膠體-離子習(xí)題教師版

1、題型一 化學(xué)物質(zhì)的分類【題例1】將中物質(zhì)與中物質(zhì)的類別用短線連起來。 Na2SO4 含氧酸鹽KHSO4 無氧酸鹽NaCl 鈉鹽BaSO4 硫酸鹽NaHCO3 酸式鹽方法指引：對于交叉分類法連線題，要左右看清。如將Na2SO4與右邊五個(gè)選項(xiàng)逐一檢查，防止出現(xiàn)遺漏。解析：分類連線時(shí)，一定要明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。對同一物質(zhì)來說，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，則會(huì)有不同的歸類?！咀兪接?xùn)練】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析：A中的Na2CO

2、3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是酸性氧化物；B中CO不是酸性氧化物；C中CO不是堿性氧化物；D組分類正確。答案：D。題型二 化學(xué)反應(yīng)的分類【例題2】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ ）AZnH2SO4ZnSO4H2B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DH2Cl22HCl解析：根據(jù)初中化學(xué)中對化學(xué)反應(yīng)的分類方法，物質(zhì)得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。在題目所給出的四個(gè)反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的應(yīng)當(dāng)是C。答案：C?！咀兪接?xùn)練】下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其它三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是( )A.3

3、Fe+2O2Fe3O4 ；B.CO2+C2CO； C.NH4HCO3NH3+H2O+CO2； D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：A、B、D都屬于化合反應(yīng)，只有選項(xiàng)C屬于分解反應(yīng)。答案：C。達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是( )A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO42下列物質(zhì)在我們的生活中常見，其中屬于氧化物的是（ ）A.水 B.食鹽 C.食醋 D.酒3下列物質(zhì)屬于酸的是( )A.NH4Cl B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.HNO34下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、碳酸鹽的是（）

4、A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH45.對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：HNO3、O2、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、H2SO4、Ca(OH)2。課時(shí)作業(yè)1.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽2.下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于堿的是（）ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）23.下列物質(zhì)中，是純凈物的是（ ）A冰水混合物 B用排空氣法收集的二氧化碳C天然氣 D純凈的沒有污染的空氣4某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)（ 0A一定是純凈物 B一定是

5、一種單質(zhì)C一定是混合物 D可以是純凈物也可能是混合物5對于反應(yīng)A+B=C+D來說，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A若生成物C、D分別為氯化鈣和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若A 為可溶性堿，B為可溶性鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)D參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和6農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機(jī)物反應(yīng)基本類型中的 （）A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)7只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（ ）A

6、H2O BNH3 CNaH DH2SO48.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組中，兩種物質(zhì)的類別相同的是（ ）A.氧氣、氧化鎂 B.硫酸銅、氯化鈉 C.硫酸、硫酸鈉 D.硝酸銀、氫氧化鈉9.每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來。NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2 HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O10.現(xiàn)有鐵、稀硫酸、碳、碳酸鈉、氧氣、氫氧化鈉6種物質(zhì)。以這6種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

7、。將這六種物質(zhì)和中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)后所得生成物，按不同分類方法進(jìn)行分類。參考答案 達(dá)標(biāo)體驗(yàn)：1.解析：CaCO3和KMnO4屬于鹽類；CuO屬于金屬氧化物；而CO2、SO2屬于非金屬氧化物，故P2O5屬于同類。答案：B2.解析：水的成分為H2O；食鹽的成分是NaCl；食醋是CH3COOH的水溶液；而酒是的C2H5OH水溶液。答案：A3.解析：酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物，只有D符合；而A、B、C都屬于鹽類物質(zhì)。答案：D4.解析：石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO3。Ca（OH）2是堿，CH4是有機(jī)物，故正確選項(xiàng)應(yīng)為C。答案：C5.解析：根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)，可以對物質(zhì)進(jìn)行不同的分類。方

