2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時分層訓(xùn)練19化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)魯科版

1、課時分層訓(xùn)練(十九)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(建議用時：45 分鐘)A 級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .下列關(guān)于燃料與能源的說法不正確的是()A.將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5 引起的危害B. 生物質(zhì)能、風(fēng)能、水能是可再生能源*C. “開發(fā)利用新能源” “汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D. 煤、石油、天然氣為不可再生的化石燃料C 1A 煤液化為化學(xué)變化。2.(2018 池州模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()x【導(dǎo)學(xué)號：95160141】A.已知 NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + H2O(l)、H=- 57.3 kJ mol1,則含 40.0g NaOH 的稀溶

2、液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的熱量B.CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol，貝 U2CO(g)=2CO(g) + Q(g)反應(yīng)的 H= +1(2x283.0)kJmolk、C. 1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.在 101 kPa 時， 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 285.8 kJ mol1B A 項(xiàng)，醋酸為弱酸，電離時要吸熱，放出的熱量應(yīng)小于57.3 kJ ; C 項(xiàng)，甲烷的燃燒熱指的是 CH 燃燒生成液態(tài) H2O; D 項(xiàng)，

3、反應(yīng)中的 H應(yīng)為一 285.8x2 kJ mol1。3.(2018 三門峽聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl, ClO(x= 1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()KO6040200-1+1+3+5+7100訓(xùn)十頭IOC)yfl(-uo)2盤元索化合價A. c 是 CIO3B. 2b=a+ c 反應(yīng)的 H為 40 kJ/molC. a、b、c、d、e 中 c 最穩(wěn)定3D.a+ d 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3CI0_(aq)=CIO J(aq) + 2C(aq) H= 116kJ/molD A 項(xiàng)，c 的化合價為+ 3，應(yīng)為 CIO;B 項(xiàng)，2b=

4、a+ c 的H為(0 + 100 2X60)kJ/moI =20kJ/mol ; C 項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定， a 最穩(wěn)定；D 項(xiàng)，H= (64 + 0 3X60)kJ/mol = 116 kJ/mol 。4.化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵Si OSi ClH- HH ClSi SiSi C鍵能/(kJ mol1)460360436431176347A4)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g) + 2f(g)=Si(s) + 4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為()【導(dǎo)學(xué)號：95160142】11A. + 412 kJ-molB. 412 kJ mol11C

5、. + 236 kJ-molD. 236 kJ molC Si 是原子晶體，呈正四面體結(jié)構(gòu)，1 個 Si 原子與周圍的4 個 Si 形成 4 個 Si Si ,所以 1 mol Si 的共價鍵有 2 mol，即 1 mol Si 中含有 2 mol Si Si。由反應(yīng)的化學(xué)方程式 可知，該反應(yīng)的 H= 4曰Si Cl) + 2E(H H) 2E(Si Si) 4E(H Cl) = (4X360 + 2X4362X1764X431)kJmol1= +236 kJmol。5. (2018 名校聯(lián)考)最近某網(wǎng)站報道美國科學(xué)家發(fā)明了一種新型的燃料電池，其原電池總反應(yīng)式為 2f(g) + Q(g)=2H

6、+(aq) + 2OH (aq)的H為已知 H(g)的燃燒熱為 285.8 kJ mol1，中和熱為 57.3 kJ mol1()2H2O(l)=2H2(g) + Q(g)H2= + 571.6 kJ mol1，根據(jù)蓋斯定律，由(X2 +)求得 2Hz(g) + Q(g)=2H+(aq) + 2OH(aq) H= ( HX2+AH2) = ( 114.6 kJ mol+ 571.6 kJ mol ) = 457.0 kJ mol ，故 C 項(xiàng)正確。6. (2016 江蘇高考)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()1太陽光催化分解水制氫： 2H2O(l)=2H2(g) + Q(g)A

