10.3酸堿滴定解析

1、尚孔教育個性化輔導教學設計方案尚孔教育個性化輔導教案培養(yǎng)孩子終生學習力1教師姓名學生姓名年級高二上課日期2014/11/28學科化學課題名稱咼一化學酸堿中和滴定上課時間教學目標1、 理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學會中和滴定的基本操作方法。3、 掌握酸堿中和的有關計算和簡單誤差分析。教學重難點在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或堿溶液準確的物質的量濃度。現實驗室有未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測定它的準確物質的量濃度呢？首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準確體積，再利用相關量關系求出氫氧化鈉溶液物質的量濃度。一、實驗原理：寫出下列兩

2、個反應的化學方程式和離子方程式。1鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；2硫酸和氫氧化鈉溶液的反應；酸堿中和反應的實質是：例:在20.00ml氫氧化鈉溶液中加入0.1218mol/L鹽酸溶液,當用掉18.60ml時,恰好完全反應。試計算氫氧化鈉 溶液的濃度。例：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液27.84mL。計算待測硫酸溶液的物質的量濃度。滴定的原理 計算關系：H+ OH = H20 n（可被中和的H）=n（可被中和的OH） 公式：C標，V標汕標=C測，V測測C表示酸或堿的物質的量的濃度，V表示酸或堿的體積，N酸或堿的元數。酸堿中和滴定的

3、定義：在定量分析中用已知物質的量濃度的酸（或堿）來 測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。、急需要解決的問題1、準確測量參加反應的兩種溶液的體積尚孔教育個性化輔導教學設計方案尚孔教育個性化輔導教案培養(yǎng)孩子終生學習力2是所移取的準確體積的標志。一翅（2）滴定管分堿式滴定管:量取對玻璃管有侵蝕作用的液態(tài)試劑,酸式滴定管：量取對橡皮有侵蝕作用的液體。滴定管容量般為50mL，25mL刻度的每一大格為1mL，每一大格又分為10小格，故每一小格為0.1mL。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml .滴定管為一細長的管狀容器，一端具有活栓開關，其上具有刻度指示量度。般在上部的刻度讀數較小

4、，靠底部的讀數1、上邊的刻度小（有0刻度），下邊的刻度大。2、因為滴定管內經小，精密度度高（精確0.01mL）。3、下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出。 （3）、注意事項與方法1、使用時先檢查是否漏液。2、用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗。3、讀數前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體。4、讀數需有兩次，第一次讀數時必須先調整液面在0刻度或0刻度以下?！揪毩暋坑幸?支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度線處，打開活塞，把滴定管內的溶液全部放入錐形瓶中，所得溶液的體積毫升數為（）(A)15(B)15(C)15(D)無法確定2、準確判斷中和反應什么時候“

5、恰好”完全（稱為滴定終點）實驗：向40mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示:量筒、滴定管、移液管（1） 用來準確移取一定體積的溶液的量器。移液管是一種量出式儀器，只用來測量它所放出溶液的體積。它是一根中間有一膨大部分的細長玻璃管。其下端為尖嘴狀，上端管頸處刻有一條標線,www.Mdw.eeimTrMngMr 3 SlWidHi量筒: *1 HI!酒霍童讀ss謎it蔭霜尚孔教育個性化輔導教學設計方案尚孔教育個性化輔導教案培養(yǎng)孩子終生學習力3pH 00.00kOC10.00L2220 001ny，17、A同學用10mL量筒量取某液體，讀數

6、時視線偏高(如下圖)該同學所得讀數是，B同學向50mL滴定管中加入某種液體，在調整液面高度后，讀數時視線偏低(如下圖)，該同學所得讀數是18、某同學為測定某燒堿樣品中含NaO啲純度(設樣品中雜質為NaCI)，進行如下實驗:(1)稱取樣品：調節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有:。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應是(2)配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是。按此方法所配制得的溶液濃度

7、應(從“偏高”或“偏低”等詞中選填)尚孔教育個性化輔導教學設計方案尚孔教育個性化輔導教案培養(yǎng)孩子終生學習力13(2)實驗原理：C6F8Q+I2TC6F6O+2H+2I。(3)實驗用品和試劑：1儀器和用品（自選，略）試劑：濃度為7.50X10_3molL1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實驗過程：1洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有。用標準液潤洗的儀器是。2打開橙汁包，目測：顏色一橙黃色，澄清度一好，將儀器該橙汁潤洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是。3用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶

8、，眼睛注視。滴定至終點時的現象是。（5） 數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液一1體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mg-L。（6）問題討論：1從測定結果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁（填序號）A、可能是B、一定是C、不是2制造商可能采取的作法是（填序號）A、天然橙汁被加水稀釋B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C D、用水和其原料混合制作3對上述結論，你的意見是（填序號）A、向新聞界公布B、向有關部門反映C、繼續(xù)實驗D、調查后再作結論四、計算20、 通過中和滴定實驗測定25.00mL未知濃度的HSO與

9、23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和， 試計算HSO的物質的量濃度。21、為測定人體血液中Ca2+的含量，有人設計如下方案：血液樣品加水稀釋樣品溶液（NH4）2C2O4溶液CaC2O4 3分離出沉淀，純凈CaC2O4稀H2S。4.H2C2O4洗滌用KMnO4（H滴定CO2若血樣為10mL,消耗0.0 5molL一1KMnOH+）溶液1.2mL，問：試寫出有關反應方程式并計算出該血樣中的含鈣量（用gL1表示）。尚孔教育個性化輔導教學設計方案尚孔教育個性化輔導教案培養(yǎng)孩子終生學習力14同步測試答案:一、選擇題尚孔教育個性化輔導教學設計方案尚孔教育個性化輔導教案培養(yǎng)孩子終生學

10、習力15I、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、D 9、D 10、D二、 選擇題II、A D 12、B、D 13、B、D 14、C 15、A、D 16、B三、 填空題17、5.25.2018、 （1）3處：稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應用玻璃器皿盛裝砝碼與藥品在天平兩端位置錯放，應該左盤放稱量物，右盤放砝碼稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應迅速稱量。4.8g（2） 容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經復溫后才能移入容量瓶，還必須再經洗滌，移液，定容等過

11、程，才能得濃度較準確的溶液。總體偏低（3）2處：錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗移液管取液前除水洗外，還必須經所要移取的溶液潤洗23次。（4）3處：指示劑酚酞試液量取用過多，只能用12滴 搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出 瓶外 指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應，此處指示劑變色點選擇不適當，應當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半 分鐘不變色。(5)83.33%解牛析：由C酸V酸=C堿V堿40g mol * 1mol L 0.1L =4g取稱量岀燒堿 4.8g 計算得含 NaOH 質量分數為：g100% :“83.33% 4.8g色半分鐘不褪。（5）1056（6）CC、DC、D四、計算題據公式CaC2C4+HSQ=CaSO+H2GQ 2KMnO4+5HC2C4+3H2SQ=K2SQ+2MnSO+10COf+8HO設血樣中含Ca2+物質的量濃度為x, 由以上化學反應方程式可得關系式為：即: C 堿=O.O.。1L020L二們。0.010L100mL 堿液中含 NaOH 質量為:19、（4）酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管酸式滴定管、淀粉溶液錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭20、解：小酸C堿堿123.8 100.4225 10 = 0.2( mol / L)2+221、解：Ca +GQ