2019年07月03日四川省達(dá)州市2019年普通高中二年級(jí)春季期末檢測(cè)化學(xué)試題及參考答案(zj)

1、第 1 頁(yè)，共 11 頁(yè)達(dá)州市 2019年普通高中二年級(jí)春季期末檢測(cè)化學(xué)試題 ( 達(dá)州市高二下學(xué)期期末 )2019.07.03 本試卷分第 i 卷( 選擇題 )和第卷 (非選擇題 )兩部分共 8 頁(yè)，滿分 100 分，考試時(shí)間 90分鐘。注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)用0.5 毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上，將條形碼貼在答題題卡規(guī)定的位置上。2. 選擇題必須使用2b鉛筆將答案標(biāo)號(hào)填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5 毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答案無效。3. 考試結(jié)束后，將答題卡收

2、回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量和數(shù)據(jù)：h1 c 12 0 16 f 19 ca 40 fe 56 cu64 第 i 卷( 選擇題，共 42 分) 選擇題 (共 21 題。每小題 2 分，滿分 42 分。每題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)。114 題為必答題；1521 題為選答題，考生根據(jù)情況在選或選v的試題組中任選擇組作答) 1. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是a b c d 硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池水力發(fā)電燃?xì)庠?. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是a.naoh b.ch3cooh c.co2 d.nh4cl 3. 下列化學(xué)用語正確的是a.hso3h20so32oh b.al33h203hal(oh)3c.n

3、ahco3nahco3d.h2s2hs24. 為了除去 mgcl2酸性溶液中的 fe3，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑不能是a.mgo b.mgco3 c.mg(oh)cl d.naoh 5. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是第 2 頁(yè)，共 11 頁(yè)a.ph11 的氨水稀釋 10n(n3) 倍后溶液 ph11n b.將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體c.對(duì) 2hi(g)h2(g) i2(g) ，減小容器體積，氣體顏色變深d.除去水垢中含有caso4，可先用 na2co3溶液浸泡處理，后加入鹽酸6. 為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下

4、實(shí)驗(yàn)，將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢柽^濾，取其濾液，測(cè)濾液的ph后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2ml氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的ph ，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下加入氨水水體積 /ml 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的 ph 4 4 4 4 6 8 10 10 10 據(jù)此下列說法不正確的是a.該土壤呈酸性 b.所用氨水的 ph 10 c.加入 9ml氨水時(shí)能使濾液呈中性 d.所用氨水物質(zhì)的量濃度104mol/l 7、 向盛有少量 fecl3溶液試管中滴入kscn 溶液，發(fā)生反應(yīng)：fecl33kscnfe(scn)33kcl。欲使試管內(nèi)溶液顏色變淺，下列措施不可行的是a.加

5、naoh 溶液 b. 加入 zn粉 c. 加 kcl 固體 d. 加入 k2co3固體8、在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生得到下面的結(jié)果序號(hào)鋅的質(zhì)量 /g 鋅的形狀溫度/ 完全溶解于酸的時(shí)間 /s 2 薄片5 400 2 薄片15 200 2 薄片25 100 2 薄片30 t12 薄片35 50 2 顆粒15 t22 粉末15 t3據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得出的結(jié)論是a.t175 b.t2200 c.t2t2 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量：g fb 9. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中q2q1的是a.2h2(g) o2(g) 2h20(g) h q1 kj/mol 2h2(g) o2(g)

6、2h20(l) h q2 kj/mol b.s(g) 02(g) s02(g) h q1 kj/mol s(s) o2(g) so2(g) h q2 kj/mol 第 3 頁(yè)，共 11 頁(yè)c.c(s) 02(g) co2(g) h q1 kj/mol c(s) 1/202(g) c0(g) h q2 kj/mol d.h2(g) cl2(g) 2hcl(g) h q1 kj/mol 1/2h2(g) 1/2cl2(g) hcl(g) h q2 kj/mol 10. 下列關(guān)于電解的說法正確的是a.工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉b.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品做陽(yáng)極c.電解法精煉銅時(shí)，其含有

7、的zn、fe、ni 、ag、au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部d.二次電池充電過程的實(shí)質(zhì)是電解，充電時(shí)應(yīng)將其負(fù)極與電源的負(fù)極相連11. 鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：cd2nio(oh)2h2ocd(oh)22ni(oh)2，下列說法正確的是a.放電時(shí)，負(fù)極為ni(oh)2b.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是cd(oh)22ecd20hc.放電時(shí)， cd電極質(zhì)量減少d.電池的電極可以浸在某種酸性電解質(zhì)溶液中12. 用 0.1000 moll1 naoh 溶液滴定 20.00ml某待測(cè)鹽酸。下列說法正確的是a.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入naoh 溶液進(jìn)行滴定b.滴定

8、前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測(cè)鹽酸濃度偏小c.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化時(shí)停止滴定d.取鹽酸前需用鹽酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差13. 室溫時(shí)， m(oh)2(s)m2(aq) 20h(aq) 。kspa 溶液的，則溶液 c(m2)為a.b mol l1 b.moll1 c.moll1 d.moll114. 某溫度時(shí)，向 10ml 0.1mol/l caci2溶液中滴加 0.1mol/l 的 na2co3溶液。滴加過程中溶液中 lgc(ca2)與 na2co3溶液體積 (v) 的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是第 4 頁(yè)，共 11 頁(yè)a.