7、H= 571.6 kJ mol12焦炭與水反應(yīng)制氫： C(s) + HaO(g)=CO(g) + H?(g)AH?= 131.3 kJ mol13甲烷與水反應(yīng)制氫： CH(g) + H2O(g)=CO(g) + 3f(g)A206.1 kJ mol1A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)A.JI/ 1+ 686.2 kJ molB.+ 457.0 kJ1-molC.II JF .f一1457.0 kJ molD. 686.2 kJ -mol1C 根據(jù)已知條件可知：H+(aq) + OH (aq)=H2O(l)1AH= 57.3 kJmol,【導(dǎo)學(xué)號：95160143】4C.反應(yīng)使用催

8、化劑，HH減小D.反應(yīng) CH(g)=C(s) + 2f(g)的 H= 74.8 kJ mol一1D 反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A 不正確；反應(yīng)中 f0,是吸熱反應(yīng)，B 不正確；反應(yīng)使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，H不變，C 不正確；D 項(xiàng)中，由蓋斯定律，反應(yīng)可得 CH(g)=C(s) + 2Hz(g) H= 74.8 kJ mol “，D 正確。7.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是()A.由 C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+ 1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C.由 H (aq) + OH(aq)=H2O(l) H= 5

9、7.3 kJ mol ，可知：含 1 mol CHsCOOH 的溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出熱量等于 57.3 kJD.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2f(g)+ Q(g)=2H20(1) H= 285.8 kJA 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，A 正確；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃?，前者放出熱量更多，B 錯誤；含 1 mol CHsCOO 的溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，醋酸為弱酸，溶于水電離需 要吸熱，放出熱量小于 57.3 kJ ,

10、 C 錯誤；2 g H2的物質(zhì)的量為 1 mol，此反應(yīng)為放熱反應(yīng), H0,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2f(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 2X( 285.8 kJ mol1) = 571.6 kJ mol1, D 錯誤。8.已知：C(s) + HzO(g)=CO(g) + H2(g) H=+ 130kJ mol1,2C(s) + Q(g)=2CO(g) H= 220 kJ mol1。斷開 1 mol H H O=O 分別需要吸收 436 kJ、496 kJ 的熱量，則斷開 1 mol O H 需要吸收的熱量為()【導(dǎo)學(xué)號：95160144】A. 332 kJB. 118 kJC.

11、462 kJD. 360 kJC 將第一個熱化學(xué)方程式乘以 2，再減去第二個熱化學(xué)方程式，得2fO(g)=2f(g)+ Q(g) H= + 480 kJ mol1,故斷開 1 mol O-H 需要吸收的熱量為(436 kJx2+ 496 kJ + 480 kJ) -4=462 kJ , C 項(xiàng)正確。9.(2015 全國n卷，改編)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為 CO CO 和 HO 在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:51CO(g)+ 2 ；2CQ(g) +3CO(g) +門【3OH(g)H【3OH(g) + HzO(g) Hz = 58 kJ/mol刃

12、+ HO(g) f回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:6化學(xué)鍵H HC OC= OH- OC H曰(kJ mol-l)4363431 076465413A H=_ (寫出計(jì)算式及其值)，反應(yīng)為_ 熱反應(yīng)(填吸”或放”)，1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)的總能量與1 mol CH3OH(g)的總能量 _ 較高(填前者”或后者”)。將反應(yīng)中的 CHOH(g)改為 CHOH(I)，反應(yīng)中的AH或“不變”)。1(3) 將反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小2，貝 UAH2=_ kJ/mol。(4)Af 與AH、AH2的關(guān)系式為_AH3=kJ/mol 。(5)已知 CHOH(I)的燃燒熱

13、為akJ/mol，則表示 CHOH(I)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為【答案】 (1)1 076 kJ/mol + 2X436 kJ/mol -3X413 kJ/mol - 343 kJ/mol - 465 kJ/mol =-99 kJ/mol放前者變小 (3) - 29(4)AAH2- AH+413(5) CH3OH(l) +門 C2(g)=CC2(g) + 2fO(l)2/ 良10. (2013 全國n卷)在 1 200C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+；Q(g)=SO2(g)+HaO(g)AH2HaS(g)+SQ(g)=+2H2O(g)AH21H2S(g) + 2Q(g)=S(

