山西省晉城市(高平一中、陽城一中、高平實(shí)驗(yàn)中學(xué))2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題

1、word文檔1 / 6 m m 某某省某某市（高平一中、陽城一中、高平實(shí)驗(yàn)中學(xué)）2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題考試時間： 90分鐘總分： 100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 k-39 fe-56 一、單選題 (25 個小題，每題 2 分，共 50 分) 1. 據(jù)國外媒體報道， “火星快車號”和“金星快車號”探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍地放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)。已知該化合物的化學(xué)式為16 oc18o 。下列說法正確的是(

2、)a.相同條件下，16 oc18o 與16 oc16o 的密度相同b. 16 oc18o 與16 oc16o 互為同位素nah2po2為正鹽，能將溶液中的 還原為ag ，可用于化學(xué)鍍銀。利用nah2po2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。下列說法正確的是（）a.上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是h3po4b. h3po2是三元酸，與naoh 反應(yīng)可生成三種鹽c. nah2po2中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵d.該反應(yīng)的離子方程式為e.下列離子方程式書寫不正確的是( ) a.少量金屬na 加入水中：b.用濃naoh 溶液反萃取法提取碘：c.向次氯酸鈣溶液中通入足量co2：d

3、.16oc18o與16oc16o 的化學(xué)性質(zhì)不同d.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：7. 下列反應(yīng)中溶液顏色變化對應(yīng)的離子方程式錯誤的是() 2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是() a向na2s溶液中通入過量so2后溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁：a.二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)b.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同b向淀粉 ki溶液中滴加少量溴水后溶液變藍(lán)色：c向 fecl3溶液中加入足量鐵粉后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色：c.硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物d向酸性 kmno4溶液中滴加h2o2溶液后紫紅色消失：d.二氧化硅既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又

4、能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是一種兩性氧化物9. 下表中對離子方程式書寫的評價正確的是( ) 3. 已知下列說法不正確的是( ) a. h2so4既不是氧化劑又不是還原劑molkclo3參加反應(yīng)時有 5mol電子轉(zhuǎn)移c.kclo3是氧化劑d.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1： 5 4. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是( )a.次氯酸的電子式：b. na 的結(jié)構(gòu)示意圖：c.用電子式表示 mgcl2 的形成過程：d. 2+ 核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子， m 原子符號：a b2a2 5. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( ) word文檔2 / 6 a.鹽酸、水煤氣

5、、醋酸、干冰b.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇c.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石d.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣10. 下列敘述正確的是( ) 兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物難失去電子的原子，易形成陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵離子化合物中一定含有離子鍵a.只有b.只有c. 只有d.只有word文檔3 / 6 11. 被稱為萬能還原劑的nabh4 ( nabh4 中 h 為-1 價) 溶于水并和水反應(yīng)：nabh4 2h2o nabo2 4h2 ，下列說法中正確的是( ) 15.

6、為了檢驗(yàn)?zāi)澈衝ahco 3雜質(zhì)的 na 2co 3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該 樣品的純度 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 是( ) a. nabh 4既是氧化劑又是還原4是氧化劑， ho 是還原劑c.硼元素被氧化，氫元素被還原d.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1 12. 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)“侯氏制堿法”的原理：nh3 +h2o+co2 +nacl=nahco3 +nh4c1 2nahco3na2co3 +h2o+co2 16. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( ) 利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備na2co3，下列敘述正確的是( ) a若 x 為稀硫酸

7、， y 為碳酸鈣，則可用裝置甲制取co2b裝置乙中會有白色沉淀析出c將裝置丙中所得濾液蒸干可得到nh4c1 固體d用裝置丁加熱nahco3 固體可制得 na2co313. 為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的co2質(zhì)量進(jìn)行計算，某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法錯誤的是( ) a. 儀 器 a中試劑的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置c中b. 裝 置 b中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水c. 樣品分解不完全可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高d. 產(chǎn) 生 co2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低對 na2o2與 co2反應(yīng)后所得固體混

8、合物進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測得該固體混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ( ) a.取a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得b 克固體b.取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b 克固體c.取a 克混合物與足量bacl2 溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b 克固體d.取a 克混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得生成b 克氣體a.圖中：如果mno2 過量，鹽酸就可全部消耗b.圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余的氣體為 hcl 和氧氣c.圖中：生成藍(lán)色的煙d.圖中：濕潤的有

9、色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯 c 中至溶液顯酸性結(jié)果有cl2 生成17. 已知： kclo3 6hcl( 濃 ) kcl 3cl2 3h2o 。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時將濃鹽酸滴在kclo3 晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ( ) word文檔4 / 6 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a 滴有 ks 的fecl2 溶液變紅色cl2 具有還原性b 滴有酚酞的 naoh 溶液褪色cl2 具有酸性c 淀粉 ki 溶液變藍(lán)色cl2 具有氧化性d 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色cl2 具有漂白性word文檔5 / 6 + 2 a 3 3 2 -1 18.na

