廣東省陽江市第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省陽江市第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會產(chǎn)生沉淀的是   （  ）       acacl2、nahco3、koh                   

2、   bmgcl2、ba（oh）2、hcl       cfecl3、h2s、hcl                               dnaalo2、k2co3、nh2·h2o  

3、;    參考答案：答案：d2. 下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是                                          a粗鹽水中含有ca2+

4、、mg2+、fe3+、so42-等離子，可以通過化學(xué)沉淀法出去。如可以通過加入ba(no3)2的方法除去期中的so42- b從海帶中提取碘單質(zhì)時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為i2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘 c分離i2和kmno4兩種固體時，可選擇加熱使i2升華的方法 d除去agi膠體中的hno3時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析 參考答案：d3. 下列說法正確的是         (      )&

5、#160;   a.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關(guān)b.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)c.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023   d.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：a略4. 聯(lián)氨（又稱肼，n2h4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l)   h1n2(g)+2h2(g)=

6、n2h4(l)   h2o2(g)+2h2(g)=2h2o(g)   h32n2h4(l) + n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g)    h4=1048.9kj/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為h4=_，聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：n2h4+h+n2h5+的k=8.7×107；kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為    

7、     。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的o2_kg；與使用na2so3處理水中溶解的o2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。參考答案：（1）     2（2）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o   （3）2h3-2h2-h1      反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7 &

8、#160;     n2h6(hso4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生    1     n2h4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為n2和h2o，而na2so3產(chǎn)生na2so4）試題分析：（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，其中氮的化合價為2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，cl元素的化合價由+1價降低到-1價，n元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為naclo+2nh3=n2h4+nacl

9、+h2o。（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為h4=2h3-2h2-h1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，n2o4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進(jìn)劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離的方程式為n2h4+h2on2h5+oh，已知n2h4+h+n2h5+的k=8.7×107，kw=1.0×10-14)，平衡常數(shù)k=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為n

10、2h6(hso4)2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，agbr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為n2h4+o2=n2+2h2o。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的o2為1kg÷32g/mol×32g/mol =1kg。與使用na2so3處理水中溶解的o2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是n2h4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為n2和h2o，而na2so3產(chǎn)生na2so4）。考點：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識。5. 設(shè)n

11、a為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是                               a0.1 mol的甲基（ch3）與羥基（oh）所含電子數(shù)均為0.9nab1mold216o中含中子、質(zhì)子、電子各10nac32 g s8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的ss鍵個數(shù)為na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

12、22.4 l己烷中含共價鍵數(shù)目為19 na參考答案：d略6. 下列說法正確的是a由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物    b不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)    ch2o2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵d石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化參考答案：c略7. （2010·山東卷）12下列敘述錯誤的是a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同c煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液

13、除去參考答案：a烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故a說法錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故b說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存na，故c說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與na2co3反應(yīng)， 故可用飽和na2co3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故d說法正確。8. 下列說法正確的是            （   ）   

14、;                          a將so2通入溶有足量氨氣的bac12溶液中，無沉淀生成        b將鹽酸kscn溶液和fe(no3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色        c在常溫條件下，na、mg、fe等金屬

15、與水反應(yīng)都生成h2和對應(yīng)的堿       d新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：b略9. 以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是                               （  &#

16、160;  ）            axcl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比x強(qiáng)b金屬x能與naoh溶液反應(yīng)放出h2，但金屬y不能，則y的金屬性一定比x弱c非金屬x能將fe氧化到+3價，但非金屬y不能，則y的氧化性一定比x強(qiáng)dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32 + 6h+ + 2mno4 5so4 2 + 2mn2+ +3h2o參考答案：d略10. 下列推論正確的       asih

17、4的沸點高于ch4，可推測ph3的沸點高于nh3-       bnh4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出ph4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)       cco2晶體是分子晶體，可推測sio2晶體也是分子晶體       dc2h6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測c3h8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：b略11. 三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙 丙甲，則甲不可能是aal2o3bsio2cco2dnh4cl參考答案：d1

18、2. 某溶液僅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（    ）a若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gb若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色c若向該溶液中加入過量的稀硫酸和kscn溶液，溶液不顯血紅色d該溶液中所含的離子是：fe2+、ba2+、so42-、no3-參考答案：b略13. cu2s與一定濃度

19、的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。當(dāng)產(chǎn)物n(no2)n(no)11時，下列說法正確的是a產(chǎn)物ncu(no3)2ncuso411 b參加反應(yīng)的n(cu2s)n(hno3)15c反應(yīng)中cu2s既做氧化劑，又做還原劑d1 molcu2s參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移 參考答案：a略14. 某溫度下，相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是                

20、;                                                  

21、;  （    ） ab點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)    b為鹽酸稀釋時ph的變化曲線    ca點kw的數(shù)值比c點kw的數(shù)值大    db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：a略15. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）   a常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：      c (na+)>c(cl-)>c

22、(ch3cooh)     b相同條件下ph5的nh4cl溶液 ch3cooh溶液 稀鹽酸溶液中由水電離的c(h+)：>>     cph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液中，c(nh4+)大小順序：>     d0.1mol/l醋酸鋇溶液中，c (ba2+)>c(ch3coo-)>c(oh-)> c (h+)參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）以鉻鐵礦主要成份為fe(cro2)2，

23、含有al2o3、fe2o3、sio2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（na2cr2o7·2h2o）的主要工藝流程如下：fe2o3 （1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的al2o3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 

24、                                         ；（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2cro42-2h+cr2o72-h2o，若1l酸化后所得溶液 

25、60;   中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，cro42-有轉(zhuǎn)化為cr2o72-。     酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為k               ；酸化后所得溶液中c(cr2o72-)               ；  

26、0;  已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1014。上述酸化后所得溶液的ph      。（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含cro42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7 mol·l-1       以下才能排放。含cro42-的廢水處理通常有以下兩種方法。     沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成bacro4沉淀ksp(bacro4)1.2×10-10，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的ba2+。加入可溶性鋇鹽后的

27、廢水中ba2+的濃度應(yīng)不小于           mol·l-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。     還原法：cro42-cr3+cr(oh)3。寫出酸性條件下cro42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式                    

28、0;                       。參考答案：（15分）（1）al2o3na2co32naalo2co2（3分）（2）k（2分）  0.25 mol·l-1（2分）    6（2分）（3）2.4×10-4（3分）   cro42-3fe2+8h+cr3+3fe3+4h2o（3分）略三

29、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol參考答案：c【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為

30、fe（no3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688l no的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（fe）=0.18mol故答案選c【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式      

31、    （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是             （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為           （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式            （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)

32、體中，符合下列條件的共有     種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式          。參考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5

33、(2分)(7) (2分)19. 芳香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出a的分子式                      （2）1mola在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉          mol（3）有機(jī)物c可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：