14、g) + H2O(g)A f2S(g)=S2(g)AH4則A的正確表達(dá)式為()【導(dǎo)學(xué)號：95160145】(填“變大”“變小”B 級專項(xiàng)突破7A.H4= 3( H+H2- 3 H3)32B.H4=3(3 HB- AH- H2)3C.AH4=2(AH+ AH2- 3AH3)3D.AH4=2(AH- A H3AH3)A 根據(jù)蓋斯定律找出各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系。將前三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得：2S(g)=S2(g)AH4= 3(AH+AH2-3Af)。11. 物質(zhì) A 在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()A.AF, AH=- AH6B.AH+AH2+ A

15、H3+ AH4+ AH5+ AHb=1C.CF,|AH=|AH+AH2+ AH6|D.|AH+ AH2+ AH3|=|AH4+ AH5+ AH6|B 由圖示可知AH+A Hz+AH3+AH+AH+AH6= 0,故 B 項(xiàng)錯誤。12.(2018 哈爾濱師大附中模擬)已知 HCN(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)生成 1 mol 正鹽的AH=-12.1 kJ mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱AH= 57.3 kJmol-1。 貝 U HCN在水溶液中電離的AH等于（）【導(dǎo)學(xué)號：95160146】1A.69.4 kJmolB.45.2 kJ mol-11C.+69.4 kJmolD.+45.

16、2 kJ mol-1D 由題意可寫出熱化學(xué)方程式：HCN(aq)+ OH (aq)=CN (aq)+H2O(l)A H=12.1 kJ mol :日(aq) + OH (aq)=H2O(l)AH=-57.3 kJ mol，由一可得mb心3、(aq)+(aq)AH= (12.1 kJmol-1)(57.3 kJmol-1)=+45.2kJ mol ，故 D 項(xiàng)正確。13.火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)+Q(g)=N2(g)+2H2O(g)AH= -533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)A H= 44 kJmol

17、82fQ(l)=2H20(1)+Q(g)H3= 196.4 kJ mol則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為()【導(dǎo)學(xué)號：95160147】A.N2H(g) + 2fQ(l)=N2(g) + 4fO(l)H= +817.63 kJmol1B. N2H(g) + 2HO(I)=N2(g) + 4fO(g) H= 641.63 kJ mol1C. N2H4(g) + 2H22(I)=N2(g) + 4HO(I)H= 641.63 kJ mol1D. N2HO(I)H4;52C(s) + 2Hz(g) + O2(g)=CH3COOH(I) Hs。下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是()A.H0

18、, H20, H50SrD.H4= H2AHVKAB/根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，反應(yīng)、反應(yīng)和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故H0, Ha0, H3(g) + CQ(g) + 2fO(g)H= 1 160 kJ molF 列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160148】反應(yīng)均為放熱反應(yīng)等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同由反應(yīng)可推知： CH(g) + 4NO(g)=4NO(g) + CO(g) + 2H2O(l)H=akJ mol1,a574; D 項(xiàng)正確，根據(jù)蓋斯定律(+)/2 可得 CH(g) + 2NO(g)=CQ(g) + 2fO(g) + Nb(g) H= 867 kJ mol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

19、 4.48 L CH4的物質(zhì)的量為 0.2 mol，則放出的 熱量為 0.2 molX867kJ mol = 173.4 kJ。A.B.C.1317.過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到反CO 和 NO 過程中的能量變化示意圖?！緦?dǎo)學(xué)號：95160149】試寫出 NO 和 CC 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _該反應(yīng)的活化能是 _kJ mol 。在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為應(yīng)產(chǎn)物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1 是 1 mol NO2與 1 mol CO 恰好反應(yīng)生成14PmC. 反應(yīng)表示 C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式1D.H4= 2 H+H2H3D 1 mol C 參與反應(yīng)，放出的熱量為 394 kJ，轉(zhuǎn)移電子為 4 mol，故放出 197 kJ 熱量時，轉(zhuǎn)移2 mol 電子，A 項(xiàng)錯誤；液態(tài)水分解需要吸收熱量，B 項(xiàng)錯誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)