8、法（1）根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的屬類：單質(zhì)：O2 酸：HNO3、H2SO4 堿 ：NaOH 、Ca(OH)2 鹽：Na2SO4 氧化物：CO2、CaO方法（2）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)：氣體：O2 、CO2 液體：HNO3、H2SO4 固體：CaO、NaOH、Na2SO4、Ca(OH)2。課時(shí)作業(yè)1.解析：所謂堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；而鹽是指電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。由Na2CO3的電離方程式Na2CO3=2NaCO32知Na2CO3應(yīng)該屬于鹽，而不屬于堿。答案：A2.解析：Na2CO3是無機(jī)物，但屬于鹽；CH3OH和CH3CH2OH為有機(jī)物；Cu（OH）2為堿且

9、為無機(jī)物，故答案應(yīng)選D。答案：D。3。解析：不論是冰還是水都是由H2O組成的，因此冰水混合物仍然是純凈物；用排空氣法收集的二氧化碳?xì)怏w一定會(huì)混有空氣，因此是混合物；天然氣的主要成分是甲烷，因此是混合物；空氣不論是否被污染都屬于混合物。答案：A4.解析：既然該物質(zhì)只含有一種元素，說明這種物質(zhì)一定不是化合物；由于一種元素可以形成多種單質(zhì)，例如金剛石和石墨都是由碳元素構(gòu)成的，單二者混合在一起確是混合物。答案：D5.解析：做這類試題一般采用舉例排除法。例如CaO+2HCl=CaCl2+H2O不屬于中和反應(yīng)。因此A不正確。答案：A6.解析：由于鐵或鋁的活潑性比銅要強(qiáng)，因此它們可以把銅從其溶液中置換出來，

10、反應(yīng)的方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4.。答案：A7.解析：由題意知?dú)浠锉仨毷怯蓛煞N元素組成的，而硫酸是由三種元素組成的構(gòu)成的二元酸。答案：D8.解析：考查有關(guān)概念的理解。硫酸銅、氯化鈉都屬于鹽類，因此符合題意。答案：B9.解析：先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質(zhì)。只有NaClO3不是氯化物，它是鈉鹽，其中的氯元素的化合價(jià)也不同于其它物質(zhì)。只有Cl2中的氯的化合價(jià)為0價(jià)，其它物質(zhì)中的均為+5價(jià)。只有鹽酸為無氧酸。只有空氣為混合物，其它物質(zhì)均為純凈物。10.答案：3Fe+2O2Fe3O4 CO22CO C+O2CO2 Fe+H2SO

11、4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O樹狀分類法分類：純凈物可分為單質(zhì)、化合物。單質(zhì)可分為：金屬（Fe ）；非金屬(C、O2)化合物可分為：氧化物（CO2 、CO、 H2O、Fe3O4）；酸（H2SO4）；堿（NaOH）；鹽（FeSO4 、 Na2CO3 、 Na2SO4）交叉分類法分類：鹽可以分為：硫酸鹽、碳酸鹽、亞鐵鹽、鈉鹽。題型一、分散系的分類【例題1】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）。A溶液

12、 B懸濁液 C膠體 D乳濁液解析：膠體與溶液、濁液本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒大小不同，溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1nm，濁液中的粒子通常大于100nm,而膠體粒子大小介于1nm100nm之間。選項(xiàng)C正確。答案：C?！咀兪接?xùn)練】根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A溶液B懸濁液 C乳濁液D膠體解析：霧、云、煙都是分散劑為氣體的膠體，即氣溶膠。故應(yīng)選擇答案D。答案：D。題型二、膠體【例題2】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A都能透過濾紙B都呈紅褐色 C具有相同的顆粒直徑D都比濁液穩(wěn)定解析：溶液和

