配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（課堂PPT）

1、112知識回顧：物質(zhì)的量濃度 1. 1.什么叫物質(zhì)的量濃度？什么叫物質(zhì)的量濃度？ 單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量. .物質(zhì)的量濃度的計算公式是物質(zhì)的量濃度的計算公式是_ _ ，單位是，單位是_。n nB BV V液液 單位：單位： mol/L mol/L23N,n,m,VN,n,m,V，c c之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（cB）VV4配制250ml 0.8mol/L NaCl溶液實驗實驗1-51-5551、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗

2、、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗有哪些儀器？有哪些儀器？2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中有哪些步驟？中有哪些步驟？66一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶容量瓶1.構(gòu)造：頸部標(biāo)有刻度線刻度線， 瓶上標(biāo)有容積容積、溫度溫度2.容量瓶規(guī)格：373 3、容量瓶使用的注意事項、容量瓶使用的注意事項（1 1）說容量瓶時，必須指明它的規(guī)格）說容量瓶時，必須指明它的規(guī)格(2)(2)使用前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水(3)(3)使用前用蒸餾水洗凈使用前用蒸餾水洗凈(4)(4)只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，

3、不能將熱的溶液倒入，不能作為固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。481 1、計算、計算配制250ml 0.8mol/L0.8mol/L NaCl溶液,需要多少gNaCl ?m = nM = cVM =0.8mol/L0.25L58.5g/mol =11.7g92. 稱量稱量1) 稱量前，先調(diào)零稱量前，先調(diào)零2) 稱量時，易潮解、有稱量時，易潮解、有 腐蝕的試劑應(yīng)放在小腐蝕的試劑應(yīng)放在小 燒杯中快速稱量（如燒杯中快速稱量（如NaOH）。）。3) 稱量時，左物右碼。稱量時，左物右碼。 8103. 3. 溶解溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)

4、倒入小燒杯,加入適量的水，用加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫冷卻至室溫.能不能直接在容量瓶中溶解？能不能直接在容量瓶中溶解？溶解溶解9114 4、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移 將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶轉(zhuǎn)移引流時若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會引流時若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會怎么變化怎么變化? ?1012 為什么要洗滌玻璃棒和燒為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？杯？ 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。量瓶中。5 5、洗滌、洗滌轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2323次，將洗滌液一并注入容量瓶，然

5、后搖勻。次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。不洗滌玻璃棒和燒杯，不將洗不洗滌玻璃棒和燒杯，不將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，所配溶液濃度滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，所配溶液濃度怎么變化？怎么變化？1113 6 6、定容、定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭滴管滴處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切1214157 7、搖勻、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底

6、，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。13168 8、裝瓶、裝瓶 將配好的溶液裝入試劑瓶將配好的溶液裝入試劑瓶, ,貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽1 1、 計算計算 根據(jù)根據(jù) m = CVM m = CVM 計算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量計算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量2、 稱量稱量 用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）3 3、 溶解溶解 在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。 4 4、 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流5 5、 洗滌洗滌 轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水

7、洗滌小燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2323次，將洗次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。6、定容定容 向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭滴處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。7 7、搖勻、搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。17準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟計算計算溶解溶解稱量稱量轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶1418

8、1、在容量瓶上有標(biāo)記的是、在容量瓶上有標(biāo)記的是（）（） 標(biāo)線標(biāo)線 溫度溫度 濃度濃度 容量容量 A. B. C. D. 2、下列關(guān)于容量瓶的特點(diǎn)和使用的敘述正確的是（、下列關(guān)于容量瓶的特點(diǎn)和使用的敘述正確的是（ ） A溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解 C定容時，加蒸餾水至接近標(biāo)線定容時，加蒸餾水至接近標(biāo)線23 mm處，改用膠頭滴處，改用膠頭滴 管滴加管滴加 D使用前一定要檢驗它是否漏水使用前一定要檢驗它是否漏水17 D D D D19誤差分析：誤差分析：（）（） 在實驗中如果出現(xiàn)操作失誤，會對溶液的濃度在實驗中如果出現(xiàn)

9、操作失誤，會對溶液的濃度造成影響嗎？怎么判讀造成什么樣的影響呢？造成影響嗎？怎么判讀造成什么樣的影響呢？判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：208 8、裝瓶、裝瓶 將配好的溶液裝入試劑瓶將配好的溶液裝入試劑瓶, ,貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽1 1、 計算計算 根據(jù)根據(jù) m = CVM m = CVM 計算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量計算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量2、 稱量稱量 用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）3 3、 溶解溶解 在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。 4 4、 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到

10、容量瓶中，用玻璃棒引流5 5、 洗滌洗滌 轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2323次，將洗次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。6、定容定容 向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭滴處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。7 7、搖勻、搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。21討論下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生什么影響？ 稱量稱量 過程過程 誤差誤

11、差 分析分析 可能引起誤差的可能引起誤差的 操作操作 過程分析過程分析 對對C的的 影響影響 n V 左碼右物左碼右物 轉(zhuǎn)移時，溶液濺出轉(zhuǎn)移時，溶液濺出 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 定容時仰視容量瓶刻度線讀數(shù)定容時仰視容量瓶刻度線讀數(shù) 定容時俯視容量瓶刻度線定容時俯視容量瓶刻度線 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水線，又滴加蒸餾水 16減少 不變減少 不變減少增加不變增加減少減少 不變減少減少不變減少不變增加減少22容量瓶中原來含有少量的水容量瓶中原來含有少量的水往容量瓶中加水時有少量加到瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外對結(jié)果均

12、無對結(jié)果均無影響影響23濃溶液稀釋18例：將 100mL 2mol/L H2SO4 溶液稀釋到0.5 mol/L ,溶液的體積為多少？24濃溶液稀釋稀釋原理：溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量不變n(濃)=n（?。└鶕?jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，有：18C(濃).V(濃)C(稀).V(稀)25濃溶液稀釋18例：將 100mL 2mol/L H2SO4 溶液稀釋到0.5 mol/L ,溶液的體積為多少？解：設(shè)稀釋后溶液的體積為解：設(shè)稀釋后溶液的體積為V2 mol/L0.1L = 0.5mol/L V V = 0.4 答：稀釋后溶液的體積為答：稀釋后溶液的體積為400mL 。26【例【例2】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5 V = 0.05 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設(shè)需解：設(shè)需6