動力學(xué)自測題

1、動力學(xué)練習(xí)題一、是非題（對的畫錯的畫×）1、反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。（ ）2、反應(yīng)級數(shù)不可能為負(fù)值。（ ）3、一級反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。（ ）4、對二級反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度越低，則所需時(shí)間越短。（ ）5、對同一反應(yīng),活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感。（ ）6、阿侖尼烏斯活化能的定義是。（ ）7、對于基元反應(yīng)，反應(yīng)速率系數(shù)隨溫度的升高而增大。（ ）8、若反應(yīng)AY，對A為零級，則A的半衰期 .。（ ）9、設(shè)對行反應(yīng)正方向是放熱的，并假定正逆都是基元反應(yīng)，則升高溫度更利于增大正反應(yīng)的速率系數(shù)。（ ）10、連串

2、反應(yīng)的速率由其中最慢的一步?jīng)Q定，因此速率控制步驟的級數(shù)就是總反應(yīng)的級數(shù)。（ ）11、鞍點(diǎn)是反應(yīng)的最低能量途徑上的最高點(diǎn)，但它不是勢能面上的最高點(diǎn)，也不是勢能面上的最低點(diǎn)。（ ）12、過渡態(tài)理論中的活化絡(luò)合物就是一般反應(yīng)歷程中的活化分子。（ ）13、催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（ ）14、復(fù)雜反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的，所以復(fù)雜反應(yīng)的分子數(shù)是基元反應(yīng)的分子數(shù)之和.。（ ）15、質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。（ ）16、某反應(yīng)，若其反應(yīng)速率方程式為uA=kAccB，則當(dāng)cB,0>>cA,0時(shí)，反應(yīng)速率方程可約化為假二級反應(yīng)。（ ）17、若反應(yīng) A+B Y

3、 +Z 的速率方程為= kcAcB, 則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定是雙分子反應(yīng)。（ ）18、對于反應(yīng) 2NO + Cl2 2NOCl，只有其速率方程為：=kc(NO)2 c(Cl2)，該反應(yīng)才有可能為基元反應(yīng)。其他的任何形式，都表明該反應(yīng)不是基元反應(yīng)。（ ）19、 知道了反應(yīng)物和產(chǎn)物可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式, 但不能由配平的化學(xué)反應(yīng)式直接寫出反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)。（ ）20、在溫度不太高時(shí)，阿侖尼烏斯活化能Ea與碰撞理論的臨界能Ec近似相等。（ ）21、阿侖尼烏斯活化能是反應(yīng)物中活化分子的平均摩爾能量與反應(yīng)物分子的平均摩爾能量之差。（ ）22、當(dāng)某反應(yīng)對物質(zhì)A的反應(yīng)級數(shù)為負(fù)值時(shí)，該反應(yīng)的速率隨物質(zhì)A

4、的濃度升高而減少。（ ）23、設(shè)反應(yīng)2AY+Z，其正向反應(yīng)速率方程為：-=kcA 則其逆向反應(yīng)速率方程一定為u= kcYcZ。（ ）24、過渡狀態(tài)理論中的活化熵有與碰撞理論中的方位因子相近的含義。（ ）25、某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度升高而減小。（ ）26、過渡態(tài)理論認(rèn)為：整個(gè)反應(yīng)的速率是由活化絡(luò)合物的形成速率所決定的。（ ）27、對一級反應(yīng)，若其速率系(常)數(shù)為k，則當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉1/N時(shí)，所需時(shí)間是。（ ）28、在反應(yīng)坐標(biāo)(即反應(yīng)的最低能量途徑)上，鞍點(diǎn)的勢能是最高的。（ ）29、催化劑加速反應(yīng)到達(dá)平衡是由于它提高了正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低了逆反應(yīng)的速率 。（ ）30、判斷是否為鏈反應(yīng)的一

