容量瓶配制溶液的全過程操作及注意事項

1、容雖瓶配制溶液的全過程操作及注意事項一. 用容量瓶配制溶液所用儀器1. 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用） 、移液管（液體溶 質(zhì)使用）2. 容量瓶1. 構(gòu)造： 磨口、細(xì)頸、梨形平底2. 特點(diǎn)： 容量瓶上注明溫度和容積。容量瓶頸部有刻度線。3. 使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4. 注意事項： 使用前先檢漏。 不可裝熱或冷的液體。 不能用來溶解固體物 質(zhì)或存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。3. 使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確），二忌直接往容量瓶倒液（會灑到外面）；三忌加水超過刻度線（濃度偏低）；四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃

2、度偏高）；五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）；六忌標(biāo)準(zhǔn)溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。二. 用容量瓶配制溶液的步驟：全過程有計算，稱量，溶解，冷卻，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻/裝瓶八個步驟八字方針：計，量，溶，冷，轉(zhuǎn)，洗，定，搖以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml為例說明溶液的配制過程1. 計算：NaCO3 物質(zhì)的量=0.1mol/L x 0.5L = 0.05mol，由 NaCO3 摩爾質(zhì)量 106g/mol,則 NaCO3 質(zhì)量=0.05mol x 106g/mol=5.3g2. 稱量：用分析夭平稱量 5.300g,注意分析夭平的使用。3. 溶解：在燒杯中用100ml蒸儲水

3、使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌（注意：應(yīng)冷卻，不可 在容量瓶中溶解）4. 轉(zhuǎn)移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，用于容量瓶瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質(zhì)盡可能全 部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液 都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度 2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸儲水到刻度，這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差6. 搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容

4、量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。7. 把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。 在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？三. 過程分析根據(jù)cb = VB ,引起誤差的原因就在“溶質(zhì)nB”和“溶液體積 V”是否準(zhǔn)確，所以 引起誤差的可能有：一. 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確。二. 溶于水放熱或吸熱的試劑，溶解后未冷卻會引起溶液體積偏差，使所配溶液濃度出 現(xiàn)誤差。三. 溶液移入容量瓶時有少量濺出，所配溶液濃度偏低。四. 配制過程中，未用蒸儲水洗滌用過的燒杯

5、和玻璃棒，所配制溶液濃度偏低。五. 定容時仰視讀刻度，所得溶液濃度偏低，俯視則會偏高。所以配制的過程中要防止溶質(zhì)的損失（如：稱量、移液時引流、溶解后洗滌），防止溶液體積的偏大偏?。ㄈ纾喝芙夂罄鋮s、眼睛仰視、俯視） 。四. 主要注意事項：1. 容量瓶是刻度精密的玻璃儀器，不能用來溶解2. 溶解完溶質(zhì)后溶液要放置冷卻到常溫再轉(zhuǎn)移3. 溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉(zhuǎn)移后洗滌兩三次4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，同時不 要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。5. 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視 或仰視，否則都會造成誤差，俯視使溶液體積偏小，使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積 偏大，使溶液濃度偏小。6. 定容一旦加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。7. 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加再補(bǔ)加蒸儲水，因為用膠頭滴管加入蒸儲水定 容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為