安徽省黃山市東臨溪中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省黃山市東臨溪中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 煉鐵的還原劑co是由焦炭和co2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和co2放入體積為2l的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為co2、co的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（  ）a01min，v（co）=1mol/（l·min）b當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且c3min時(shí)溫度由t1升高到t2，則可以判斷q0d5min時(shí)再充入一定量的co，n（co）、n（co2）的變化可分別由a、b曲線表示參考

2、答案：c2. 下列事實(shí)與其對(duì)應(yīng)的方程式解釋均正確的是                                             

3、0;                                 aso2使酸性kmno4溶液褪色：5so2+2mno4-+2h2o=5so2-4+2mn2+4h+     b1moln2與3molh2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kj熱量，則反應(yīng)的

4、熱化學(xué)方程式為：         n2（g）+3h2（g）  3nh3（g）h=-73kj/mol     c將alcl3溶液與na2s混合產(chǎn)生沉淀：2al3+3s2-=al2s3     d0.05mol/lnah2po4溶液ph<1的原因：nah2po4=na+2h+po3-4參考答案：a略3. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：x+2y3+=2y2+x2+，則下列敘述x被氧化；x是氧化劑；x具有還原性；y2+是氧化產(chǎn)物

5、；y2+具有還原性；y3+的氧化性比x2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是     a        b       c         d參考答案：c4. 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mno+h2c2o4+h+co2+mn2+ 1   。下列有

6、關(guān)敘述正確的是（    ）      a發(fā)生還原反應(yīng)的是h2c2o4                     b該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是oh      c10mol co2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol         d1 m

7、ol乙二酸分子中含有7mol鍵 參考答案：d略5. 下列說(shuō)法正確的是a鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅b使用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低c碳、鈉與o2反應(yīng)時(shí)，由于o2的量不同，可分別生成co、co2和na2o、na2o2d工業(yè)上電解熔融mgcl2制取鎂，也可電解熔融alcl3制取鋁參考答案：b略6. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：x(g)y(g)z(g)w(s)，h0。下列敘述正確的是 （）          

8、60;                        a加入少量w，逆反應(yīng)速率增大      b當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c升高溫度，平衡逆向移動(dòng)             

9、;        d平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大參考答案：答案：b7. 以硼氫化合物nabh4（b元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和h2o2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）a電池放電時(shí)na+從a極區(qū)移向b極區(qū)b電極b采用mno2，mno2既作電極材料又有還原作用c該電池的負(fù)極反應(yīng)為：bh4-+8oh-8e- = bo2-+6h2od每消耗3 mol h2o2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol參考答案：b試題解析：a、電池工作

10、時(shí)，電極b處h2o2得電子被還原生成oh-作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故a正確；b、電極b為正極，h2o2得電子被還原生成oh-，mno2既作電極材料又有催化作用，故b錯(cuò)誤；c、負(fù)極bh4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成bo2-，電極反應(yīng)式為bh4-+8oh-8e- = bo2-+6h2o，故c正確；d、正極電極反應(yīng)式為h2o2+2e-=2oh-，每消耗3molh2o2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，正確。8. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好

11、使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為a mol/l       b mol/l      c mol/l  dmol/l參考答案：d略9. 以下各組物質(zhì)中，只用一種試劑(必要時(shí)可以微熱)就可以鑒別的是()。agno3、naoh、nh4scn、hcl；nh4no3、naoh、caco3、nacl；ba(no3)2、kcl、al2(so4)3、ch3cooh；苯、四氯化碳、己烯、乙醇。a  bc   

12、   d參考答案：a略10. 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入koh溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：c2h6 +180h- -14e-= 2c032一+ 12h20;    7h20+7/2 02+14e - =140h -    下列有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是                    &

13、#160;                   （    ）    a通氧氣的電極為正極    b參加反應(yīng)的02與c2h6的物質(zhì)的量之比為7：2    c放電一段時(shí)間后，koh的物質(zhì)的量濃度將下降    d在電解質(zhì)溶液中oh -向正極移動(dòng)參考答案：d11. 下列化學(xué)用語(yǔ)

14、正確的是（    ） a.na2o2中氧元素的化合價(jià)為-2      b.乙醇的分子式：ch3ch2ohc.16s的結(jié)構(gòu)示意圖：       d.甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：d na2o2中氧元素的化合價(jià)為-1，ch3ch2oh是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，s的結(jié)構(gòu)示意圖為，故a、b、c均錯(cuò)誤。12. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（    ）a. 實(shí)驗(yàn)：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸b. 實(shí)驗(yàn)：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)

15、有晶體析出c. 實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸d. 實(shí)驗(yàn)：海水的淡化參考答案：b點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。儀器安裝和正確使用是解題的關(guān)鍵。13. 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（  ）中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡a    &

16、#160;     bc          d參考答案：a解：醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致

17、溶液的體積偏大，依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故選；故選：a14. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是a石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化naoh固體b濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑c二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白d醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)消毒殺菌參考答案：d略15. 下列說(shuō)法正確的是               

18、0;               a1.4g 原子中含電子數(shù)為0.6 nab0.5 mol/l cucl2溶液中含有的cu2+數(shù)為0.5 na    c常溫下，11.2 l的甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19 na參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置。 

19、圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗a中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：c12與naoh在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成naclo3)   試回答：  (1)燒瓶b中盛       ，試管c中盛       。  (2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：  能否省去乙裝置    (填“能”或“不能”)，理由是        

20、;             能否省去丙裝置    (填“能”或“不能”)，理由是               。  (3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣?            &

21、#160; (填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用是。(4)丁裝置中冰水的作用是          。參考答案：(1)燒瓶b中盛 mno2  ，試管c中盛  naoh溶液          。(2)  不能，理由是   hcl氣體進(jìn)入c中，消耗naoh，降低 naclo 的含量     

22、0;           能    ，理由是  少量水蒸氣進(jìn)入c中，不影響反應(yīng)             。(3) 需要該裝置的作用是  應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣    。(4)  防止氯氣與naoh溶液在較高溫度時(shí)發(fā)生其他的反應(yīng)    &

23、#160;   。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aa（g）bb（g）gc（g）hd（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：a、b起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：a、b起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問(wèn)，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. 銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢(qián)并用的貨幣制度。百姓出賣(mài)勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢(qián)，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢(qián)比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢(qián)）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢(qián)比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600