5、個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)方法是，微量的含未配對電子化合物（如 NO ）的加入能否對反應(yīng)產(chǎn)生顯著的阻滯作用。（ ）31、活化能數(shù)據(jù)在判斷反應(yīng)機(jī)理時(shí)的作用之一是，在兩狀態(tài)之間若有幾條能峰不同的途徑，從統(tǒng)計(jì)意義上來講, 過程總是沿著能峰最小的途徑進(jìn)行。（ ）32、若反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II 的，則相同溫度下反應(yīng)I的反應(yīng)速率常數(shù)一定大于反應(yīng)II的，（ ）33、在勢能面上，鞍點(diǎn)的勢能是最低的。（ ）34、簡單碰撞理論可以說明質(zhì)量作用定律及溫度對速率系(常)數(shù)的影響，但它不能從理論上算出活化能。（ ）35、硬球碰撞理論可以從理論上計(jì)算活化能 Ea，但不能計(jì)算阿侖尼烏斯方程式中的指前因子A。（ ）36、對所有的化學(xué)反應(yīng)

6、，都可以指出它的反應(yīng)級數(shù)。（ ）37、對于一個(gè)在定溫定壓條件下不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)來說，G越負(fù)，反應(yīng)速率越快。（ ）38、在任意條件中，任意一基元反應(yīng)的活化能不會小于零，但對于非基元反應(yīng)，活化能可以是正值，也可以是負(fù)值，甚至為零。（ ）39、單分子反應(yīng)一定是一級反應(yīng)。（ ）40、阿侖尼烏斯方程適用于一切化學(xué)反應(yīng)。（ ）41、某反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為48%，但在該條件下反應(yīng)進(jìn)行了較長時(shí)間，轉(zhuǎn)化率只有8.5%，合適的催化劑可提高轉(zhuǎn)化率，但不會超過48%。（ ）42、凡是反應(yīng)級數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，凡是反應(yīng)級數(shù)為1、2、3的反應(yīng)都是基元反應(yīng)。（ ）43、破壞臭氧層的反應(yīng)機(jī)理 NO+

7、O3NO2+O2，反應(yīng)NO2+O2NO+ O2中，NO是反應(yīng)的中間體。（ ）44、某反應(yīng)是放熱的，活化能較高，在沒有找到合適催化劑的情況下，要提高反應(yīng)的效率，反應(yīng)應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行。（ ）45、某一反應(yīng)AB，A的半衰期為30 min，那么該反應(yīng)進(jìn)行完全所需要的時(shí)間為60 min。（ ）二、選擇題1、對元反應(yīng)A+2BC，若將其反應(yīng)速率方程式寫為下列形式，則、間的關(guān)系為 （ ）(1)= (2) =2= (3) =1/2=2、某反應(yīng)AY，其速率系數(shù)，則該反應(yīng)物A的濃度從變到所需時(shí)間是（ ）(1) (2) (3) 3、某反應(yīng)AY，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（

8、）(1)零級 (2) 一級 (3) 二級 4、基元反應(yīng)：的反應(yīng)分子數(shù)是（ ）(1)單分子反應(yīng) (2) 雙分子反應(yīng) (3) 四分子反應(yīng) 5、下列雙分子反應(yīng)：碰撞理論中的概率因子P的大小順序?yàn)椋?）(1) P（）>P（）> P（） (2) P（）<P（）<P（） (3) P（）< P（）和 P（）< P（） 6、某反應(yīng)速率系數(shù)與各元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)的表觀活化能與各元反應(yīng)活化能的關(guān)系是（ ）(1) (2) (3) YZk1k27、有兩個(gè)都是一級的平行反應(yīng)A 下列哪個(gè)關(guān)系式是錯誤的（ ）(1) (2) (3) (4) Y（所需產(chǎn)物） 反應(yīng) k1Z 反應(yīng)

