高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 6章單元復(fù)習(xí)檢測(cè)練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng)第六章單元復(fù)習(xí)檢測(cè)試卷說(shuō)明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請(qǐng)將第卷答案填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時(shí)間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：c12n14o16mg24ca40al27si28s32ba137 ag108fe56第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1(2009·山東省英雄山中學(xué)高三期末檢測(cè))已知2c(s)o2(g)=2co(g)；h221.0kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h483

2、.6kj·mol1則反應(yīng)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h為()a131.3kj·mol1b131.3kj·mol1c352.3kj·mol1 d262.6kj·mol1答案：a2(2009·山東省濟(jì)寧市高三第一學(xué)期質(zhì)檢)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)描述中正確的是()a鹽酸和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2×(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則二氧化碳分解的熱化學(xué)方程式為：2co2(g)2co(g)o2(g)；h2×c需要

3、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：b3如下圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()a鐵圈和銀圈左右搖擺不定b保持平衡狀況c鐵圈向下傾斜d銀圈向下傾斜答案：d4(2009·東營(yíng)市勝利一中高三第一學(xué)期期末考試)已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；hq1kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；hq2kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；hq3kj/mol常溫下，取體積比為4

4、1的甲烷和氫氣的混合氣體(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()kj。()q1q3 q1q2q1q3 q1q2答案：a5(2009·安徽江南十校模擬)2006年1月，我國(guó)研制出能在超低溫度下工作的鎳氫電池。鎳氫電池的反應(yīng)式是：h22nio(oh)2ni(oh)2，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()a電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的ph不斷增大b電池充電時(shí)，鎳元素被氧化c電池充電時(shí)，鎳元素被還原d電池放電時(shí)，h2是正極解析：由鎳氫電池的反應(yīng)式可知，電池放電時(shí)h2為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為h22e=2h，電極附近c(diǎn)(h)升高，ph減小，a、d項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)ni(oh)

5、2變?yōu)閚io(oh)，鎳元素化合價(jià)升高，被氧化，b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b6(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末考試)如下圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是()a鋅片是負(fù)極b兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)c石墨是陰極d兩個(gè)番茄都形成原電池答案：a7(2009·南昌模擬)用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kj·mol1下列

6、說(shuō)法不正確的是()a由反應(yīng)、可推知：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kj·mol1b等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)、，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等c若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，放出的熱量為173.4 kjd若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2na答案：d8相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()答案：c9(2009·濟(jì)南市高三模擬考試)利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池

7、的示意圖。該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()a炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連b炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：o24e=2o2c鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕d電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕答案：c10用石墨做電極電解1 mol/l cuso4溶液，當(dāng)c(cu2)為0.5 mol/l時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況()acuso4bcuoccu(oh)2 dcuso4·5h2o答案：b11下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是()a電池反應(yīng)為2agcu=2agcu2的原電池中，銅作負(fù)極b電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極c電解飽和食鹽水制h2、cl2、naoh時(shí)，銅

8、作陽(yáng)極d在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極答案：c12用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化銅后恰好恢復(fù)至電解前的濃度。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是()a1.6 mol b1.2 molc0.8 mol d0.4 mol解析：根據(jù)電解cuso4的方程式2cuso42h2o2cuo22h2so4可知每加入2 molcuo，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移4 mol電子，故轉(zhuǎn)移了0.8 mol e。答案：c13按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是()af表示反應(yīng)生成cu的物質(zhì)的量be表示反應(yīng)實(shí)際消耗h2o的物質(zhì)的量ce表示反應(yīng)生成o2

9、的物質(zhì)的量df表示反應(yīng)生成h2so4的物質(zhì)的量答案：b14把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()a和附近b和附近c(diǎn)和附近 d和附近答案：b15如圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()aa為負(fù)極、b為正極ba為陽(yáng)極、b為陰極c電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加d電解過(guò)程中，氯離子濃度不變答案：c16(2009·全國(guó)卷)圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()a逸出氣體的體積a電極的小于b電極的b一電極逸出無(wú)味

