湖南省郴州市龍?zhí)吨袑W(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、湖南省郴州市龍?zhí)吨袑W(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：                            

2、0;          3zn + 2k2feo4 + 8h2o            3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh   下列敘述錯(cuò)誤的是a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：zn 2e + 2oh  = zn(oh)2b充電時(shí)陽極反應(yīng)為：fe(oh)3 3e + 5oh = feo42 + 4h2oc放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol k2feo4被氧化d放電時(shí)

3、正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：c2. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（    ）amgb                          bmg3b2  cmgb

4、2                         dmg2b3參考答案：b略3. 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是a10 20ml 3mol/l的鹽酸溶液           b20 30ml 2mol/l的鹽酸溶液c20 20ml 2mol

5、/l的鹽酸溶液           d20 10ml 4mol/l的鹽酸溶液參考答案：d4. 將ph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是  （）  ac(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)bc(nh4+)c(cl)c(h)c(oh)   cc(cl)c(nh4+)c(h)c(oh)dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h) 參考答案：a略5. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)

6、+2h2o(l)  hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l)     hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g)    hq3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是（        ）a q1>q2>q3   b q1>q3>q2    c q3>q2>q1   &

7、#160;d q2>q1>q3 參考答案：c略6. 中華人民共和國(guó)食品安全法2009年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全的是     a將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系     b在食用鹽中添加適量的碘酸鉀     c將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分     d加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：b略7. 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞

8、的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)n(硝酸亞汞)21，則下列表述正確的是  （    ）a在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)n(汞)21b在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等c硝酸亞汞的化學(xué)式為hgno3          d 硝酸亞汞的化學(xué)式為hg2(no3)2參考答案：d8. 控制適合的條件，將反應(yīng)2fe3+2i   2fe3+i2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是     

9、  a反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上被還原c電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：d略9. 已知某有機(jī)物a的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說法中不正確的是 （        ）a由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵b由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子c僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)d若a的化學(xué)式為c2h6o，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3och3參考答案：d略10. 可逆

10、反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是aa的轉(zhuǎn)化率增大             b平衡向逆向移動(dòng)c平衡沒有移動(dòng)               d上述三種情況都有可能參考答案：d 試題分析：要是正反應(yīng)速率增大，只要增大（任何物質(zhì)）濃度、增大體系壓強(qiáng)、升高

11、溫度、添加催化劑等。若增大b物質(zhì)的濃度，a的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)速率增大；增壓、正反應(yīng)速率增大又pqmn平衡向逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，又mn=p+q平衡不移動(dòng)。考點(diǎn)：化學(xué)平衡11. 亞氨基羥（li2nh）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2linh2lih。下列有關(guān)說法正確的是a. li2nh中n的化合價(jià)是1b.該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c.li和h的離子半徑相等d.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：b12. 下列關(guān)于131i和127i說法正確的是(   )a兩者互為同位素     

12、   b兩者互為同素異形體c兩者屬于同一種核素        d兩者屬于不同的元素參考答案：a13. 下列有關(guān)用o3作自來水消毒劑的說法中,錯(cuò)誤的是()a.利用了o3的強(qiáng)氧化性殺菌b.所用o3是從高空臭氧層采取的,來源豐富c.o3消毒可以避免液氯消毒時(shí)有氯化物生成的缺點(diǎn),更符合衛(wèi)生要求d.o3消毒的自來水沒有氣味,消毒過程中也不生成污染物參考答案：bo3具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,且其還原產(chǎn)物為h2o,無污染。14. 在反應(yīng)3h2 + n2      2nh

13、3 中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol / l，在此時(shí)間內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (l.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為（    ）a0.44s            b1s                 c0.33s    

14、60;       d2s參考答案：d略15. 下列元素的第一電離能依次減小的是   ah、li、na、k      bi、br、cl、fcna、mg、al、si   dsi、al、mg、na參考答案：ad二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）。實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常是用純凈的na2co3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水na2co3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入

15、待測(cè)鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于co2溶解在溶液中會(huì)影響ph，從準(zhǔn)確性考慮，滴定終點(diǎn)宜選在ph為45之間，那么指示劑宜選                   ，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?#160;      色變?yōu)?#160;       色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積為v

16、ml，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ _mol/l。用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250ml的待測(cè)液。（2）取10.00ml待測(cè)液，用              量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當(dāng)?shù)闹甘緞?；?）用0.2000mol/l標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手         

17、60;          ，右手               ，兩眼注視                         

18、;          ，直到滴定終點(diǎn)。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)（ml）滴定后讀數(shù)（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70 (4)根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度                  

19、60;     。參考答案：（13分）（1）  甲基橙     ；     黃          ；          橙    。（2） 1000w/53v（2）       堿式滴定管來量取

20、60;    ，（3）滴定過程中，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 反應(yīng)manbpc在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，a物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_熱反應(yīng)。(2)若c為氣體，且mnp，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少b的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則b肯定不能為_態(tài)。參考答案：（1）吸     （2）逆反應(yīng)

21、0;    （3）氣18. 氫氟酸(hf)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：hfhf。25下，向20ml 0.2mol?l-1的氫氟酸中滴加0.2mol?l-1的naoh溶液時(shí)，溶液的ph變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(hf)增大的是           ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)ka(hf) 增大的是        

22、60;  。a升高溫度     b向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c加入少量naf固體    d加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)ka(hf)為：            （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為           %。（3）已知在此溫度下：h(aq)oh(aq

23、)h2o(1)   ha kj?mol -1；hf(aq)  h(aq)f(aq)   hb kj?mol -1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_  。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_。a在a處溶液中：c(f)+c(hf)= 0.2 mol?l-1  b在b處溶液中：c(h+)+c(hf)= c(oh)c在b處溶液中：c(na+)c(f)c(h+)c(oh)   d在a和b處溶液中都符合： = ka(hf)參考答案：(1) a  d ； &#

24、160;  a(2) 5.3×104； 5（3）hf(aq)+naoh(aq)= naf(aq)+ h2o(l)；h（ba） kj?mol 1；（離子方程式亦可）(4) b d19. 根據(jù)可逆反應(yīng)：2i2hi2h2-o，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。b燒杯中裝有na3aso4和na3aso3溶液，a燒杯中裝有i2和ki溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和ki溶液的u型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。c1、c2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作： 向a溶液中逐滴加入濃hcl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若改向b溶液中滴加40%的 naoh溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之                       &