安徽省宿州市體育職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省宿州市體育職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 檢驗(yàn)氨氣可選用（）a. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙b. 干燥的紅色石蕊試紙c. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙d. 濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：d氨氣是堿性氣體，能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以正確的答案是d。2. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是    a. hclo          &#

2、160;                  b. o3                   c. so2            &

3、#160;                 d. h2o2參考答案：c3. 下列敘述不正確的是a. 石墨有較好的導(dǎo)電性，但不是電解質(zhì)b. caco3、baso4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)c. 實(shí)驗(yàn)測定冰醋酸、固體kno3均不能導(dǎo)電，所以ch3cooh、kno3均是非電解質(zhì)d. 酒精（乙醇，純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)參考答案：c試題分析：a石墨有較好的導(dǎo)電性，但石墨是單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，又不是非電

4、解質(zhì)，a正確；bcaco3、baso4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)，b正確；c實(shí)驗(yàn)測定冰醋酸、固體kno3均不能導(dǎo)電，但是在水溶液中二者均可導(dǎo)電，因此ch3cooh、kno3均是電解質(zhì)，c錯誤；d酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)，d正確。故答案c。4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2fe6h+2fe3+3h2b. 二氧化碳與石灰乳的反應(yīng)：co22ohco32h2oc. 鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：fecu2+fe2+cud. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)co322h+h2oco2參考答案：c【分析】a.根據(jù)微粒的氧化性：fe3+>h+>

5、;fe2+分析；b.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；c.反應(yīng)要符合事實(shí)，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；d.碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，主要以固體形式存在?！驹斀狻縜.h+氧化性較弱，只能把fe氧化為fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，a錯誤；b.石灰乳以固體存在，不能拆寫，b錯誤；c.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，c正確；d.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學(xué)式，d錯誤；故合理選項(xiàng)是c?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識，離子反應(yīng)主要有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。掌握常見物質(zhì)的溶解性，常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及微粒的主要存在方式、物質(zhì)

6、的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是本題解答的關(guān)鍵。本題易錯點(diǎn)的選項(xiàng)a、b，對于選項(xiàng)a，不清楚h+氧化性較弱，只能把fe氧化為fe2+；對于選項(xiàng)b，ca(oh)2是微溶物質(zhì)，當(dāng)以澄清石灰水存在時，要寫成離子形式；當(dāng)以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時就寫化學(xué)式，不能拆寫，一定要仔細(xì)審題，不可亂寫。5. 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：p4(s、白磷)5o2(g)p4o10(s)；h2983.2kj·mol1p(s、紅磷)5/4o2(g)1/4p4o1

7、0(s)；h738.5kj·mol1(1)試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式                                  ；(2)由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷       

8、;   。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)參考答案：4p(s、紅磷) p4(s、白磷)   h+29.2kj·mol1       弱略6. 下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：（  ）向石灰水中通入過量的co2向fe（oh）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸向ba（oh）2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸向agcl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸abcd參考答案：a考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：根據(jù)石灰水和co2反應(yīng)，生成caco3沉淀，繼續(xù)通入co2，會與ca

9、co3反應(yīng)生成可溶的ca（hco3）2；根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，h2so4與fe（oh）3反應(yīng)，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；根據(jù)ba（oh）2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應(yīng)；根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，agcl與稀硝酸不反應(yīng)解答：解：因石灰水和co2反應(yīng)，生成caco3沉淀，繼續(xù)通入co2，會與caco3反應(yīng)生成可溶的ca（hco3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確；因fe（oh）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，h2so4與fe（oh）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確；根據(jù)ba（oh）2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

10、鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故錯誤；因agcl膠體中加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，agcl與稀硝酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故錯誤；故選a點(diǎn)評：本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)7. 亞硝酸（hno2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是an2           bn2o3       &#

11、160;    chno3      dno2 參考答案：a略8. 下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是 （      ）a溴苯     b乙醇       c苯        d四氯化碳參考答案：c略9. 起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是     

12、60;                                   (  )a.n2與h2在一定條件下反應(yīng)生成nh3     b. 硝酸工廠用nh3氧化制noc.nh3與hcl生成nh4cl 

13、                d.由nh3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：a略10. 將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應(yīng)一段時間后,向容器中加入足量的銀氨溶液,結(jié)果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為          a.  8%      b.  10%   &#

14、160;  c.  5%        d.  無法計(jì)算參考答案：c11. 只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是a甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)b甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積c甲：固體的體積；乙：固體的密度 d甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：abd略12. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（）a堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液b濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%5%的nahco3溶液

15、c酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅d配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：從實(shí)驗(yàn)事故的處理方法和實(shí)驗(yàn)操作的基本要求等方面回答a、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐、蝕性；b、根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，所以濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液進(jìn)行解答；c、從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，（3）撤走可燃物；d、根據(jù)量筒的使用來分析解答：解：a、堿有腐蝕性，如果

16、將堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故a正確；b、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故b正確；c、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故c正確；d、量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故d錯誤；故選d點(diǎn)評：實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣13. 砷(as)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于as的描述不正確的是(  

17、0; )a. 位于第四周期第va族b. 屬于非金屬元素c. 酸性：h3aso4>h3po4d. 穩(wěn)定性：ash3<nh3參考答案：c【詳解】a.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第a族，故a正確；b.硒是非金屬元素，故b正確；c.元素的非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：pas，所以酸性：h3aso4h3po4，故c錯誤；d.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：pas，所以穩(wěn)定性：ash3ph3，故d正確。故選c。14. 某陰離子rn- 的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則r的質(zhì)量數(shù)為()a.

18、a+x-n    b. a+x+n    c. a-x-n    d. a-x+n參考答案：a分析：根據(jù)離子所帶電荷數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)分析解答。詳解：某陰離子rn- 的核外共有x個電子,則r的質(zhì)子數(shù)是xn，核內(nèi)有a個中子,則r的質(zhì)量數(shù)xna，答案選a。15. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是（     ）參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂

19、離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行nacl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有nacl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?#160;                       

20、;          。（2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無so42離子？                         。如果有，應(yīng)該如何除去so42離子？          

21、               。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是                          &#

22、160;                       。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？                     

23、0;                                                。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽

24、的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：                                         

25、                             。過濾時：                     

26、                                                 。蒸發(fā)時： 

27、                                                  

28、                   。 參考答案：（1）（2）去溶液加bacl2，有沉淀則有so42，加bacl2，過濾（3）除去ca2+及少量的mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，ca2+及少量的mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量h2so4反應(yīng)生成0.896 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況，

29、下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量naoh溶液反應(yīng)得0.896 l氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量h3po4反應(yīng)得0.448 l氣體，使之和1.000 l o2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的o2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是 mg和si2 mg + si = mg2simg2si + 4 h3po4 = sih4 + 2mg(h2po4)2*sih4 + 2 o2 = sio2 + 2 h2o*題意為過量，不能寫成mg3 (po4)2，不得分；若寫成mghpo4扣一半分。18. （11分）下圖是

30、元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號）；（2）元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物m中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，m中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于       化合物，用電子式表示其形成過程                 。參考答案：（1）；（2）hocl；  hooh   ；（3）離子鍵和共價鍵 （4）hcl> h2s。（5）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （6）離子 電子式形成過程19. （18分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子