2020年山西省朔州市何家堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2020年山西省朔州市何家堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知下列物質(zhì)的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式na2s2o3casxbao2ko2試綜合上述命名規(guī)律，分析思考回答：k2cs3應(yīng)命名為：a、三硫代碳酸鉀  b、多硫碳酸鉀    c、過硫碳酸鉀  d、超硫碳酸鉀參考答案：a2. 下列說法不正確的是()a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)bsicl4、p

2、cl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cm層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)不一定相等d由a族和a族短周期元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：c略3. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l1和c2 mol·l1硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2   w1w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大) （    ）a2c1c2         &#

3、160;  b2c2c1          cc22c1         dc1<c2<2c1參考答案：c試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進行判斷。設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?l-1的密度為1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?l-1硫酸溶液的密度為2，則c1=，c2=，= 因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則12，則c22c1，選c考點：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量

4、分數(shù)的計算與比較4. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（    ）a.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 b.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅c.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：c略5. 下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（）a質(zhì)量分數(shù)為w的氨水其濃度為c1mol/l，則質(zhì)量分數(shù)為2w的氨水，其濃度大于2c1 mol/lb3.2克的甲烷與標準狀況下8.96  l的水所含有的氫原子數(shù)相同c鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2na個電子，則電池

5、內(nèi)消耗4 mol h2so4d等質(zhì)量的so2與so3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6參考答案：d考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：a根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=進行計算，注意氨水濃度越大，其密度越??；b標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算8.96l水的物質(zhì)的量；c根據(jù)反應(yīng)方程式pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o進行計算消耗硫酸的物質(zhì)的量；d設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算出二者的物質(zhì)的量，再計算出氧原子的物質(zhì)的量解答：解：a質(zhì)量分數(shù)為w的氨水其濃度為c1mol/l，設(shè)密度為x，質(zhì)量分數(shù)為2w的氨水，設(shè)其密度為y

6、，氨水濃度越大密度越小，則xy，c1=，質(zhì)量分數(shù)為2w的氨水的濃度為：c2=，=，由于xy，則1，即c22c1，所以質(zhì)量分數(shù)為2w的氨水，其濃度小于2c1 mol/l，故a錯誤；b.3.2克的甲烷甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標準狀況下水不是氣體，8.96 l的水的物質(zhì)的量約為：=mol，8.96l水中含有的氫原子為mol，遠遠大于3.2甲烷中含有的氫原子數(shù)，故b錯誤；c鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2na個電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)反應(yīng)pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故c錯誤；d設(shè)質(zhì)量為1g，則三氧化硫的物質(zhì)

7、的量為：mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，so2與so3所含有的氧原子數(shù)之比為：mol×2：mol×3=5：6，故d正確；故選d點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量的計算、鉛蓄電池工作原理及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鉛蓄電池工作原理，選項b為易錯點，注意標況下水的狀態(tài)不是氣體6. 日常生活中的一些小竅門和小常識往往包含著科學(xué)道理。下列做法正確的是 用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污    用食醋清除暖水瓶中的水垢用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污用汽油清洗電風扇葉片漆面上的污漬a.

8、60;              b.        c.          d.參考答案：d略7. 2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（    ）    a.正常雨水的ph為7.0

9、，酸雨的ph小于7.0    b.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染    c.使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害    d.使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害參考答案：答案：a8.   關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是    a實驗室用裝置制取氨氣b裝置中x若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸c裝置可用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響d裝置可用于石油的蒸餾參考答案：d略9. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)

10、用語或模型圖正確的是()ah2o2的電子式：h··············2hbcs2的比例模型：c14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：b略10. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1                    圖2    

11、                圖3                 圖4a圖1表明可用蒸餾法分離x、y    b圖2表示向ba(oh)2、kalo2混合溶液中通入co2c圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水d圖4表示曲線b過程的熱化學(xué)方程式：n2(g)

12、+3h2(g)= 2nh3(g)  h=-92 kj/mol參考答案：d略11. 在一定溫度下，有a、b兩個容器，a是恒容密閉容器，b是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有no2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2no2            n2o4，分別經(jīng)過一段時間后，a、b都達到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是a平衡反應(yīng)速率：ab           &#

13、160;     b平衡時no2物質(zhì)的量：bac平衡時no2的轉(zhuǎn)化率：ab       d平衡時n2o4物質(zhì)的量：ba     答：參考答案：d略12. 下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是()。a可用25 ml堿式滴定管量取20.00 ml kmno4 溶液b除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾c用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出d向so2水溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，說明baso3難溶于鹽酸參考答案：b略13.

14、下列敘述不正確的是                                                

15、60;                              （    ）         aal3+跟s2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備al2s3b用鋁熱反應(yīng)原理可制

16、得熔點較高的金屬鐵         c電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂         d在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：c略14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 標準狀況下，22.4 l ccl4中含ccl4分子數(shù)為nab. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等c. 0.1 mo1·l1 mgcl2溶液中含cl數(shù)為0.2nad. 3.9 g

17、na2o2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2na參考答案：b【分析】a、標況下四氯化碳為液態(tài)；b、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；c、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量；dn（na2o2）=0.05mol，na2o2晶體中含有鈉離子和過氧根離子?！驹斀狻縜、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目，選項a錯誤；b、5.6g鐵物質(zhì)的量=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項b正確；c、題

18、中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項c錯誤；bna2o2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（na2o2）=0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15na，選項d錯誤；答案選b?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。15. 下列不符合當今化學(xué)研究方向的是 a.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)b.合成新材料c.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程d.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀

19、劑a、b除雜質(zhì)（沉淀劑a來源于石灰窯廠），寫出a、b的化學(xué)式。a                                     b         &

20、#160;                   2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、        、沉淀、        、        、冷卻結(jié)晶、   &#

21、160;    、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是               。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                         

22、   。4）碳酸化后過濾，濾液d最主要的成分是                       （填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：                 &#

23、160;         。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液d加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：                                

24、0;           濾液d加石灰水前先要加熱，原因是                                    。6）產(chǎn)品純堿中含有

25、碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：                      （注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）參考答案：1）ca(oh)2或cao；na2co3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）nh4cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5

26、）nh4+oh-nh3+h2o；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）。此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識。1）沉淀劑a源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是nh4cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：nh4+oh-nh3+h2o

27、；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，從實驗的安全性、科學(xué)性和簡約型入手進行解答。對化學(xué)實驗數(shù)據(jù)進行處理時，要注意處理的合理性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（fetio3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：

28、 已知：ti與tio2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出fetio3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                        。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：               &

29、#160;                      。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                           

30、;  ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                               （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：     （填“能”或“不能”）；原因為：      

31、                                                                                   。（5）用此方法制備得到的ti金屬?；煊衜gcl2和mg，除雜試劑是