人教版初三化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、人教版初三化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 人教版初三化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元我們四周的空氣 課題1空氣 1、拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的含量2、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析現(xiàn)象紅磷燃燒，發(fā)出白光產(chǎn)生大量白眼；待裝置冷卻后打開止水夾，燒杯中的水通過導(dǎo)管倒吸入集氣瓶，并且約占集氣瓶中空氣體積的1/5紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，水倒吸入集氣瓶；因?yàn)檠鯕饧s占空氣體積的1/5，所以進(jìn)入的水的體積約占原空氣體積的1/5。分析結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5 文字表達(dá)式：紅磷+氧氣五氧化二磷 紅磷，暗紅色固體物質(zhì)；五氧化二磷，白色固體物質(zhì)反應(yīng)方程式：4p5o2點(diǎn)燃2po25 如果該實(shí)驗(yàn)測(cè)出

2、的氧氣的體積小于空氣體積的1/5，可能的原因是：1紅磷的量太少 2裝置漏氣氣密性不好) 3沒有等到裝置冷卻就打開止水夾3、空氣的成分： 按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03% 4、空氣是一種寶貴的自然資源，其中，氧氣具有供給呼吸和支持燃燒的用途；氮?dú)庥捎诨瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作保護(hù)氣；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如霓虹燈等，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，可作保護(hù)氣。 5、空氣污染物有煙塵和有害氣體兩大類，其中有害氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化 氮、臭氧。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化

3、硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等 6、被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖、臭 氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)。為了使天空更藍(lán)，我們應(yīng)該：強(qiáng)化大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護(hù)大氣 課題2氧氣 1、氧氣的物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。在一 定條件下可變成液體和固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 1能使帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣具有助燃性。2硫燃燒 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的

4、氣體點(diǎn)燃 文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫 硫，淡黃色固體物質(zhì)；二氧化硫，有刺激性氣味，是主要的空氣污染物反應(yīng)方程式：s+o2點(diǎn)燃so23木炭燃燒 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容木炭在空氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象發(fā)出紅光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃文字表達(dá)式：木炭+氧氣二氧化碳 木炭：黑色固體物質(zhì)；二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁反應(yīng)方程式：c+o2點(diǎn)燃co2 4鐵絲燃燒 現(xiàn)象：在空氣中不燃燒，只有紅熱現(xiàn)象。 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。 文字表達(dá)式：鐵+氧氣四氧化三鐵鐵，銀白色金屬固體；四氧化三鐵，黑色固體反應(yīng)方程式：3

5、fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 注意事項(xiàng)： 硫燃燒實(shí)驗(yàn)，在集氣瓶底部要先裝少量水，目的是汲取二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，在集氣瓶底部裝水或者細(xì)沙，防止高溫熔融物fe3o4炸裂集氣瓶鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，火柴的作用是引燃鐵絲，并要待火柴快燃盡時(shí)插入集氣瓶，防止火柴 燃燒消耗集氣瓶中的氧氣。 3、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，即多變一的反應(yīng)。如上述三個(gè)反應(yīng)a+bab 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，即一變多的反應(yīng)。如制氧氣的三個(gè)反應(yīng)aba+b 4、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)如上述三個(gè)反應(yīng) 燃燒和緩慢氧化是劇烈程度不同的兩種氧化反應(yīng) 點(diǎn)燃課題3制取氧氣 1、工業(yè)制氧

6、的方法：分開液態(tài)空氣 即在低溫加壓的條件下將空氣變?yōu)橐簯B(tài)，升高溫度，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低于氧氣，氮?dú)庀日舭l(fā)，剩下液氧。工業(yè)制取的氧氣一般加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中。2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣 藥品：1過氧化氫溶液需用二氧化錳作催化劑2氯酸鉀固體需用二氧化錳作催化劑 3高錳酸鉀粉末 實(shí)驗(yàn)室制氧的原理 1加熱分解高錳酸鉀 文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣反應(yīng)方程式：2kmno4k2mno4mno2o22分解過氧化氫雙氧水制氧氣文字表達(dá)式：過氧化氫水+氧氣反應(yīng)方程式：2h2o2mno22h2oo2(3)加熱氯酸鉀 二氧化錳文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳加熱反應(yīng)方程式： 2kclo3mno22kcl3o

7、2 記?。焊咤i酸鉀，紫黑色或者暗紫色，固體粉末二氧化錳，黑色粉末制氧氣的裝置 收集方法：排水法不易溶于水、 向上排空氣法密度比空氣大 檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶，看木條是否復(fù)燃驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃實(shí)驗(yàn)步驟： 、檢查裝置的氣密性、將藥品裝入試管、固定在鐵架臺(tái)上 、點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱、收集氣體、將導(dǎo)氣管移出水面、熄滅酒精燈注意事項(xiàng)： 1、用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，要在試管口塞一小團(tuán)棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)氣管 2、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流到熱的試管底部炸裂試管。3、加熱之前要先預(yù)熱 4、導(dǎo)管口剛有氣泡時(shí)不能馬上收集，因?yàn)檫@時(shí)是空氣

