法確定1mol/lalcl3溶液中的cl-數(shù)目，故c不選；d.鐵和鹽酸反應生成的是fecl2，0.1molfe轉移的電子數(shù)為0.2na。故d不選。故選b?！军c睛】過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，不是氧離子，所以1molna2o2中有3mol離子。過氧化鈉與水以及與co2的反應都是歧化反應，1molna2o2參加反應時均轉移1mol電子。 0.2molnaoh和0.1m

15、olca(oh)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入co2氣體，當通入氣體為6.72l（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入co2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）a.     b. c.     d. 參考答案：c【分析】n（co2）=6.72l÷22.4l/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應：2oh-+co2=co32-+h2o，oh-+co2=hco3-+h2o，ca2+co32-=caco3，以此解答該題?！驹斀狻縩（co2）=6.72l&

16、#247;22.4l/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（oh-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（na+）=0.2mol，n（ca2+）=0.1mol，通入co2，發(fā)生反應：2oh-+co2=co32-+h2o，oh-+co2=hco3-+h2o，ca2+co32-=caco3，設生成xmolco32-，ymolhco3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（na+）=0.2mol，n（hco3-）=0.2mol，通入含有0.2molnaoh和0.1molca（oh）

17、2的溶液中，相當于首先發(fā)生：ca2+2oh-+co2=caco3，該階段0.1molca（oh）2完全反應消耗0.1molco2，體積為2.24l，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2moloh-、生成0.1molcaco3；然后發(fā)生2oh-+co2=co32-+h2o，0.2moloh-完全反應消耗0.1molco2，體積為2.24l，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molna+、0.1molco32-；再發(fā)生co32-+co2+h2o=

18、2hco3-、caco3+co2+h2o=ca2+2hco3-，消耗0.1molco2，體積為2.24l，溶液中離子物質的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象c符合，答案選c?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應結合各離子的物質的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗它們，按順序做了以下實驗： 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生； 過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)

19、沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：原固體混合物中一定含有的物質是          ，一定不含有的物質是              可能含有的物質是               （以上空格均填寫化學式）。對可能含有的物質，可采用

20、向濾液中滴加                       （填寫化學式）溶液的方法來檢驗。參考答案：   naco3   ，  naso4  cuso4   cacl2  、         

21、0; nacl            、          agno3             略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應氧化銅跟鋁在高溫

22、下生成氧化鋁和銅參考答案： (1)so3+h2o=h2so4   化合反應（2）2kmno4k2mno4mno2o2 分解反應  （3）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 復分解反應  （4）3cuo+2alal2o3+3cu   置換反應 18. 氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應的離子方程式為：       

23、;                                                      

24、                      。e中的化學反應方程式為                        。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：

25、0;       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2h

26、clo2hclo2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）19. （18分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：a             ，b         &