福建省南平市職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、福建省南平市職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）a所用naoh已經(jīng)潮解b向容量瓶中加水定容時(shí)俯視標(biāo)線c用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線d定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水參考答案：b考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液  分析：分析具體操作對(duì)n、v的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響解答：解：a、氫氧化鈉已潮解，則氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏低，故a錯(cuò)

2、誤；b、定容時(shí)俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故b正確；c、量取濃鹽酸時(shí)俯視，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，濃度偏低，故c錯(cuò)誤；d、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵2. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)、性質(zhì)、用途說(shuō)法全部正確的是：a玻璃混合物                   &#

3、160;           b硅單質(zhì)光纖材料c二氧化硅半導(dǎo)體材料                       d高錳酸鉀溶液氧化性    參考答案：ad略3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液中氣體的

4、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（）a10.7mol/l35.4%         b14.8 mol/l28.8%c14.8 mol/l35.4%         d10.7mol/l 28.8%參考答案：a考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專(zhuān)題：計(jì)算題分析：假設(shè)水為1l，則溶解hcl為336l，根據(jù)n=計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計(jì)算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（hcl），進(jìn)而計(jì)算hcl質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=計(jì)算溶液物

5、質(zhì)的量濃度再根據(jù)v=求出溶液的體積，根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度解答：解：假設(shè)水為1l，則溶解hcl為336l，標(biāo)況下336l氯化氫的物質(zhì)的量為=15mol氯化氫質(zhì)量為15mol×36.5g/mol=547.5g，則溶液質(zhì)量為1000g+547.5g=1547.5g，故溶液中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35.4%，溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l=10.7mol/l，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系4. 同周期的x、y、z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：hx

6、o4h2yo4h3zo4，則下列各判斷中正確的是(     )       a、原子半徑：xyz                  b、單質(zhì)的非金屬性：xyz   c、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyz          d、離子的還原性：

7、xyz參考答案：b略5. 2009年12月10日，東風(fēng)公司宣布，公司成立至今累計(jì)產(chǎn)銷(xiāo)已突破1000萬(wàn)輛大關(guān)。東風(fēng)汽車(chē)裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑，可將co、no、no2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，有效降低了尾氣對(duì)環(huán)境的危害。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是() a鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果b在鉑催化下，no可被co氧化為n2c尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快co的氧化d碳?xì)浠衔镌阢K催化下，可直接將co氧化為co2參考答案：b略6. 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  

8、;  ） 混合氣體的壓強(qiáng)； 混合氣體的密度； b的物質(zhì)的量濃度； 氣體總物質(zhì)的量； 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量； c、d反應(yīng)速率的比值a.     b.     c.     d. 參考答案：a在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此可以。根據(jù)反應(yīng)式可知反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，不能。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但質(zhì)量是變化的，所以可以?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和

9、混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，可以。c、d反應(yīng)速率的比值始終滿足11，不能說(shuō)明。所以答案選a。7. 下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是   選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ano紫色石蕊試液溶液變紅no與水反應(yīng)生成硝酸bcl2ki淀粉溶液溶液變藍(lán)cl2有氧化性cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有漂白性dnh3酚酞試劑溶液變紅nh3有堿性 參考答案：b8. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）aca2+、na+、no3、co32bmg2+、cl、na+、so42ck+、cl、hco3、no3d

10、ca2+、na+、fe3+、no3參考答案：b【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，a鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)；b四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，都是無(wú)色離子；c碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；d鐵離子為有色離子【解答】解：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，aca2+、co32之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bmg2+、cl、na+、so42之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；chc

11、o3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dfe3+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b9. 下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是a. 碳酸鈉溶液b. 酸性高錳酸鉀溶液c. 溴水d. 紫色石蕊溶液參考答案：c【詳解】a乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故a不選；b乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b不選；c溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故c選；d紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，

12、不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故d不選；答案選c。 10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成b. 離子化合物只能存在離子鍵c. 鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以hcl存在離子鍵d. 共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵參考答案：d【詳解】a離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故a錯(cuò)誤；b離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；c氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，所以氯化氫是共價(jià)化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故c錯(cuò)誤；

13、d共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故d正確；故答案為d。 11. 下列塊狀金屬中，在常溫時(shí)能全部溶于足量濃hno3的是aau（金）                              bcu        

14、           cal                   dfe參考答案：b略12. （10分）對(duì)于反應(yīng)2s02(g)+02(g)2so3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的s03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成so3的速率升高溫度 

15、;降低溫度 增大氧氣的濃度 使用催化劑 壓縮體積 參考答案：編號(hào)改變的條件生成so3的速率升高溫度增大降低溫度減小增大氧氣的濃度增大使用催化劑增大壓縮體積增大 略13. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是    （    ）    a. hcl、mgcl2、nh4cl         b. h2o、na2o、co2    c. cacl2、naoh、h2o

16、              d. nh3、h2o、co2參考答案：d14. 下列說(shuō)法不正確的是a. 冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作還原劑b. 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法c. 濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)d. 人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是銅、鐵、鋁參考答案：aa、非?；顫姷慕饘俨捎秒娊獾姆椒ㄒ睙?，鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，所以不需加還原劑，故b錯(cuò)誤；b、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出

17、來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法。故b正確；c、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，故c正確d、活潑金屬越強(qiáng)的金屬自然界中易以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，生成和使用時(shí)間往往偏晚，人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是銅、鐵、鋁。故d正確；故選a。15. 下列四種有色溶液與so2作用，均能褪色。其實(shí)質(zhì)相同的是           品紅溶液       &

18、#160;                                               酸性kmno4溶液 

19、60;   溴水                                                

20、;                滴有酚酞的naoh溶液                         a          &

21、#160; b        c            參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. so2、no2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：  【實(shí)驗(yàn)一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量o2或cl2，如圖a、b、c所示。一段時(shí)間后，a、b裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），c裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。（1）寫(xiě)出裝

22、置a中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a l/mol，則裝置a的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）寫(xiě)出b裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)前在c裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液_（答顏色的變化），寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。【實(shí)驗(yàn)二】利用上圖b的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定so2的含量。當(dāng)洗氣瓶d中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞k。（4）d中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡e，其作用是_，可

23、以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。    （5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2l尾氣時(shí)，d中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞k，容器d中恰好得到100ml溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量bacl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_(kāi)g/l。若洗氣瓶d中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞k，測(cè)得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。參考答案：(1)4no2+o2+2h2o=4hno3    1/a mol/l    (2)so2+cl2+2h2o=4h+s

24、o42+2cl    (3)紅色加深    2so2+o2+2h2o=2h2so4 (2h2so3+o2=2h2so4 也可)    (4)有利于so2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)    (5)0.64    偏低分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，a瓶no2、o2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成hno3；b中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；c中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】

25、將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：so2+i2+2h2oh2so4+2hi，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置a中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4no2+o2+2h2o4hno3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a l/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1l（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則no2和hno3溶液的體積均為1l，則n(hno3)n(no2)，因此裝置a的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a mol/l。（2）裝置b中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶

26、時(shí)反應(yīng)的離子方程式為so2+cl2+2h2o=4h+so42+2cl。（3）實(shí)驗(yàn)前在c裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2so2+o2+2h2o=2h2so4 (或2h2so3+o2=2h2so4)。（4）d中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡e，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于so2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2l尾氣時(shí)，d中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞k，容器d中恰好得到100ml溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)

27、量bacl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(so2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol1/2l=0.64 g/l。若洗氣瓶d中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞k，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測(cè)得的so2含量偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。