13、膠體粒子都能透過濾紙。FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色。FeCl3溶液中，F(xiàn)e3和C1直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多分子組成的，直徑在1nm100nm之間。答案：A D?！倔w驗(yàn)4】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（）A觀察外觀 B丁達(dá)爾效應(yīng) C看能否透過濾紙 D加熱解析：利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液是最簡單易行的方法，故本題答案應(yīng)選B。答案：B?！纠}】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（    ）。A、比較穩(wěn)定 B、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、膠體微粒不能穿透半透膜 D、分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間解析：膠體的本質(zhì)特征是膠體顆粒的大小

14、，其他的性質(zhì)都是由此而決定的，因此本題答案應(yīng)選D。答案：D。達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1.下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A、懸濁液 B、乳濁液 C、膠體 D、溶液2.下列分散系屬于溶液的是（ ） A、牛奶 B、豆?jié){ C、白糖水 D、肉湯3下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)A食鹽水 B酒精溶液 C淀粉溶液 DFe(OH)3溶膠4下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）A膠體外觀不均勻 B膠粒不能透過濾紙 C膠體一定是混合物 D膠體一定是液體。5NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液課時(shí)作業(yè)1用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操

15、作是（ ）AFeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可。2關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）A有色玻璃是固溶膠B霧、云、煙都是氣溶膠C用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離D膠粒大小在1100nm之間。3關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生

16、成沉淀4.下列實(shí)驗(yàn)可以制備膠體的是（ ）A.把1gKCl加入到10g沸騰的水中，充分振蕩B.把0.1g植物油加入到10g水中，充分振蕩C.把1mL飽和FeCl3 溶液逐滴加入20 mL沸水中，充分振蕩D.把1g CaCO3粉末加入到100g水，充分振蕩5.“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.B.C.D.6.向膠體中加入電解質(zhì)（溶于水或受熱熔化時(shí)能電離的化合物），能使膠體聚沉。使一定量的膠體在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需的電解質(zhì)的濃度（m mol·

17、;L1）稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大，實(shí)驗(yàn)證明，凝聚主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為（ ）A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Na3PO47半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，只能通過較小的離子和分子，膠體分散質(zhì)不能通過半透膜?，F(xiàn)把10mL淀粉膠體和5mLKCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)。（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是 。（2）向

18、另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是 。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。8在制取Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，為何不能攪拌或長時(shí)間加熱？9如何鑒別溶液、膠體和濁液等分散系？10.教材中在介紹膠體的應(yīng)用時(shí)，有“用明礬凈水”的說法。如何證明明礬溶于水時(shí)生成了膠體？參考答案 達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1.解析：考查三種分散系的穩(wěn)定性。答案：D2.解析：牛奶和豆?jié){屬于膠體；肉湯屬于濁液。答案：C3.解析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。A、B屬于溶液，C、D屬于膠體。答案：C、D。4.解析：膠體是均一的，故A不對；膠粒能夠透過濾紙，故B不對；膠體是分散系的一種，而分散系都是混合物，故C正確；膠體可以是液溶膠，也可以是氣溶

19、膠、固溶膠，故D不對。答案：C 。5.解析：NaCl溶于水，但不溶于汽油，所以NaCl分散到汽油中形成的分散系為懸濁液。答案：C。 課時(shí)作業(yè)1.解析：Fe(OH)3膠體制備的要點(diǎn)是“向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。答案：C。2.解析：膠體中的分散質(zhì)和分散劑都能通過濾紙。答案：C。3.解析：分散系都是電中性的；膠體與溶液都可以透過濾紙；膠體比較穩(wěn)定。答案：C。4.解析：A形成的是溶液；B形成的是乳濁液；D形成的是懸濁液。答案：C 。5.解析：由于納米碳的粒子直徑為1100nm，因此屬于膠體，應(yīng)該具備膠體的性質(zhì)。答案：B6.解析：本題中的關(guān)鍵信息是“電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示

