安徽省六安市大顧店中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省六安市大顧店中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用98%的濃h2so4(1.84 g·cm3)配制1 mol·l1的稀硫酸100 ml，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是玻璃棒膠頭滴管100 ml容量瓶托盤天平50 ml燒杯10 ml量筒100 ml量筒移液管滴定管a     b.      c      d參考答案：d略

2、2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a. fe203溶于過量的氫碘酸中：fe203+6h+=2fe3+ +3h2o b向 naa102溶液中通入過量co2: alo2c02+2h2o=al(oh)3hco3c向漂白粉溶液中通入s02氣體：ca2+ 2 clos02 + h2o= caso32hc10 d向fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：3fe2+4h+ no3一3fe3+no+2h20參考答案：bd3. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、fe

3、3+、so42、hco3bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、s2、so42、clcc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：ag+、ca2+、no3、fdd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、i、co32參考答案：b解析：開始o(jì)b發(fā)生：alcl3 +4naoh=naalo2+2h2o ； bc發(fā)生： naalo2+3alcl3+6h2o=4al(oh)3 ； cd alcl3 過量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。a、a點(diǎn)堿過量，fe3+、 hco3-  與oh-不共存，錯(cuò)誤；b、b點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液, na、s2、so42-、cl共存，正確；c、生成最大量的al（），溶液里的cl與ag不共存。錯(cuò)誤；d，a

4、lcl3過量，co32-與al水解互相促進(jìn)不能大量共存；故d錯(cuò)誤。故答案選b4. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。     將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中     下列判斷正確的是                       a實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只做還原劑b上述實(shí)驗(yàn)證

5、明氧化性：fe3+> fe2+> cu2+ c實(shí)驗(yàn)中fe2+既顯氧化性又顯還原性d實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為：fe+ fe3+= 2fe2+參考答案：d略5. 下列敘述正確的是                       a乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣        bhno

6、3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑c僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）d苯與酸性kmno4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：b略6. t °c時(shí)，在2 l密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖i所示。若起始時(shí)加入一定量的y，在不同溫度下改變x的量時(shí)z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖ii所示。則下列結(jié)論正確的是a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x(g) + y(g) 2z(g)b反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用x表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(l·min)c由

7、圖ii可知，其他條件不變，增大x的量時(shí)y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小d其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：d略7. 下列說法正確的是a用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯b用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與hcl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同c聚乳酸（    ）分子中存在酯基、羧基、羥基d有機(jī)物ch3co18oh和c2h5oh在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為ch3co18oc2h5和h2o參考答案：c略8. 下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）aco2和so2     bch4和sio2

8、60;   cbf3和nh3      dhcl和hi參考答案：d考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：aco2中c與o形成極性鍵，由于co2分子結(jié)構(gòu)對稱，co2分子為非極性分子，so2中s與o形成極性鍵，由于so2分子結(jié)構(gòu)不對稱，so2分子為極性分子，故a錯(cuò)誤； bch4中c與h形成極性鍵，由于ch4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子

9、，sio2是原子晶體，沒有分子存在，故b錯(cuò)誤；cbf3中b與f形成極性鍵，bf3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，nh3中n與h形成極性鍵，nh3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故c錯(cuò)誤；dhcl中h與cl形成極性鍵，hi在h與i形成極性鍵，hcl和hi結(jié)構(gòu)都不對稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故d正確；故選：d點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型9. 下圖表示向含mgcl2、alcl3、nh4cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入naoh溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與naoh溶液的

10、體積關(guān)系；圖表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是a圖中三種離子的物質(zhì)的量之比n(mg2+)：n(al3+)：n(nh+4)=1：1：2b圖中使用的naoh的濃度為2 mol·l-1c圖中若使用催化劑，b點(diǎn)會(huì)降低d圖中若由物質(zhì)c反應(yīng)生成物質(zhì)a，則反應(yīng)的活化能為e1+e2參考答案：b略10. 實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是a操作i一定是過濾，其目的是將固液分離b可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁c可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀d可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：c 【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為

