廣東省江門市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省江門市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是（ ）                                  

2、60;       a.nh3、co、co2都是極性分子                 b.ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子   c.hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性一次增強(qiáng)         d.cs2、h2o、c2h2都是直線型分子參考答案：答案：b解析： 考查：化學(xué)鍵的極性與分子極

3、性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。a中co2的是非極性分子；b是正確的；c按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；d水分子不是直線型的，是v形結(jié)構(gòu)。2. 2012年3月，日本本州島海域地震引發(fā)福島核電站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分ki）片，狂購“加碘(kio3)鹽”，以減少核輻射的危害。已知：向ki溶液中通入過量cl2會(huì)有kio3生成；向酸化的ki與kio3混合液中滴加淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色。下列有關(guān)說法正確的是ai只具有還原性，io3只具有氧化性b由可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l2 >i2 >io3c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3cl2+ i+3

4、oh= io3+6cl+3h+d反應(yīng)中若有5mol e轉(zhuǎn)移，則生成3moli2 參考答案：d略3. 可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（    ）a銀氨溶液、溴水b酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液c酸性高猛酸鉀溶液、溴水d氯化鐵溶液、溴水參考答案：c略4. 已知25、101kpa時(shí)：下列說法正確的是(    ) ao3比o2穩(wěn)定，由o2轉(zhuǎn)化為o3是吸熱反應(yīng)bo2比o3穩(wěn)定，由o2轉(zhuǎn)化為o3是放熱反應(yīng)c等質(zhì)量的o2比o3能量高，由o2轉(zhuǎn)化為o3是放熱反應(yīng)d等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2轉(zhuǎn)化為o3是吸熱反應(yīng)參考答案：d略5

5、. 下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3a(g) + b(g)2c(g)（h<0）的是參考答案：d略6. 下列離子方程式正確的是a過氧化鈉與水反應(yīng)： 2o22-+2h2o=o2+4oh-b次氯酸鈉與fe(oh)3在堿性溶液中反應(yīng)生成na2feo4：3clo-+2fe(oh)3=2feo42-+3cl-+h2o+4h+ c向明礬kal(so4)2·12h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4d向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=mg(oh)2+2

6、caco3+2h2o參考答案：d略7. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與c60形成的球碳鹽k3c60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(         )     ak3c60中只有離子鍵                    

7、60; bk3c60中碳元素顯-3價(jià)     c該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電                dc60與12c互為同素異形體參考答案：c略8. 關(guān)于右圖裝置說法正確的是 （   ）                

8、;                              a裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?fe ?m溶液?石墨?正極b若 m為nacl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有naclo c若m為fecl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵d若m是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：b略9. 下

9、列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：a10ml 0.5mol/l ch3coona溶液與6ml 1mol/l鹽酸混合：c(cl)c(na) c(ch3coo)c(h) c(oh)b0.1mol/l ph為4的nahb溶液中：    c(hb)c(h2b)c(b2-)c硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：    c（na+）> c（so42-）> c（nh4+）> c（oh-）= c（h+）dph相等的(nh4)2so4溶液，(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液：c(nh

10、4)2so4c(nh4)2fe(so4)2c(nh4cl)參考答案：c10. 下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是                                     （    ）a2，2二甲基

11、戊烷          b2乙基戊烷c3,4二甲基辛烷           d3甲基己烷參考答案：b試題分析：根據(jù)烷烴的命名原則判斷。a、2，2二甲基戊烷，該有機(jī)物主鏈為5個(gè)碳原子，在2號(hào)c含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：c（ch3）3ch2ch2ch3，該命名符合烷烴的命名原則，正確；b、2乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2乙基，說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)c，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch3ch2ch（ch

12、3）ch2ch2ch3，正確命名應(yīng)該為：3甲基己烷，錯(cuò)誤；c、3，4二甲基辛烷，主鏈含有8個(gè)碳原子，在3，4號(hào)c各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch3ch2ch（ch3）ch（ch3）ch2ch2ch2ch3，正確；d、3甲基己烷，主鏈為6個(gè)碳原子，在3號(hào)c含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch3ch2ch（ch3）ch2ch2ch3，正確。11. 鋁、鈹( be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知；becl2 +na2beo2 +2h2o=2nacl+2be（oh)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是abe(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液bbeci2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故becl

