2020-2021學(xué)年山東省東營市勝利第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2020-2021學(xué)年山東省東營市勝利第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，v l hcl(氣體)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）a. v /22.4 mol/l    b. 1000 v/(22400+36.5v) mol/lc. v/(22400+36.5 v）mol/l    d. v/22400 mol/l參考答案：b【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，v l 

2、;hcl氣體的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量 mol×36.5g/mol=g，溶液質(zhì)量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ g/cm3=ml，則溶液的濃度為mol / ml = mol/l，故選b。2. 同一周期x、y、z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是： hxo4>h2yo4>h3zo4，則下列判斷錯誤的是a. 原子半徑：x > y > z    b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hx > h2y > zh3c. 非金屬性：x > y > z  

3、  d. 陰離子的還原性：z3-> y2-> x-參考答案：a非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則非金屬性xyz。a、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：xyz，選項a錯誤；b、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性xyz，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3，選項b正確；c、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則元素原子得電子能力xyz，選項c正確；d、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性xyz，所以陰離子的還原性

4、：z3-y2-x-，選項d正確。答案選a。點睛：本題考查元素周期律知識。注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵；同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性逐漸減弱，據(jù)此解題。3. 已知反應(yīng)： 2h2s + o2 2s + 2h2o 2h2s + so2 3s + 2h2o 2h2s + 3o2 2so2 + 2h2o    將點燃的h2s氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量o2的集氣瓶內(nèi)，上述3個反應(yīng)

5、發(fā)生的先后順序是（）a           b           c           d參考答案：b略4. 常溫下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=（a+1）的措施是（）a將溶液稀釋到原體積的2倍b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 moll1鹽酸d加少量冰醋酸參考答案

6、：b【考點】ph的簡單計算【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的ph增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答【解答】解：a醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以ph（a+1），故a錯誤；b加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液ph=（a+1），故b正確；c加入等體積的0.2 moll1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的ph值減小，故c錯誤；d加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的ph值減小，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋

7、、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大5.  用ph試紙檢驗溶液顯堿性，下面對的分類中不正確的是a是堿                           b是鹽c是鉀鹽         &

8、#160;               d是碳酸鹽參考答案：a略6. 下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 ah2              bhcl         cnacl      

9、60; dnaoh參考答案：b略7. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為的a l hcl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()a.mol/l  b.mol/lc.mol/l  d.mol/l參考答案：d解析：根據(jù)cmol/l。 8. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是a. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙b. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙c. 純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧d. 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：ca. 紅熱的銅絲

10、在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，a正確；b. 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，b正確；c. 純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，c錯誤；d. 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，d正確，答案選c。點睛：掌握氯氣、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。9. 在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（    ）a.mg2+

11、、so42、k +、cl      b. na+ 、nh4+ 、no3、mno4c.k + 、cu2+ 、cl、br         d.mg2+ 、na+ 、oh、hco3參考答案：a10. 在下列進行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是 a2nabr+cl2=2nacl+br2        b2agoh=ag2o+h2o c2na+2h2o=2

12、naoh+h2       d2na2o2+2h2o=4naoh+o2 參考答案：d略11. 下表為元素周期表中短周期的一部分，其中y元素的原子序數(shù)為m與n元素原子序   數(shù)之和。下列說法正確的是  m nxy z a氫化物的穩(wěn)定性：n >z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵b元素的非金屬性：m > y，是因為單質(zhì)m能與yn2反應(yīng)生成單質(zhì)yc熔沸點：yn2>mn2，是因為yn2的分子間作用力強d簡單離子的半徑：n >x，是因為它們具有相同的電子層

13、結(jié)構(gòu)且x的核電荷數(shù)更大參考答案：d12. 氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等（得失電子守恒）在一定條件下，ro3n和i發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o（r為主族元素）則r元素原子的最外層電子數(shù)為（）a1      b3     c5       d7參考答案：d考點：氧化還原反應(yīng) 分析：根據(jù)生成r離子可知r得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第a族元素，據(jù)此判斷；解

14、答：解：ro3n中r元素的化合價不一定為最高正價，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中r離子的化合價進行判斷，根據(jù)生成r離子可知r得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第a族元素，最外層電子數(shù)為7，故選：d點評：本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合價，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價的判斷等問題，本題難度不大，做題時注意“ro3n中r元素的化合價不一定為最高正價”13. 下列說法正確的是()a氯氣和氯離子都呈黃綠色b干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花褪色c常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝d新制的氯水應(yīng)該保存在無色的玻璃試劑瓶中參考答案：c解析：氯離子無色，a錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，b錯誤；新制的氯水應(yīng)該保存在棕色的玻

15、璃試劑瓶中，d錯誤。14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）       a36g重水中含有的中子數(shù)為2na       b16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9na c100ml 3.0mol/l的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na       d含2mol h2so4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生so2分子數(shù)為na參考答案：b略15.

16、 下列排列順序不正確的是a. 熱穩(wěn)定性：h2o>hf>h2sb. 原子半徑：na>mg>oc. 酸性：hclo4>h2so4>h3po4d. 非金屬性：f>cl>br參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示：在b水槽中裝有500 ml水，容積為a ml的試管a充滿了no2和no的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管a倒插入b水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管a中剩余氣體的體積為0.5a ml。(1)將a倒插入b槽中發(fā)生的反應(yīng)為_，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_，原混合氣體中no2和no的物質(zhì)的量之比為_。(2)通過導(dǎo)氣管c向剩

17、余0.5a ml氣體的試管a中持續(xù)通入氧氣，a中可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)當(dāng)試管a中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽b中溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·l1(設(shè)溶液的體積仍為500 ml)。參考答案：(1)3no2h2o=2hno3no1:23:1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3) 解析：(1)試管a倒插入b水槽的水中后，發(fā)生反應(yīng)3no2h2o=2hno3no，氧化劑與還原劑均為no2，質(zhì)量比為1:2。根據(jù)題意有n(no2)n(no)n(no2)n(no)，n(no2) :n(no)3:1。(2

18、)試管a中剩余0.5a ml氣體為no，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no，可寫為4no3o22h2o=4hno3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(o2)。(3)試管中充滿氣體時，根據(jù)氮原子守恒，n(hno3)n(氣體)×103 mol，c(hno3) mol·l1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號abcde原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)b元素處于周