9、ksp(caco3)51010b.z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定c.w、x、y 三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y 點(diǎn)d.若用等濃度的 na2so4溶液代替 na2co3溶液，則圖像在 x 點(diǎn)后的變化如虛線所示。1521 題為選考題。請(qǐng)考生從選修3 和選修 5 試題中選擇作答 (即考生要么作選修3 的 1521 題；要么作選修5 的 1521 題) 選修 3 試題15、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是a.焰色反應(yīng) b.節(jié)日里燃放的焰火 c.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 d. 夜空中的激光16. 電子排布式中原子處于激發(fā)態(tài)的是a.1s22s22p5 b.1s22s22p63s23p63d44s2 c.1

10、s22s22p63s1 d.1s22s22p63s23p63d34s217. 能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的是a.還原性： hihf b. 溶解性： hf hi c. 酸性： hclo hclo4 d. 分解溫度： hf hi 18. 下列性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是a.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶b.冰的密度比液態(tài)水的密度小c.sif4熔點(diǎn)比 sicl4的低d.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低19. 已知 x、y兩元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說法錯(cuò)誤的是a.x 與 y形成化合物時(shí)， x顯負(fù)價(jià)， y顯正價(jià)b.第一電離能可能y大于 x c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： hmy小于 hnx d.最高價(jià)含氧酸

11、的酸性： x對(duì)應(yīng)的酸性弱于y對(duì)應(yīng)的酸性20. 已知第三周期元素x的逐級(jí)失去電子的電離能(kj/mol) 數(shù)據(jù)為：i1i2i3i4i5i6i7電離能 (kj/mol) 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114 下列關(guān)于該元素x的敘述錯(cuò)誤的是a元素 x外圍電子排布式為3s1b.元素 x最外電子層有兩個(gè)電子c.元素 x的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)堿d.元素 x與氧氣反應(yīng)時(shí)所得化合物的化學(xué)式為x20 或 x2o2第 5 頁(yè)，共 11 頁(yè)21、x與 y兩種元素核電荷數(shù)之和為22，x的原子核外電子數(shù)比y的少 6 個(gè)。下列說法不正確的是a.x 與與非金屬元素形成的化合物，固

12、態(tài)時(shí)均為分子晶體b.x 的單質(zhì)固體時(shí)為分子晶體c.y 的單質(zhì)為原子晶體d.x 與 y形成的化合物固態(tài)時(shí)為原子晶體選修 5 試題：15、有機(jī)物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是a.酒精類飲料中含有乙醇 b.天然氣的主要成分是甲烷c.棉花的主要成分是淀粉 d.福爾馬林溶液中含甲醛16. 下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是a.羥基的電子式為：b.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ch2oh(choh)4cho d.蔗糖的化學(xué)式為： c12h22o1117. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2chch2cho ，該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)是a.加成反應(yīng) b.還原反應(yīng) c. 氧化反應(yīng) d.水解反應(yīng)18.

13、下列說法正確的是a.葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精b.雞蛋清溶液中分別加入飽和硫酸鈉和醋酸鉛溶液，均有沉淀物產(chǎn)生，沉淀均不再溶于水c.酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色褪去d.脂肪發(fā)生皂化反應(yīng)時(shí)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸19. 下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目a 分子式為 c8h10的芳香族化合物4 b 分子式為 c3h6cl2的鹵代烴4 c 分子式為 c5h10o2，能與 nahco3反應(yīng)的化合物4 d 分子式為 c8h8o2的芳香族化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)4 20. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a 將乙烯通入溴

14、的四氯化碳溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的 1，2二溴乙烷無第 6 頁(yè)，共 11 頁(yè)色、可溶于四氯化碳b 向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀h2so4， 加熱， 再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖尚未水解c 向無水乙醇中加入濃硫酸， 加熱，產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去使紫紅色褪去的氣體不一定是乙烯d 向含有乙酸的乙酸乙酯混合液加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、靜置溶液分為兩層，上層為油狀液體，有香味乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，且密度比水小21. 將僅含 c、h、0 三元素的有機(jī)物 12.4g 完全燃燒，產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g ，再通過堿石灰，堿石灰又增重了17.6g 。下

15、列說法錯(cuò)誤的是a.該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為31 b.該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為ch3o c.該有機(jī)物的分子式為c2h6o2d.若該有機(jī)物核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰時(shí)，則該有機(jī)物只含有一種官能團(tuán)第卷 (非選擇題，共 58 分) 22、( 本題滿分 14分) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。i. 右圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的電化學(xué)裝置。(1)fe 電極為極(2) 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是(3) 用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加k3fe(cn)6 ，觀察到的現(xiàn)象是，其離子方程式為。. 現(xiàn)用銅絲將左邊裝置的銅電極與右邊裝置的石墨電極相連，構(gòu)成如右圖所示裝置。(1) 石墨(i) 為極，