8、，要等到氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集 5、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流，炸裂試管 擴(kuò)大閱讀：人教版初三化學(xué)第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元我們四周的空氣 課題1空氣 一、空氣成分的研究史 1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖見書p27 2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙b、過一會(huì)兒白煙

9、消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。 3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。 點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷p+氧氣o2五氧化二磷p2o5 點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4p+5o22p2o55、注意事項(xiàng)：a、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完 b、要等集氣瓶裝置冷卻后才干打開彈簧夾，c、裝置的氣密性要好，否則測(cè)量結(jié)果偏小， d、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷否則測(cè)量結(jié)果偏大。思索：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小，不能用鐵鐵在空氣中不能 燃燒 6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真

10、實(shí)值小，其原因可能是a紅磷量不夠；b裝置氣密性差； c未冷卻至室溫就打開止水夾；d、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)鈔278%，氧氣o221%氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1，稀有氣體0.94%，二氧化碳co20.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不致于對(duì)生產(chǎn)

11、和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。 2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)互相間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都堅(jiān)持各自的性質(zhì)。 注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源 1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì) 不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 氧氣氮?dú)庀∮袣怏w動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防

12、治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體一氧化碳co、二氧化氮no2、二氧化硫so2和煙塵。 2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。 3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。 4、防止空氣污染的措施：強(qiáng)化大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、將來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)“綠色消毀和“綠色生產(chǎn)的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從

13、源頭消除污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放在化合反應(yīng)中體現(xiàn)生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材p32。 課題2氧氣 一、氧氣的物理性質(zhì) 1、色、味、態(tài)：通常狀況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。可用向上排空法3、溶解性：氧氣不易溶于水?？捎门潘ㄊ占?4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 一與非金屬碳、硫、磷的反應(yīng)1、木炭黑色固體燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 文字表達(dá)

14、式：碳c+氧氣o2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 二氧化碳co2 化學(xué)方程式c+o2co2 做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣。 2、硫粉淡黃色燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 點(diǎn)燃二氧化硫so2文字表達(dá)式硫s+氧氣o2 點(diǎn)燃化學(xué)方程式s+o2so2 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水汲取二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷暗紅色固體的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷p+

15、氧氣o2點(diǎn)燃 五氧化二磷p2o5 點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4p+5o22p2o5 注意：五氧化二磷p2o5是固體，不是氣體二與金屬鎂、鐵的反應(yīng) 1、鎂帶銀白色固體在空氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 文字表達(dá)式：鎂mg+氧氣o2點(diǎn)燃 氧化鎂mgo 點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2mg+o22mgo2鐵絲銀白色固體在氧氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 文字表達(dá)式：鐵fe+氧氣o2化學(xué)方程式：3fe+2o2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 四氧化三鐵fe3o4 fe3o4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲

16、在空氣中不能燃燒 三與某些化合物蠟燭、甲烷的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的 無色無味氣體產(chǎn)生。 點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣o2二氧化碳co2+水h2o 空氣中燃燒狀況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。四其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便

17、是常見的氧化劑；具有氧化性。 2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型： ：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篴be簡(jiǎn)稱“多合一 ：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他

18、物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篴bab。簡(jiǎn)稱：“一變多：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 一、工業(yè)制法分開液態(tài)空氣法 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化蒸餾1具體過程 降溫加壓空氣 液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高183 蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低196，先蒸發(fā)出來 裝入天藍(lán)色鋼瓶中2注意：該過程是物理變化 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)變化1、雙氧水過氧化氫制取氧氣 a、藥品：過氧化氫h2o2和二氧化錳黑色粉末mno2b實(shí)驗(yàn)原理： 表達(dá)式：過氧化氫h2o2 mno2 水h2

19、o+氧氣o2 化學(xué)方程式：2h2o2mno22h2o+o2 注：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 c、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱雙氧水的為一類 注意事項(xiàng)： 、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； 、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不繼續(xù)下降，就說明氣密性優(yōu)良。 、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。d、步驟：連、查、裝二氧化錳、定、倒過氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣a、藥品：、高錳酸鉀暗紫色固體、氯酸鉀白色固體與

20、二氧化錳黑色粉末b、原理： 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：表達(dá)式：氯酸鉀kclo3方程式：2kclo3 mno2mno2 氯化鉀kcl+氧氣o2 2kcl+3o2注意：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀： 表達(dá)式：高錳酸鉀kmno4 錳酸鉀k2mno4+二氧化錳mno2+氧氣o2 方程式：2kmno4k2mno4+mno2+o2c、裝置：加熱固體制氣體加熱氯酸鉀的為一類d、操作步驟：連查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證實(shí)裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽 固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體： a、假設(shè)用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，當(dāng)心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱e、易錯(cuò)事項(xiàng)： a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,