11、解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。11. 設(shè)na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（   ）a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36lso3和9.6gso3含有原子的數(shù)目均為1.5na個(gè)b.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上通過2na個(gè)電子c.含1molnh4cl和少量nh3·h2o的中性溶液中，nh4+數(shù)目為na個(gè)d.25時(shí)，ph=12的naoh和ba(oh)2混合溶液中含有oh-的數(shù)目為0.02na個(gè)參考答案：c標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，a項(xiàng)錯(cuò)誤。電解精煉銅時(shí)，粗銅含有fe、zn等雜質(zhì)，若陽極質(zhì)量減少64

12、g，減少的質(zhì)量不全是cu的質(zhì)量，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2na，b錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒可知，c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)，溶液顯中性，則c(h+)= c(oh-)，所以c(nh4+)=c(cl-)，溶液中cl-的物質(zhì)的量是1mol，因此溶液中nh4+數(shù)目為na，c正確。未指明溶液體積，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 下列離子方程式中，表達(dá)正確的是a向 nahs 溶液中通入適量氯氣：hs+cl2 =s+h+2cl b向fe(oh)3懸濁液中加入氫碘酸：fe(oh)3+3h=fe3+3h2o c將 10 ml 0.1 mol?ll  hcl溶液與20 ml 0.05 mol?

13、ll na3po4 溶液混合3h+2 po43= h2po4+hpo42 d向 mg(hco3)2溶液中加入過量naoh 溶液mg2+2hco3+2oh=mgco3+co32+2h2o 參考答案：a13. 某溫度下，向2l恒容密閉容器中充入1.0mola和1.0molb，發(fā)生反應(yīng)a(g)+b(g)c(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80下列說法正確的是（）a反應(yīng)在前5s的平均速率v(a)= 0. 17mol/(ls)b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(a)=0.41mol/l，則反應(yīng)的h&g

14、t;0c相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molc，達(dá)到平衡時(shí)，c的轉(zhuǎn)化率大于80%d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mola、0.20molb和1.0molc，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)參考答案：d14. 常溫下，加水稀釋時(shí)c(h)/c(oh)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是 k、cl、no3、alo2             k、fe2、i、so42        

15、60;                                   ba2、cl、no3、na             na、ca2

16、、al3、 cla                             b                    

17、c                      d參考答案：b略15. （13分）（1）a、b、c、d四種元素處于同一周期;在同族元素中，a的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高;b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的;c的電負(fù)性介于a、b之間，d與b相鄰。 a、b、c三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）_ ； b的單質(zhì)分子中存在_個(gè)鍵； d和b形成一種超硬、耐磨、耐高溫的

18、新型化合物，其熔點(diǎn)比金剛石_ （填“高”或“低”）；（2）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：nf3、chclfcf3、c3f8，它們雖是微量的，但卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是anf3分子呈三角錐形           bc3f8在ccl4中的溶解度比在水中     cchclfcf3存在手性異構(gòu)      (3) 氯化鉻酰（cro2cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與

19、許多有機(jī)物反應(yīng)，寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式_。某含ti3+的配合物，化學(xué)式為ticl（h2o）5cl2·h2o。該配合物的配體是_。參考答案：（1） fno （2分） 2 （2分）   高（2分）（2）b （2分）  (3) 1s22s22p63s23p63d54s1  （3分）     cl-   h2o（2分）  二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長鮮花的壽命。下表是1 l“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題

20、：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。a蔗糖                                 

21、                b硫酸鉀c高錳酸鉀                                  &

22、#160;       d硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中k的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含k)_mol·l1。(保留兩位有效數(shù)字)(3)配制上述1 l“鮮花保鮮劑”所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、_、_。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_。a定容時(shí)仰視液面b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水c容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液而未洗凈d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳

23、香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出a的分子式                      （2）1mola在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉          mol（3）有機(jī)物c可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的

24、次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）寫出由e制得f的化學(xué)方程式：                 

25、60;               ，反應(yīng)類型是                        （5）有機(jī)物b與乙酸酐(ch3coococh3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式c9h8o4），滿足以下條件的阿司匹林的同分

26、異構(gòu)體有        種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：                           、           

27、60;                   苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈       有兩個(gè)酯基       能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+6

28、46.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

29、0;  （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+

30、h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是                    

31、;       （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

32、（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)

33、間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故

34、反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體

35、系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣

36、濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co322e=2co2；6.7219. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）a、d均能使fecl3溶液顯紫色；（2） 。請回

37、答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是             （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有                ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑x的結(jié)構(gòu)式為             &#

38、160;    。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                &