16、其電極反應(yīng)式為。第 7 頁(yè)，共 11 頁(yè)(2) 工作一段時(shí)間后，測(cè)得fe 電極質(zhì)量減少 5.6g ，則在石墨電極產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量是 (“化學(xué)式”) 可使乙池溶液恢復(fù)到原來溶液的組成( 原裝置中盛有足量cuso4溶液) 。23、( 本題滿分 15分) 已知 hcn 、 chcooh、h2c03電離平衡常數(shù)如下表化學(xué)式hcn ch3cooh h2co3電離常數(shù) (t)ka91010ka105ka14.0107ka26.01011回答下列問題：(1)t ，0.1moll1 ch3cooh 溶液的 ph ，向 0.1mol l1 ch3cooh 溶液中加入少量的 ch3coona 固體，則 ch3

17、cooh 的電離程度 (填“增大”、“不變、“減小” ) ，其理由是。(2)ph 11 的 nacn 溶液，水電離出的c(oh)，加水稀釋 nacn 溶液的過程中， c(oh)/c(cn) (填“增大”、“不變、“減小”) (3) 0.1moll1的 na2co3溶液中， c(co32) c(hco3) c(h2co3) moll1(4)0.1mol/l的 nahco3溶液呈性，其定量理由是(5) 等物質(zhì)的量的 hcn 與 nacn 溶于水所得溶液中，離子濃度由大到小的順序是。24.( 本題滿分 14 分)碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛?！暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想，更是一種值得

18、期待的生活方式。(1) 已知： 2ch4(g) 302(g) 2c0(g) 4h20(l) h 1214.6 kj/mol 已知： ch4的燃燒熱為 890.3kj/mol ，則 co 燃燒的熱化學(xué)方程式為。(2) 已知在恒溫恒容密閉容器的可逆反應(yīng)ch4(g) h20(g)co2(g) 3h2(g) 該可逆反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。a.3v(ch4)正v(h2) 逆 b.水蒸氣的濃度與二氧化碳的濃度相等c.平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 d. 密度不隨時(shí)間的變化而變化該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得ch4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn) a 相比，b 的實(shí)驗(yàn)條件是。第 8 頁(yè)，共 11 頁(yè)

19、(3) 將不同物質(zhì)的量的c0(g)和 h20(g) 分別通入到體積為2l 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g) h2(g) ；h 得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/ 起始量 /mol 平衡量 /mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間 /min h2o co co2co 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 該反應(yīng)的 h 0 實(shí)驗(yàn) 1 中以 v(h20)表示的反應(yīng)速率為。實(shí)驗(yàn) 2 中平衡常數(shù) kp (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù) ).(kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 若實(shí)驗(yàn) 3 要達(dá)到與實(shí)驗(yàn) 2

20、 相同的平衡狀態(tài) (即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等) ，則 a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含 a、b 的數(shù)學(xué)式表示 ) 選考題：共 15 分。考生從 25、26 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。25、 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分) 己知： ca ，fe，h，c ，n，0，s是中學(xué)化學(xué)常見的7 種元素(1) 用“”或“”填空：第一電離能鍵的極性熔點(diǎn)電負(fù)性穩(wěn)定性未成對(duì)電子數(shù)n s hs ho 金剛石 k2co3h c ch4 nh3n fe (2)nh4no2晶體中陰離子立體構(gòu)型是(3)k4fe(cn)6 常用于檢驗(yàn) fe3。k4fe(cn)6 中的配位體是；k4fe(

21、cn)6 中 c的雜化方式為；1mol fe(cn)64中含有的 鍵的數(shù)目為。(4) 右圖為 caf2晶胞。已知該晶胞邊長(zhǎng)為apm ，則 ca2的配位數(shù)是，該化合物的密度為gcm3( 只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 na 1pm 1010cm) 第 9 頁(yè)，共 11 頁(yè)26. 化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15 分) 惕各酸的分子式為c6h8o2，且含有兩個(gè)甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：回答下列問題：(1) 惕各酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2) 烴 a的名稱為(3) 上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號(hào) ) (4)c 中官

22、能團(tuán)的名稱是、(5) 滿足下列條件的 c的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜顯示有2 種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)(6) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為第 10 頁(yè)，共 11 頁(yè)達(dá)州市 2019 年普通高中二年級(jí)春季期末檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題：（共21題。每小題 2 分，滿分 42 分。每題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案b b c d c d c b a d b b a c 選修三、選修五題號(hào)15 16 17 18 19 20 21 答案c b d c d b a 第 ii 卷非選擇題答案 (58 分) 22（本題滿分 14 分）i (1) 負(fù)極（1 分）（2）o2 h2o 4e4oh（2 分）(3)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1 分） 3fe2 2fe(cn)63fe3fe(cn)6 （