9、 8、 平行反應(yīng)Ak2 若指前因子 ,當(dāng)升高反應(yīng)溫度時(shí)，對提高Z的產(chǎn)率有利，請?zhí)岢?，下述解釋中何者正確:（ ） (1) 升高溫度可使 (2) 升高溫度可使反應(yīng)加快，使反應(yīng)減慢(3) 升高溫度，可使增加 9、光氣熱分解的總反應(yīng) ,該反應(yīng)分為三步完成: 快速可逆 慢 快速可逆 總反應(yīng)速率方程，則此總反應(yīng)為（ ） (1)1.5級，雙分子反應(yīng) (2) 1.5級，不存在反應(yīng)分子數(shù) (3) 不存在反應(yīng)級數(shù)與分子數(shù)10、光化學(xué)反應(yīng)的初級反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)（ ）(1)與反應(yīng)物A的濃度無關(guān) (2) 與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)(3)與反應(yīng)物A的濃度和有關(guān) 11、催化劑的中毒是指催化劑（ ）(1) 對生物體有毒 (2)

10、 活性減少(3) 選擇性消失 (4) 活性或選擇性減少或消失12、反應(yīng)CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 實(shí)驗(yàn)測得其反應(yīng)速率方程為dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2濃度增至原來的3倍時(shí)，反應(yīng)速率加快到原來的5.2倍，則Cl2的分級數(shù)n為：( )。 (1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。 13、 已知某復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)歷程為 A B ；B + DZ則 B的濃度隨時(shí)間的變化率 是：（ ）。 （1）k1cAk2cDcB ； （2）k1cAk-1cBk2cDcB ； （3）k1cAk-1c

11、Bk2cDcB ； （4）k1cAk-1cBk2cDcB 。14、對 H2 和 O2 的爆炸反應(yīng)的研究表明存在壓力的爆炸下限，這是由于：（ ）。 （1）發(fā)生熱爆炸； （2）鏈傳遞物與器壁碰撞而銷毀 ； （3）鏈傳遞物的氣相銷毀 ； （4）雜質(zhì)存在的影響 。15、在下列各速率方程所描述的反應(yīng)中，那一個(gè)無法定義其反應(yīng)級數(shù)。（ ） （1） （2） （3）；（4）。16、若某反應(yīng)的活化能為80 kJ·mol-1，則反應(yīng)溫度由20增加到30，其反應(yīng)速率系(常)數(shù)約為原來的：（ ）。 ( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。17、若反應(yīng)速率系(常)數(shù)k的單位

12、為濃度·時(shí)間1，則該反應(yīng)為：（ ）。 （1）三級反應(yīng)；（2）二級反應(yīng)；（3）一級反應(yīng)；（4）零級反應(yīng)。18、元反應(yīng) A2Y，kA是與A的消耗速率相對應(yīng)的速率系(常)數(shù)，則有：（ ）。（1） ； （2）= 2kAcA ； （3）= kAcA ； （4）=kAcA2 。19、某反應(yīng)的速率系(常)數(shù)k=5.0×105 dm3·mol1·s1，若濃度單位改為mol·cm3，時(shí)間單位改為min，則k的數(shù)值是：（ ）。（1）3； （2）8.33×1010； （3）8.33×104； （4）3×103。20、低溫下，反應(yīng) CO(

13、g) + NO2(g) =CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 = kc(NO2) 2 試問下列機(jī)理中，哪個(gè)反應(yīng)機(jī)理與此速率方程一致：（ ）。 (1) CO + NO2 CO2 + NO ； (2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢） ； (3) 2NO2 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 2CO2 （快） 。21、某反應(yīng)的速率系(常)數(shù)k=2.31×102 dm3·mol1·s1，當(dāng)反應(yīng)物初濃度1.0 mol·dm3時(shí)反應(yīng)的半衰期為：（ ）。 （1）43.29 s； （2）15 s； （3）3

14、0 s； （4）21.65 s。22、活化絡(luò)合物理論可以從理論上計(jì)算kA=Ae-Ea/RT 中的哪些量？（ ） （1）只能計(jì)算A ； （2）只能計(jì)算 Ea ; （3）既可以計(jì)算A，又能計(jì)算Ea ; （4）A和E a都不能計(jì)算。23、某雙原子分子分解反應(yīng)的臨界能為 83.68 kJ-mol-1(閾能)，在300 K時(shí)活化分子所占的分?jǐn)?shù)是：（ ）。 （1）6.17×1013 % ； （2）6.17×1013 % ； （3）2.68×1013 % ； （4）2.68×1013 % 。24、反應(yīng)AY當(dāng)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物A的濃度cA與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí)則該反應(yīng)為：（