20、其凝聚能力越大，實(shí)驗(yàn)證明，凝聚主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大”，又知，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作用的是選項(xiàng)中的陰離子，所帶電荷最大的是PO43-，帶三個(gè)負(fù)電荷。答案：D。點(diǎn)評：信息題的解題關(guān)鍵是把握好題給的信息，從中提取出有用的信息加以利用。7.解析：半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有k+、Cl-，不存在淀粉膠體。答案：（1）出現(xiàn)白色沉淀；（2）無明顯變化；（3）Cl-能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜。8.解析：膠體聚沉的方法通常有三種：加熱、攪拌、中和膠體粒子所

21、帶的電荷。答案：長時(shí)間加熱和攪拌都會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。9.解析：溶液、膠體和濁液都是一種（或多種）物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在另一種（或多種）物質(zhì)（分散劑）中所得到的體系，即分散系。但它們也有許多不同之處。從穩(wěn)定性來看，溶液很穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定，膠體則介于二者之間。另外，只有膠體會(huì)出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”。答案：靜置，分散質(zhì)和分散劑很快分離的是濁液；用一束光照射另兩種分散系，出現(xiàn)一條明亮“光路”的為膠體，另一種為溶液。10.解析：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，而光束通過其它分散系時(shí)，則看不到此現(xiàn)象，這是膠體區(qū)別于其它分散系的特征性質(zhì)，可以用聚光束儀做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如有丁達(dá)爾效應(yīng)發(fā)生，就證明明礬溶

22、于水時(shí)生成了膠體。答案：用聚光束儀做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如有丁達(dá)爾效應(yīng)發(fā)生，就證明明礬溶于水時(shí)生成了膠體。題型一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)【題例1】下列說法正確的是（ ）A凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C鹽酸能導(dǎo)電的原因是在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的緣故D凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電解析：本題包含的知識(shí)是電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩概念，以及溶液的導(dǎo)電性。解題時(shí)要抓住概念中的“或”、“和”、“化合物”等關(guān)鍵詞以及電解質(zhì)電離的條件。對答案A可以用熟知的金屬單質(zhì)和石墨等能導(dǎo)電的單質(zhì)來判斷；C和D需抓住電解質(zhì)電離的條件：溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)發(fā)生電離，與通電與否無關(guān)。答案：

23、選B。點(diǎn)評：本題關(guān)鍵是對電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)等幾個(gè)基本概念的考查，要求同學(xué)們要從細(xì)微處把握概念的內(nèi)涵和外延。【變式訓(xùn)練】下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A.NaCl B.C2H5OH C.H2SO4 D.NH4HCO3解析：注意兩個(gè)限定條件：(1)是電解質(zhì)；(2)只有在溶液中；B是非電解質(zhì)，而D在溶液中能導(dǎo)電但受熱時(shí)會(huì)分解，即在熔融狀態(tài)下不能實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電，本題選C、D。答案：CD。題型二、電離和電離方程式【例題2】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A熔融的氫氧化鈉B石墨棒 C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀解析：固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，因?yàn)闊o自由移動(dòng)的離子。答案：D【變式訓(xùn)練】把0.05molNa

24、OH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A自來水B0.5mol·L1鹽酸 C0.5mol·L1H2SO4D0.5mol·L1NaNO3解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的離子濃度。離子濃度大則導(dǎo)電能力強(qiáng)。題中B、C反應(yīng)后離子濃度變化不大，所以導(dǎo)電性變化不大，A、D中加入NaOH沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但離子濃度變化較大。答案：AD 【例題】下列可用來區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的是（ ）A.化合物在水中的溶解性 B.水溶液的導(dǎo)電性 C.熔融狀態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性 D.常溫時(shí)的狀態(tài)解析：選項(xiàng)A、B、C是兩類化合物都可能具有的性質(zhì)，只有C是離子化合物獨(dú)有