10、氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體ca電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色解析：電解na2so4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，在a極生成h2，a極附近c(diǎn)(oh)增大使溶液呈藍(lán)色，b極生成o2，b極附近c(diǎn)(h)增大使溶液呈紅色。答案：d17(2009·上海單科)圖裝置中，u型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()a生鐵塊中的碳是原電池的正極b紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：fe2efe2da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析：fe與c及電解質(zhì)溶液形成原電池

11、，fe是負(fù)極：fe2e=fe2；c是正極，在a中發(fā)生吸氧腐蝕，a中壓強(qiáng)減??；b中發(fā)生析氫腐蝕，b中壓強(qiáng)增大，紅墨水柱液面是左高右低。故選b。答案：b18(2009·福建理綜)控制適合的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()a反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上fe3被還原c電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析：由反應(yīng)2fe32i2fe2i2可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)甲中fe3發(fā)生還原反應(yīng)，乙中i發(fā)生氧化反應(yīng)；電流計(jì)讀數(shù)為零，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)由甲流向乙

12、的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等，生成fe3的物質(zhì)的量與消耗的fe3相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入fecl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中i2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極；故選d。答案：d第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(6分)(2008·江蘇南通5月)水煤氣(主要成分：co、h2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得。已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h131.3 kj·mol1c(s)o2(g)=co(g)；h110.5 kj·mol1co(g)o2(g)=co2(g)；h

13、283.0 kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(g)；h241.8 kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(l)；h285.8 kj·mol1(1)將2.4 g碳轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的h_kj·mol1。(2)由co、h2在一定條件下獲得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃燒熱為726.5 kj·mol1，試寫出由co、h2生成甲醇的熱化學(xué)方程式_。解析：(1)由蓋斯定律可得c(s)o2(g)=co2(g)；h393.5 kj·mol1，所以0.2 molc完全燃燒h78.7 kj·mol1。(2)co(g)

14、2h2(g)=ch3oh(l)；h1ch3oh(l)o2(g)co2(g)2h2o(l)；h726.5 kj·mol1(燃燒熱水為液態(tài))由蓋斯定律可得h1283.0(285.8)×2(726.5)kj·mol1128.1 kj·mol1答案：(2)co(g)2h2o(g)=ch3oh(l)；h128.1 kj·mol120(12分)(2009·徐州模擬)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過(guò)程與過(guò)程的反應(yīng)熱是否

15、相同？_，原因是_。(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過(guò)程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為_(kāi)假設(shè)：h2(g)o2(g)h2o(g)；ha kj·mol1，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2。答案：(1)吸熱(2)相同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)(3)ch3oh(g)hcho(g)h2(g)；h(e2e1)kj·mol1(4)21(12分)(2009·蕪湖模擬)如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題(假設(shè)所提供

16、的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行)：(1)u形管可觀察到_，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生_。(3)如果小燒杯中有0.508 g碘析出，則燒杯c中負(fù)極的質(zhì)量減輕_克。解析：由圖示可知左池為原電池，zn為負(fù)極，pt為正極；右池為電解池，u形管左電極為陽(yáng)極，右電極為陰極，電解反應(yīng)式為：2kcl2h2ocl2h22koh，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2cl2e=cl2，陰極反應(yīng)式為：2h2e=h2。故在a燒杯中發(fā)生反應(yīng)cl22ki=i22kcl，淀粉溶液變藍(lán)色，b燒杯中溶液顏色不變。當(dāng)有0.508 g即0.002 mol i2析出時(shí)，需0.002 mol cl2，則電路中轉(zhuǎn)移

17、電子為0.004 mol，而燒杯c中負(fù)極反應(yīng)為zn2e=zn2，故需消耗zn 0.002 mol，即0.13 g。答案：(1)兩極上均有氣體產(chǎn)生，u形管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導(dǎo)入a、b兩只小燒杯中2kcl2h2o2kohh2cl222(16分)(2009·安慶模擬)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與a連接，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與b連接，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_。溶液中na向a極移動(dòng)從a極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)ki淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下b極產(chǎn)生2.24 l氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離