2022年安徽省宿州市朱小樓高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年安徽省宿州市朱小樓高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（       ）a. oh-、h2o、f-           b. hf、nh4+、na+c. h3o+、nh4+、nh2-        

2、d. hcl、f2、h2s參考答案：d略2. 下列敘述不正確的是anh3易液化，液氨常用作制冷劑b硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解c氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處d稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：d略3. 將m g鎂鋁合金投入到500 ml 2 mol/l的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/l的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60 g，則m的值為a. 5.10    b. 8.50    c. 9.35   

3、d. 11.48參考答案：a反應(yīng)中alal3+al(oh)3，mgmg2+mg(oh)2，可知mg、al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)2h+h2，生成5.6lh2轉(zhuǎn)移的電子為×2=0.5mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為mg+0.5mol×17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故選a。點(diǎn)睛：明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與oh-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，mg、al在反應(yīng)中失去電子，最終生成mg(oh)2、al(oh)3，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成h2的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的

4、物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量與原固體質(zhì)量之間的關(guān)系。4. 今有a、b兩種原子，已知a原子的核外電子總數(shù)是b原子核外電子總數(shù)的1/2倍，b原子的l層電子數(shù)為a原子l層電子數(shù)的2倍，a和b分別是a碳原子和鎂原子                      b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子      

5、;                d鈹原子和氧原子 參考答案：a5. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入na2so3溶液中，與na2so3不發(fā)生反應(yīng)的是na2o2和co2    al和naoh溶液    mno2和濃鹽酸共熱濃硝酸和銅片    銅片和濃硫酸共熱   碳酸鈉和硫酸反應(yīng)a.     b. 

6、0;   c.     d. 只有參考答案：cna2o2和co2反應(yīng)生成氧氣，氧氣能與亞硫酸鈉反應(yīng)；al和naoh溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氣與亞硫酸鈉不反應(yīng)；mno2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)；濃硝酸和銅片生成no2，no2與亞硫酸鈉反應(yīng)；銅片和濃硫酸共熱生成so2，so2與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成co2，co2與亞硫酸鈉不反應(yīng)，符合條件的是，答案選c。6. 1mol某烷烴可與8molcl2完全取代，則此烷烴的分子式為（     ）a.ch4  

7、60; b.c2h6     c.c3h8      d.c4h10參考答案：b略7. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）a膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能b產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間d膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：c考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選：c點(diǎn)評(píng)：本

8、題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答8. y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4,y元素與m元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是    akcl           bna2s        ck2s        dna2o參考答案：c略9. 向25ml18.4mol/lh2so4溶液中

9、加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的h2so4的物質(zhì)的量（）a小于0.23molb等于0.23molc0.23mol0.46mol之間d等于0.46mol參考答案：a【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】n（h2so4）=0.025l×18.4mol/l=0.46mol，發(fā)生cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答【解答】解：18.4mol?l1h2so4溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，n（h2so4）=0.025l×18.4mol/l=0.46m

10、ol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的h2so4的物質(zhì)的量小于0.23 mol，故選a10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是   a氨氣通入醋酸溶液中： ch3cooh+nh3ch3coonh4   b鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2fe+6h+ = 2fe3+3h2   c. 氫氧化鋇和稀硫酸： ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o   d將鈉加入水中： na2h2o=na+2oh-h2參考答案：c11. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))a. 硝酸鉀溶液(硝酸銀)

11、:加入適量的氯化鈉溶液,過(guò)濾b. 二氧化碳(hcl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體c. 氮?dú)?氧氣):通過(guò)灼熱的銅粉,收集氣體d. 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液參考答案：c【詳解】a.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會(huì)導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故a方法錯(cuò)誤；b.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故b方法錯(cuò)誤；c.混合氣體通過(guò)通過(guò)灼熱的銅粉時(shí)，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馀c銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮?dú)猓蔯方法正確；d.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故d方法錯(cuò)誤；答案選c。12. 廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)cl-的

12、存在,最好選用下列物質(zhì)中的                                                

13、;           （    ）a石蕊溶液        b四氯化碳     c氫氧化鈉溶液     d稀硝酸和硝酸銀溶液參考答案：d略13. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（     ）a燒堿、液態(tài)氧、碘酒     

14、0;  b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、鐵、氯化氫          d空氣、氮?dú)狻⒛懙\參考答案：a14. 下列與安全有關(guān)的說(shuō)法正確的是a碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物b易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源c濃h2so4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌d氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗參考答案：ba、補(bǔ)碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯(cuò)誤；b、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；c、濃h2so4濺到皮膚上，

15、立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯(cuò)誤；d、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯(cuò)誤。 15. 現(xiàn)有x（g）+y(g) 2z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）       a增大x或y的濃度       b增大壓強(qiáng)        c增

16、大z的濃度               d升高溫度參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 圖中是實(shí)驗(yàn)室制備so2并驗(yàn)證so2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： （1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取so2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是_，化學(xué)方程式為_(kāi) 。（2）的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（3）選用圖乙收集so2氣體，氣體從_ 口 進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)so2的性質(zhì)_  參考答案：(1)酒精燈 &#

17、160;  cu+2h2so4（濃）cuso4+2h2o+so2    (2)吸收過(guò)量的so2，防止污染環(huán)境   so22oh = so32h2o    (3)b    (4) 溶液變紅色    so2水溶液顯酸性    溶液褪色    漂白性    溶液變渾濁    氧化性    氯水褪色

18、0;   還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取so2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為cu+2h2so4（濃）cuso4+2h2o+so2；（2）中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：so22oh = so32h2o；（3）so2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集so2氣體，氣體從b口 進(jìn)；（4）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；因二氧化硫具有漂白性，則中的品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單

19、質(zhì)s，該反應(yīng)為so2+2h2s3s+2h2o，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中s元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性；中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hcl，該反應(yīng)為：so2+cl2+2h2o2hcl+h2so4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中s元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)so2的性質(zhì)溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性 點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；中品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)s；中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hcl，據(jù)此進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)