廣東省茂名市化州良光初級中學2022年高三化學月考試卷含解析

1、廣東省茂名市化州良光初級中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子反應方程式正確的是  （ ）a澄清石灰水來吸收氯氣：cl2ohclclohb將金屬na加入冷水中：2na2h2o2na2ohh2c向稀硝酸中加入少量鐵粉：3fe8h2no33fe22no4h2o d在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：ca22hco32ohcaco3co322h2o參考答案：答案：b2. 若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a標準狀況下，11.2l辛烷中所含分子數(shù)為0.5

2、na b1 mol fe在過量的cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2 na c0.1 moll的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 na個d標準狀況下，22.4lco2和co混合氣體中含有的碳原子數(shù)為na參考答案：答案：d3. 蘋果酸的結構式為，下列說法不正確的是()。a蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應b蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應c蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應d1 mol蘋果酸與na2co3溶液反應最多生成2 mol co2參考答案：cd略4. 苯甲酸是一種重要的化工原料實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下： 名稱性狀熔點（）沸點（）密度（g/ml）溶解性水乙醇

3、甲苯無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100左右升華）2481.2659微溶易溶 苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/41875溶解度/g0.20.32.2某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7ml甲苯、100ml水和23片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約45h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置二分離提純在反應混合物中加入一定量草酸（h2c2o4）充分反應，過濾、洗

4、滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品三測定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100.00ml乙醇溶液，移取25.00ml溶液于錐形瓶，滴加23滴酚酞，然后用標準濃度koh溶液滴定請回答下列問題：（1）裝置a的名稱是    ，其作用為     （2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請完成并配平該化學方程式（3）分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成加入草酸的作用是    

5、                             ，請用離子方程式表示反應原理                    &#

6、160;              （4）產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是                    （5）要將粗產(chǎn)品進一步提純，最好選用下列 操作（選填字母）a、溶于水后過濾   b、溶于乙醇后蒸餾   c、用甲苯萃取后分液&

7、#160;  d、升華（6）測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是             若m=1.2000g，滴定時用去0.1200mol?l1標準koh溶液20.00ml，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為        參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）1，2；1，2，1，1koh；（3）將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去；2mno4+3h2c2o4=

8、2mno2+2hco3+4co2+2 h2o；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）d；（6）溶液由無色變淺紅色；97.6% 【考點】制備實驗方案的設計【專題】有機實驗綜合【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中c原子化合價由3價升高為 中+3價，升高6價，而mn元素化合價由kmno4中+7價降低為mno2中+4價，降低3價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、kmno4系數(shù)，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項為koh，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二

9、氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應生成mno2、khco3、co2與水；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，kcl的熔沸點很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達終點；根據(jù)氫氧化鉀的物質的量求出苯甲酸的物質的量，再根據(jù)m=nm計算出苯甲酸質量，進而計算苯甲酸的質量分數(shù)【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流

10、，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中c原子化合價由3價升高為中+3價，升高6價，而mn元素化合價由kmno4中+7價降低為mno2中+4價，降低3價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、kmno4系數(shù)分別為1、2，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項為koh，由原子守恒配平方程式為：1 +2kmno4 1+2 mno2+1h2o+1koh，故答案為：1，2；1，2，1，1koh；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應生成mno2、khco3、co2與水，反應離子方程式為：2mno4+3h2c2o4=2mno2+2hco3+4co2

11、+2 h2o，故答案為：將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去；2mno4+3h2c2o4=2mno2+2hco3+4co2+2 h2o；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，kcl的熔沸點很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：d；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達終點；n（koh）=cv=0.02l×0.12mol?l

12、1 =0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質的量恰好反應，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質量為0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為×100%=97.6%，故答案為：溶液由無色變淺紅色；97.6%【點評】本題考查了苯甲酸的制備實驗方案設計，涉及化學儀器、裝置分析評價、物質的分離提純、氧化還原反應配平、對數(shù)據(jù)的分析運用、滴定原理的應用等，清楚制備的原理是解答的關鍵，題目難度中等5. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：ch2=ch2(g) + h2o(g) ch3ch2o

13、h(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（）a合成乙醇的反應一定為吸熱反應b目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大c目前工業(yè)上采用加壓條件（7mpa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率d相同催化劑下，在300 14.7mpa乙醇產(chǎn)率反而比300 7mpa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：c6. 下列溶液中有關物質的物質的量濃度的大小關系正確的是a將相同物質的量濃度的某弱酸（a為弱酸根）溶液與ka溶液等體積混勻，測得混合后溶液ph10，則混合液中c(k)c(a) b在nahco3