25、，而大多數(shù)共價(jià)化合物不具有的性質(zhì)。答案：C。達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )A氨 B.氯化氫 C.硫酸鋇 D.銅2下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 （ ）A.化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是鹽4.下列電離方程式不正確的是A. H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3 C.Na2CO3 Na2CO32 D

26、. Ba(OH)2Ba2+2OH5下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖課時(shí)作業(yè)1對電解質(zhì)的敘述正確的是（） A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì) D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A氯化鈉溶液 B氫氧化鈉晶體 C熔融的硝酸鉀 D液態(tài)氯化氫3下面的說法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)氯

27、化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 5NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。對于NaHSO4的分類不正確的是（ ）ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 6今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是（ ）AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽 DX可以是任何化合物7下面關(guān)于

28、電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì) 8. 在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是( )A陽離子和陰離子數(shù)目一定相等B陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C除陰、陽離子外，溶液中不會(huì)再有其它粒子D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強(qiáng)9.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A、熔融的氯化鈉 B、硝酸鉀溶液 C、硫酸銅晶體 D、無水乙醇10. （選做） 實(shí)驗(yàn)表明，氯化氫在水中完全電離，醋酸在水中部分電離。相同體積的的0.1mo

29、l·L1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H+多少不同。因此當(dāng)這兩種酸分別與金屬鎂反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率不同，兩種溶液的導(dǎo)電能力也不一樣。人們把在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、鹽(NaCl、KNO3、CuSO4)等。在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱堿(NH3H2O)等。水是一種極弱的電解質(zhì)。讀后有思：下列物質(zhì)中：NaCl溶液 氫氧化鈉 二氧化碳 氯化氫 水 酒精 CaCO3，屬于電解質(zhì)的是_；非電解質(zhì)是_ _；強(qiáng)電解質(zhì)是_；弱電解質(zhì)是_。 參考答案 達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1

30、.解析：此題考查電解質(zhì)的概念。因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成物導(dǎo)電的是非電解質(zhì)，因此A中NH3不符合題意，即要求電解質(zhì)須本身電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此D中銅不符合題意。答案：BC。2.解析：Ba(OH)2屬于堿，電離出的陰離子是氫氧根離子，而不是酸根離子。答案：B3.解析：A說法不符合酸的概念，生成的陽離子不一定全部是H+，如NaHSO4電離出的陽離子中有H+，還有Na+，其不是酸，而是一種鹽酸式鹽；B的說法與A一致，可從堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3；對于D要注意NH4+的性質(zhì)與金屬離子相似，所以含NH4+的物質(zhì)也屬于鹽。答案：CD4.解析：考查電離方程式的書寫。答案：C 點(diǎn)評：書寫電

31、離方程式的注意要點(diǎn)1、質(zhì)量與電荷必須要守恒2、原子團(tuán)不能拆開寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。5.解析：考查電解質(zhì)的概念及物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。答案：電解質(zhì)： ；非電解質(zhì)：； 能導(dǎo)電：點(diǎn)評：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。導(dǎo)電僅是有自由移動(dòng)離子的外在表現(xiàn)。課時(shí)作業(yè)1解析：A不正確，如CO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2CO3。B不正確。如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)镠Cl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動(dòng)的離子。C錯(cuò)誤，因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物。D是電解質(zhì)的定義，正確。答案：D2.解析：氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鉀都是由離子鍵形成的離子

32、化合物。氯化氫是強(qiáng)極性價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，但只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)范圍。答案：C。3.解析：選項(xiàng)不正確。對于化合物是否是電解質(zhì)要從電解質(zhì)的定義、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和所屬類別幾個(gè)方面綜合考慮。硫酸鋇屬于鹽類是離子化合物，雖然它難溶于水但所溶部分幾乎完全電離，所以它不僅是電解質(zhì)而且屬于強(qiáng)電解質(zhì)。選項(xiàng)B也是錯(cuò)的。電解質(zhì)溶于水（或熔融）時(shí)能導(dǎo)電，必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子。而CO2溶于水能夠?qū)щ姡且驗(yàn)镃O2溶于水生成了H2CO3，H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子的緣故。CO2本身不能電離，所以CO2不是電解質(zhì)。選項(xiàng)C不正確。