15、）。 （1）一級反應(yīng)； （2）二級反應(yīng)； （3）分?jǐn)?shù)級反應(yīng)； （4）零級反應(yīng)。25、零級反應(yīng)A®B的半衰期t1/2與A的初濃度cA,0及速率系(常)數(shù)k的關(guān)系是：（ ）。（1）T1/2=2k/cA,0； （2）T1/2=2kcA,0； （3）T1/2=cA,0/(2k)； （4）T1/2=1/(2kcA,0)。26、下列基元反應(yīng)中哪一個(gè)反應(yīng)的活化能為零。（ ） （1）A2 +B2 2AB （2）A- + BC AB +C- （3）A2 + M 2A- + M （4）A- + A- + M A2 + M 。 27、HI生成反應(yīng)的DUm（生成）< 0，而HI分解反應(yīng)的DUm(分解)

16、 > 0，則HI分解反應(yīng)的活化能：（ ）。 （1）E < DUm（分解）； （2）E < DUm（生成）； （3）E > DUm（分解）； （4）E = DUm（分解）。28、二級反應(yīng)2AY其半衰期：（ ）。 （1）與A的起始濃度無關(guān)； （2）與A的起始濃度成正比； （3）與A的起始濃度成反比； （4）與A的起始濃度平方成反比。29、某反應(yīng)的等壓反應(yīng)摩爾焓變DHm = 100 kJ·mol-1，則其活化能：( )。 (1) 必定等于或小于100 kJ·mol-1； (2) 必定等于或大于100 kJ·mol-1； (3) 可以大于或小于10

17、0 kJ·mol-1；(4) 只能小于100 kJ·mol-1。30、基元反應(yīng)的活化能：( )。(1) 一定大于0； (2) 一定小于0； (3) 一定等于0； (4) 可能大于0也可能小于0；31、非基元反應(yīng)的活化能：( )。(1) 一定大于0； (2) 一定小于0； (3) 一定等于0； (4) 可能大于0也可能小于0；32、連串反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測得中間物B非?；顫?，當(dāng)反應(yīng)穩(wěn)定之后，則( )。 (1) B的生成速率大于B的消耗速率； (2) B的生成速率小于B的消耗速率(3) B的生成速率等于B的消耗速率(4) 因條件不夠，無法確定。33、對于一個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是( )。

18、 (1) S越負(fù)，反應(yīng)速率越快； (2) H越負(fù)，反應(yīng)速率越快；(3) 活化能越大，反應(yīng)速率越快； (4) 活化能越小，反應(yīng)速率越快。34、氣相雙分子反應(yīng)碰撞理論的要點(diǎn)是( )。 (1) 反應(yīng)分子在碰撞截面相碰就能引起反應(yīng)； (2) 反應(yīng)分子可看作硬球，只要碰撞就能反應(yīng)； (3) 相碰分子對的能量達(dá)到或超過某一定值時(shí)才能引起反應(yīng)；(4) 具有一定速率的分子相碰就能反應(yīng)。35、對于任一反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)( )。 (1) 只能是正整數(shù)； (2) 只能是正數(shù)；(3) 只能是整數(shù)； (4) 可以是負(fù)分?jǐn)?shù)。36、在一個(gè)連串反應(yīng)AYZ中，如果我們需要的是中間產(chǎn)物Y，那么為了得到產(chǎn)品的最高產(chǎn)率，我們應(yīng)當(dāng)：（ ）

