選修4第四章電基礎(chǔ)第一節(jié)原電池630

1、選修 4第四章電基礎(chǔ)第一節(jié)原電池測(cè)試題 2019.91, 在用 Zn、Cu片和稀 H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是()A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中 H2SO4 的物質(zhì)的量減少D.電解液的 PH保持不變2, 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶 CuClHSOCuSOCuCl22442液3, 下列事實(shí)能說(shuō)明 Al 的金屬活動(dòng)性比 Cu強(qiáng)的是（）A. 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B.

2、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C.與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去 3個(gè)電子，而銅失去 2個(gè)電子D.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化4, 有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)， 電子流動(dòng)方向 A B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)， A為正極； B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2- +2e- =E，B-2e- =B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢、ABEDB、ABDEC、DEABD、DABE5, 有A、B、C、D四種金屬。將 A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將 A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比 A反應(yīng)劇烈。將銅浸入 B的鹽溶液中，無(wú)明

3、顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A. DCABB. DABCC. DBACD.BADC6, 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（）2-的濃度逐漸增大2-的濃度逐漸減小A. 正極附近 SO4B. 負(fù)極附近 SO42-的濃度逐漸增大2-的濃度基本不變C.負(fù)極附近 SO4D. 正負(fù)極附近 SO47, 銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2O H2 O 2Ag Zn(OH)2 ， 則 負(fù) 極 上 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 是()A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn8, 將等質(zhì)

4、量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t 的關(guān)系，其中正確的是()2+2+9,根據(jù)下列事實(shí), 判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B=A+BD+2HO=D(OH)2+H2 以 B、E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為： E2+2e- =E，B-2e- =B2+ （ ）AD2+>A2+>B2+>E2+BD2+>E2+>A2+>B2+2+2+2+2+D2+2+2+2+CE >B >A >DA >B >D >E10, 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A. 正極為 Cu，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3溶液B. 正極為 C，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 Fe（NO3）3溶液C.正極為 Fe，負(fù)極為 Zn，電解質(zhì)為 Fe2(SO4) 3溶液D.正極為