33、硫酸屬酸類，是電解質(zhì)。它溶于水時(shí)，能破壞化學(xué)鍵，形成自由移動(dòng)的離子，所以硫酸溶液能夠?qū)щ姟６蛩峋w受熱熔化時(shí)本身沒有電離。所以液態(tài)硫酸并不導(dǎo)電。選項(xiàng)D是正確的。液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，是因?yàn)橐簯B(tài)時(shí)的氯化氫沒有電離，不存在自由移動(dòng)的離子。當(dāng)氯化氫溶于水時(shí)得到鹽酸，氯化氫本身能電離出自由移動(dòng)的離子，所以氯化氫是電解質(zhì)。答案：D。4.解析：碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，因此A錯(cuò)誤。答案：A5.解析：只有電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物才稱為酸。而NaHSO4電離出的陽離子除了H還有Na。答案：D6.解析：既然熔化時(shí)該化合物可以導(dǎo)電，說明一定

34、是電解質(zhì)，而且一定是離子化合物。答案：A.7.解析：本題可以利用排除法。例如CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2本身不會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而是由碳酸電離出的，所以CO2是非電解質(zhì)。需要注意的是水是電解質(zhì)。 答案：CD8.解析：電解質(zhì)溶液是電中性的，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)一定相等，但它們個(gè)數(shù)不一定相等。除陰、陽離子外，溶液中還有H2O分子或其它弱電解質(zhì)分子。溶液的導(dǎo)電性是由離子濃度決定的，若電解質(zhì)溶液的濃度很小，溶液的導(dǎo)電性也可能很弱。答案：B。9.解析：A、B選項(xiàng)中都有自由移動(dòng)的陰陽離子可以導(dǎo)電；硫酸銅晶體雖然是電解質(zhì)但沒有電離，因此不導(dǎo)電；無水乙醇是非電解質(zhì)不導(dǎo)電。答案：A、B。10.解析：

35、要指出上述物質(zhì)的歸類，則必須要辨析清楚有關(guān)的概念。區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是該化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?。根?jù)定義知道，氫氧化鈉、氯化氫、水是電解質(zhì)；NaCl溶液盡管它能導(dǎo)電，但它是混合物，因此NaCl溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精雖然能溶于水，但不能電離出陰、陽離子，故酒精是非電解質(zhì)。要注意有時(shí)電解質(zhì)本身不能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。如二氧化碳?xì)怏w溶于水后它能導(dǎo)電，但這是由于CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸發(fā)生電離產(chǎn)生陰、陽離子致使溶液導(dǎo)電，并不是CO2本身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)。區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是在溶液中的電離程度而不是導(dǎo)電能力

36、。氫氧化鈉、氯化氫、CaCO3溶于水后能全部電離成陰陽離子，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3雖然難溶但其溶于水的部分能完全電離，故它也是強(qiáng)電質(zhì)；水只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)。答案：屬于電解質(zhì)的是，非電解質(zhì)是；強(qiáng)電解質(zhì)是，弱電解質(zhì)是。點(diǎn)悟：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)兩組重要概念，要正確解決這個(gè)題目，只要緊緊抓住兩組概念的根本區(qū)別即可正確解出。【題例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。解析:第（1）問，關(guān)鍵抓住溶液呈中性這一關(guān)鍵點(diǎn)，確定NaHS

37、O4電離的和Ba(OH)2提供的必須相等，則NaHSO4和Ba(OH)2的計(jì)量數(shù)知比為2：1，從而寫出化學(xué)方程式：2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O,然后按離子方程式的書寫步驟寫出正確的離子方程式。第（2）問則應(yīng)抓?。?）所得溶液為Na2SO4溶液，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生：Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH。然后，按改刪查的步驟寫出正確的離子方程式。答案：（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O； （2）SO42+Ba2=BaSO4。點(diǎn)悟：與通常離子方程式書寫考查相比，本題注重了“量”方面的要求； 酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩?/p>