10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() a通常狀況下，na 個 co2 3 和mgso4 混合溶液，向其中不斷加入 naoh 溶液，得到沉淀的量與加入 naoh 溶液的體積關(guān)系如圖所示，求原溶液中cl 與 so2-的物質(zhì)的量之比為( ) 4 nac常溫常壓下，1.06 g na 2co3 ad物質(zhì)的量濃度為0.5 mol l1 的 mgcl溶液中，含有cl數(shù)為n 19. 已知 98% 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?l-1，則 49% 的硫酸的物質(zhì)的量濃度( ) a.等于 9.2mol/l b. 小c.大法確定20. 下列各組實(shí)驗(yàn)裝置中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是( )

11、a.b. c.d. 21. 化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價類”二維圖。鐵元素的“價類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是( ) a. 3:1 b. 6: 1 c. 2 ：3 d.1：3 24. 短周期主族元素 w 、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大， x 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，w 的核外電子數(shù)與 x、z 的最外層電子數(shù)之和相等，y 的原子序數(shù)是 z 的最外層電子數(shù)的2 倍，由w 、x 、 y 三種元素形成的化合物 m 的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( ) a.熔點(diǎn)： y 單質(zhì)高于 x 單質(zhì)b.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閣yz c.w 的簡單氫化物穩(wěn)

12、定性比y 的簡單氫化物穩(wěn)定性低d.w 分別與 x、 y、z 形成的二元化合物均只有兩種25. 一定溫度下，將0.15 mol cl2 緩緩?fù)ㄈ胍欢舛鹊膋oh 溶液中，至兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯的離子，其中clo 和clo 兩種離子的物質(zhì)的量( n ) 與時間 ( t ) 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) a. 溶液中nclmol b.cclocclocclc.t1t2僅發(fā)生反應(yīng)3cl26koh kclo35kcl 3h2o d. 原 koh 溶液中，n(koh) 二、非選擇題26.a 、b、 c 、x 均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 副產(chǎn)物已略去 ) 。

13、a工業(yè)上用 co 還原 fe2o3 煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)b fe3o4 中鐵元素為 +4 價c維生素 c 能將 fe3+ 轉(zhuǎn)化為 fe2+ ，該過程中維生素c 作還原劑d fe oh濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色22. 向一定量的fe、feo 和fe2o 3 的混合物中加入 100 mll moll鹽酸，混合物恰好完全溶解，并放出 22.4 ml( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 氣體，所得溶液中加 ks 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則能得到金屬鐵( ) a.2.8g b.5.6g c.11.2g d.無法計算(1) 若 x是氧氣，則a不可能(2) 若 x是金屬單質(zhì)

14、，向c 的水溶液中滴入agno 3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀hno 3的白色沉淀，則b 的化學(xué)式為 ;c溶液在貯存時應(yīng)加入少量x ，理由是 ( 用離子方程式表示) 。檢驗(yàn)b 溶液中陽離子的常見試劑是。(3) 若 x是氫氧化鈉溶液，a、b、c 均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)的離子方程式為(4) 若x為鹽酸， a、b、c均不含鋁元素，且反應(yīng)有無色無味氣體生成，則反應(yīng)的離子方程式為。word文檔6 / 6 27. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。(1) 將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資

15、料顯示 : 鈉、 鎂、 鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。 naalh4是一種良好的儲氫材料。naalh4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為。(2) 將 naoh 溶液與 nh 4cl溶液混合生成 nh 3h 2o，從而驗(yàn)證 naoh 的堿性大于 nh 3h 2o ，繼而可以驗(yàn) 證na的金屬性大于n，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由。(3) 下列事實(shí)能說明氯元素非金屬性比硫元素原子強(qiáng)的是(填序號 ) 。hcl 的溶解度比 h2s 大hcl 的酸性比 h2s 強(qiáng)hcl 的穩(wěn)定性比 h2s 大hcl 的還原性比 h2s 弱hclo4 的酸性比 h2so 4 強(qiáng)cl 2 與鐵反應(yīng)生成 fecl 3，而

16、s 與鐵反應(yīng)生成 fescl 2 能與 h2s 反應(yīng)生成 s在周期表中 cl 處于 s 同周期的右側(cè)(4) 利用上圖裝置證明非金屬性:csi，則a中加、 b中加 na 2co 3、 c中加，觀察到 c中溶液的現(xiàn)象為。28. 常溫下， fe 與水并不反應(yīng)，但在高溫下，fe 與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng); 應(yīng)用下欄裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“fe 與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)” ( 部分夾持裝置已略去) 。請回答下列問題: (1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案: 待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其

17、中的固體物質(zhì)溶于稀疏酸得溶液 b; 取少量溶液 b，向其中滴加 ks溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)的成分是，若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)的成分是。(4) 該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色。(5) 該同學(xué)馬上另取少童溶液b ， 使其與 naoh 溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作， 可觀察到生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與沉淀顏色變化相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6) 段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(4) 中未變紅的溶液變成紅色，說明fe2+具有性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含fe2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量。29. 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金( 其余成分與酸堿都不反應(yīng)) 廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計的回收利用方案如下：(1) 濾渣b中含有 (填化