14、溶液中：c(h+)c(h2co3)c(oh)c室溫下，由ph=1的ch3cooh溶液與ph=13的naoh溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(na) > c(ch3coo) > c(oh) > c(h)d弱堿性nh4hs溶液中:c(hs-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)參考答案：a略7. 2010年1月13日海地發(fā)生里氏73級地震，估計有十萬人遇難，近些年地震、海嘯、颶風時有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開始融化，為此我們應該用實際行動來保護我們的家園-地球，下列有關說法錯誤的是    

15、60;  （    ）       aco2、ch4、氟氯代烴等都會造成溫室效應       b哥本哈根會議表明，任何國家在發(fā)展經(jīng)濟的同時，都要重視環(huán)境的保護和清潔能源的開發(fā)       c低碳經(jīng)濟主要與工廠、汽車排放有關，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無關       d多坐公交車少坐私家車、使環(huán)保袋、不用一次性筷

16、子、多做環(huán)保宣傳，環(huán)保在每個人身邊參考答案：c略8. 把金屬鈉23g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數(shù)之比為1:100，則所需要水的質量是                                      

17、60;         （    ）       a1818g               b180g                 &#

18、160; c1816g            d220g參考答案：a略9. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是a78g苯含有cc雙鍵的數(shù)目為3nab室溫下，1lph13的naoh溶液中，由水電離的oh離子數(shù)目為0.1nac0.1molmg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉移的電子數(shù)為0.2nad50ml18.4mol·l1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子的數(shù)目為0.46na 參考答案：c試題分析：a、78g苯的物質的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵

19、，不存在碳碳雙鍵，故a錯誤；b、室溫下，1lph=13的naoh溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10-13mol/l，1l該溶液中含有1×10-13mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10-13mol，則水電離的oh-離子數(shù)目為1×10-13na，故b錯誤；c、0.1molmg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，產(chǎn)物中mg的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去了0.2mol電子，轉移的電子為0.2na，故c正確；d、銅與濃硫酸的反應中，由于隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應停止，硫酸不會完全反應，則

20、生成的二氧化硫小于0.46mol，產(chǎn)生的二氧化硫的分子數(shù)小于0.46na，故d錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。 10. al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（  ）a.三者對應的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時陰極上依次析出cu、fe、al參考答案：c略11. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ） a紅棕色no2加壓后顏色先變深后變淺b實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣cso

21、2催化氧化成so3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率d壓縮h2與i2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深     參考答案：d【ks5u解析】a、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，不符；b、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，cl2+h2ohclo+h+cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小

22、,可以用勒夏特列原理解釋，不符；cso2催化氧化成so3的反應，使用過量的空氣導致平衡正向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，不符；d壓縮h2與i2（g）反應的平衡混合氣體，平衡不移動，但體積減小，碘蒸氣的濃度增加，顏色變深；選d。  12. 日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131i（碘）、137cs（銫）等。下列說法正確的是             a放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法 

23、60; b127i是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131i互為同分異構體       c127i與131i的質量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同       d銫為i a族元素，常溫時，0.1mol·l-1的137csoh溶液，ph<13參考答案：a略13. 下列結合實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（ ）       a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2 

24、60;     b向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-       cna2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2na2o2 +2co2=2na2co3+o2       d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o參考答案：b略14. 某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的nh3氣和cl2氣恰好完

25、全反應。若反應產(chǎn)物只有n2氣和nh4cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于     a111          b111           c711          d117參考答案：b略15. （2001·全國卷）14.在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量隨反應

26、時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（） a.反應的化學方程式為：2mnb.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡c.t3時，正反應速率大于逆反應速率d.t1時，n的濃度是m濃度的2倍參考答案：d                   略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某化學興趣小組為探究so2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗過程中，裝置b中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，這個現(xiàn)象說明s

27、o2具有的性質是                                        。 (2)裝置c中na2s溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)  

28、;                                                  

29、;                   。(3)裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                          

30、60;                                                 

31、60;         。(4)如果把分液漏斗中的中的濃h2so4換作濃hno3，對此實驗是否有影響_（填“是”或“否” ），理由是                                &#

32、160;                       。參考答案：(1)  溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(2)  2s2-o22 h2o =2 s4 oh（2分）(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(4)是（1分）濃hno3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到so2氣體（1分）略三、綜合題（本題包

33、括3個小題，共30分）17. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（標準狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol參考答案：c【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為fe（no3）2

34、，標準狀況2.688l no的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（fe）=0.18mol故答案選c【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18. 某無色溶液中，已知含有h+、mg2+、nh4+、al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量

35、（y軸）之間的函數(shù)關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關系。參考答案：略19. 【化學-選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴a合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴a自身沒有同分異構體，且a在光照條件下與cl2發(fā)生取代反應得到的一氯代物只有b和c兩種；     回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是            （填序號）。（2）d物質的名稱為                        ；（3）由e合成f的化學方程式為              &