38、入堿的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。【變式訓(xùn)練】將下列離子方程式還原成化學(xué)方程式。(1)H+OH=H2O； (2)Ag+Cl=AgCl； (3)CO32+2H+=H2O+CO2解析：這類試題答案往往不唯一，做完后一定要注意重新改寫成離子方程式，看是否與題意還吻合。答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3； （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2題型一、離子方程式的書寫【題例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(

39、2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。解析:第（1）問，關(guān)鍵抓住溶液呈中性這一關(guān)鍵點(diǎn)，確定NaHSO4電離的和Ba(OH)2提供的必須相等，則NaHSO4和Ba(OH)2的計(jì)量數(shù)知比為2：1，從而寫出化學(xué)方程式：2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O,然后按離子方程式的書寫步驟寫出正確的離子方程式。第（2）問則應(yīng)抓住（1）所得溶液為Na2SO4溶液，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生：Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH。然后，按改刪查的步驟寫出正確的離子方程式。答案：（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O； （2）

40、SO42+Ba2=BaSO4。點(diǎn)悟：與通常離子方程式書寫考查相比，本題注重了“量”方面的要求； 酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式?！咀兪接?xùn)練】將下列離子方程式還原成化學(xué)方程式。(1)H+OH=H2O； (2)Ag+Cl=AgCl； (3)CO32+2H+=H2O+CO2解析：這類試題答案往往不唯一，做完后一定要注意重新改寫成離子方程式，看是否與題意還吻合。答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3； （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H

41、2O+CO2題型二、離子方程式正誤判斷【例題2】請判斷下列離子方程式的正誤，指出錯(cuò)誤原因，并加以糾正。（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（2）鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H+2OH=2H2O（3）銅加入到稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：HSO42Ba2OHBaSO4H2O解析：（1）錯(cuò)誤。違背了實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鐵與非氧化性酸，如：鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時(shí)只能生成2價(jià)鐵離子。（2）錯(cuò)誤。計(jì)量數(shù)之比未約成最簡比。（3）錯(cuò)誤。在金屬的活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出酸中的氫。（4）錯(cuò)誤。表面上看該方程式好像既遵循質(zhì)量守恒又不違背電荷守恒，但按照

42、離子方程式的書寫步驟寫出的式子應(yīng)為：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O，所以，此題錯(cuò)在將不該約簡的計(jì)量數(shù)進(jìn)行了約簡，從而體現(xiàn)出較強(qiáng)的隱蔽性。答案：（1）錯(cuò)誤。違背了客觀事實(shí)，鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)只能生成2價(jià)鐵離子。Fe+2H+=Fe2+H2（2）錯(cuò)誤。計(jì)量數(shù)之比未約成最簡比。H+OH=H2O（3）錯(cuò)誤。在金屬的活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出酸中的氫。（4）錯(cuò)誤。正確答案：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O，所以，此題錯(cuò)在將不該約簡的計(jì)量數(shù)進(jìn)行了約簡。點(diǎn)評：在判斷一離子方程式是否有誤時(shí)，可主要從以下幾個(gè)方面去考慮：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如

43、：Fe跟CuSO4溶液反應(yīng)，寫成2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu是錯(cuò)誤的。(2)看物質(zhì)是否可拆，各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)，寫成CO32-+2H+=H2O+CO2是錯(cuò)誤的；HCO3不能寫成CO32H等。(3)看是否守恒(原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等)。如：Cu+Ag+=Cu2+Ag；Na+H2O=Na+OH-+H2都是錯(cuò)誤的。(4)看是否符合陰、陽離子的配比關(guān)系。如：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的混合，Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O是錯(cuò)誤的?？词欠衤┑綦x子。如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，寫成Ba2+SO42-=BaSO4是錯(cuò)誤的