13、2是離子化合物cna2 beo2溶液的ph>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為beodbecl2溶液的ph>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是becl2參考答案：abe(oh)2和al(oh)3性質(zhì)相似，becl2和alcl3均是共價(jià)化合物；蒸干并灼燒na2beo2溶液后得到的殘留物為na2beo2；becl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液ph7，蒸干并灼燒該溶液可得到beo。12. 下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是參考答案：c略13. （7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。nano2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2nan

14、o24hi2noi22nai2h2o。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有2 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質(zhì)量為_g。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別nano2和nacl，可選用的物質(zhì)有：自來水、淀粉、碘化鉀淀粉試紙、白糖、食醋、白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有_。(填編號(hào))（3）某廠廢切削液中，含2%5%的nano2，直接排放會(huì)造成污染，用nh4cl能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)nano2   138  (2) (3)nano2+nh4cl=n2+nacl+2h2o

15、60;【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原的基本概念和規(guī)律解析：（1）nano2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，生成物no中氮元素的化合價(jià)是+2價(jià)，化合價(jià)降低，nano2是氧化劑 ，若有2 mol的還原劑被氧化，則有2摩爾nano2被還原，質(zhì)量為2mol×69g/mol=138 g； (2) 根據(jù)2nano24hi2noi22nai2h2o知酸性條件下nano2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)色，所以鑒別nano2和nacl選試劑；(3)根據(jù)nh4cl能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2得：nano2+nh4cl=n2+nacl+2h2o【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原

16、反應(yīng)規(guī)律是關(guān)鍵。14. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16h+10z-+2xo4-2x2+5z2+8h2o  2a2+ +b22a3+2b-  2b-+z2b2+2z-  由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是a.反應(yīng)z2+2a2+2a3+2z-可以進(jìn)行。             b.z元素在反應(yīng)中均被還原c.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xo4-、z2、b2、a3+d.還原性由強(qiáng)到弱的順序是a2+、b-、z-、x2+參考答案：b15. 下列說法正確的是 （

17、0; ）a醫(yī)療上常用75（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑b加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì)c體操運(yùn)動(dòng)員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂d使用明礬可軟化硬水參考答案：答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問題處理方法中，正確的是           （填序號(hào)）a不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛b酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅c實(shí)驗(yàn)剩余的naoh放回原試劑瓶d在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸e知趣乙酸乙酯時(shí)，加熱前應(yīng)

18、先向試管中加入碎瓷片、無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7升華。學(xué)生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無水氯化鋁?；卮鹣铝袉栴}（2）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查裝置a的氣密性                      。（3）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

19、                                      。（4）從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋篴       &

20、#160;              g（5）裝置g的作用是                            （6）學(xué)生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁

21、。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，并說明理由         參考答案：（1）a、b、e （3分）（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入盛水的水槽的水面下，用雙手捂住燒瓶外壁一會(huì)兒，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開雙手后，導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，則證明氣密性良好?；蛴弥顾畩A封閉導(dǎo)管口，打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗端會(huì)形成一段水柱，一端時(shí)間后若水柱不動(dòng)說明氣密性良好。   （2分）（3）mno2 + 4 hcl (濃)  mncl2 + cl2+ 2 h2o

22、60;  （2分）（4）c、b、d、f    （2分）（5）吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中水蒸汽進(jìn)入到裝置f中使alcl3水解。   （2分）（6）不可行。    （1分）alcl3在水中存在如下平衡：alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl，蒸干和灼燒過程中，hcl揮發(fā)，al(oh)3分解：2al(oh)3al2o3+3h2o，因此固體產(chǎn)物主要為al2o3。  （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：  (1)根

23、據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。  (2)為了增大x的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。    a升高溫度         b增大壓強(qiáng)    c. 加催化劑         d. 分離z  (3>在2l密閉容器中充入.z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。  (4)440時(shí)，在2l密閉容器中，開始充入1 mol x氣體和3mol y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(x)=0.45 mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_。  (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)x、y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)z體積分?jǐn)?shù)的影