44、。（6）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。【變式訓(xùn)練】下列離子方程式正確的是（ ）A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42- +Ba2+=BaSO4C.醋酸與鹽酸的反應(yīng)：H+OH=H2OD.碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2解析：A電荷不守恒；B同時(shí)有Cu(OH）2生成；C中醋酸是弱酸，不能改寫成離子形式。答案：D。題型三、離子共存【題例3】某無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）A.Na+、HCO3-、SO42-、Br- B.Cu2+、NO3

45、-、Cl-、SO42-C.H+、Cl-、Na+ 、CO32- D.K+、Mg2+、SO42-、OH-解析：本題各離子間均不存在氧化還原反應(yīng)，可僅從離子互換反應(yīng)角度去分析。本題還設(shè)置了另一個(gè)限制性條件溶液無色，這將能夠淘汰雖無離子互換反應(yīng)但某些水合離子有顏色的選項(xiàng)。A、B實(shí)際都是鹽的混合溶液，根據(jù)它們的溶解性可認(rèn)定均能在溶液中大量共存，陰、陽離子間不會(huì)發(fā)生結(jié)合，但Cu2+在水溶液中有顏色，因此，A符合題意，B應(yīng)淘汰。C、D中因H+與CO32-或者M(jìn)g2+與OH可結(jié)合生成H2O、CO2或者M(jìn)g(OH)2沉淀，均不能大量共存。C、D均不符題意。答案：A點(diǎn)評：離子能否在同一溶液中大量共存，是一類十分常

46、見的問題，它可以考查離子反應(yīng)知識(shí)的理解程度與應(yīng)用于實(shí)際情況的能力。顯然，如果給定的離子間能在溶液中發(fā)生離子互換反應(yīng)，則它們均不能在同一溶液中大量共存。誤區(qū)警示：本題易錯(cuò)點(diǎn)為答案B中的Cu2+的顏色被忽略，多選B。離子共存中的常見隱含條件：（1）溶液無色透明時(shí)不能存在有色離子。常見有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3（黃色）、Fe2（淺綠色）、MnO4（紫色）。（2）強(qiáng)酸性溶液中，不存在與.H+反應(yīng)的離子，如CO32-、HCO3等。（3）強(qiáng)堿性溶液中，不存在與OH-反應(yīng)的離子，如HCO3-、Cu2+等?！咀兪接?xùn)練】（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減小的是（）A.Cl- B.N

47、a+ C.CO32- D.Ba2+（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是（）A. NH4+ B.Ba2+ C.HCO3- D.Fe3+解析：當(dāng)溶液中某種自由移動(dòng)離子與加入物質(zhì)中的離子發(fā)生離子互換反應(yīng)時(shí)，不論生成沉淀、氣體或難電解物質(zhì)（如H2O），均會(huì)使該種離子數(shù)量顯著減少。據(jù)此，可認(rèn)定（1）中的CO32-和Ba2+均會(huì)因加入H2SO4而減少，其原因是： CO32-+2H+=H2O+CO2 ，SO42-+Ba2+=BaSO4$；可認(rèn)定（2）中的NH4+、HCO3- 和Fe3+均會(huì)因加入NaOH溶液而減少，其原因是：NH4+OH-=NH3·H2O,HCO3-+OH

48、-=CO32-+H2O,Fe3+3OH-=Fe(OH)3。答案：（1）C、D（2）B【例題】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： ； 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用

49、來澆灌農(nóng)田。解析：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。答案：（1）OH-、C1-、K+；鐵粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉2在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）AK、Na、NO、MnO4BMg2、Na、Cl、SO42- CK、Na十、Br、Cu2DNa十、Ba2、OH、SO42-3已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )A.Al