19、。（1）控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間； （2）控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度；（3）增加反應(yīng)物A的濃度。37、 某一級反應(yīng)的半衰期在27時(shí)為5000 s，在37時(shí)為1000 s，則此反應(yīng)的活化能為：（ ）。( 1 ) 125 kJ·mol-1； ( 2 ) 519 kJ·mol-1； ( 3 ) 53.9 kJ·mol-1； ( 4 ) 62 kJ·mol-1。38、 k1 Y 物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)平行的一級反應(yīng)A 的指前因子(參量)相近且與溫度無關(guān)， k2 Z若E1 > E2，則有：( )。 ( 1 ) k1 > k2 ； ( 2 ) k2 > k1 ； ( 3

20、 ) k1 = k2 ； ( 4 ) 無法確定。39、反應(yīng)2O33O2的速率方程dc(O3)/dt=kc(O3)2c(O2)1或dc(O2)/dt=kc(O3)2c(O2)1速率系(常)數(shù)k與k的關(guān)系是：（ ）。 （1）2k=3k； （2）k=k； （3）3k=2k； （4）k/2=k/3。40、若反應(yīng)的歷程為 CH3COCH3 CH3·+ CH3CO· CH3CO· CH3·+ CO· CH3·+ CH3 COCH3 CH4 + ·CH2COCH3 ·CH2COCH3 CH3·+ CH2CO CH3&#

21、183;+·CH2COCH3 則 CH3CO·的生成速率可表示為: （ ）。 （1）k1c(CH3COCH3) k2c(CH3CO·) （2）k1c(CH3COCH3) +k2c(CH3CO·) （3）k1c(CH3COCH3) +k3c(CH3COCH3)c(CH3·) （4）k1c(CH3COCH3) k3c(CH3COCH3)c(CH3·) 41、對于三級反應(yīng)，其反應(yīng)速率系(常)數(shù)的單位是：（ ）。（1）濃度·時(shí)間1； （2）時(shí)間1；（3）濃度1·時(shí)間1； （4）濃度2·時(shí)間1。42、已知某反應(yīng)機(jī)理

22、為： A B ； A + 2C Y，則 Y 的濃度隨時(shí)間的變化率為：（ ）。 （1）k2cAcC2 ； （2）k1cB+ k-1cA ； （3）k2cAcCk1cA ； （4）k-1cB+ k2cAcC2 。43、以下復(fù)合反應(yīng)由若干基元反應(yīng)所組成： A 用質(zhì)量作用定律寫出反應(yīng)中 與各物濃度關(guān)系為： （ ）。 （1）= 2k1cA +2k4cY k3c； （2）=k1cA +k4cY k3c； （3）=2k1cA + 2k4cY 2k3c； （4）= k1cA + k4cY 2k3c。44、氣相雙分子反應(yīng)過渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是( )。 (1) 反應(yīng)分子具有足夠能量迎面相碰就能反應(yīng)； (2) 反應(yīng)沿

23、勢能曲線進(jìn)行，正反應(yīng)活化能等于活化絡(luò)合物分子的平均能量與反應(yīng)物分子平 均能量之差；(3) 反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速率決定活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的速率；(4) 該理論是根據(jù)反應(yīng)物和活化物絡(luò)合物的宏觀性質(zhì)，借助統(tǒng)計(jì)力學(xué)速率常數(shù)的方法。45、某反應(yīng)在一定條件下平衡的轉(zhuǎn)化率為25%，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)( )。 (1) 大于25%； (2) 小于25%； (3) 等于25%； (4) 大于或小于25%。三、填空題1、某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)證明是一級反應(yīng)，它的速率系數(shù)在298K時(shí)是 該反應(yīng)初始速率V0為 該反應(yīng)的半衰期 設(shè)反應(yīng)進(jìn)行了1h，在這一時(shí)刻反應(yīng)速率V1為 。2、只有一種反應(yīng)物的二級反應(yīng)的

24、半衰期與反應(yīng)的初始濃度的關(guān)系為 3、若反應(yīng)A+2BY是基元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程可以寫成= 。4、鏈反應(yīng)的一般步驟是 ， ， 。5、理想氣體反應(yīng)A+BC （ABC）+產(chǎn)物，若設(shè)Ea為阿累尼烏斯活化能， 表示活化絡(luò)合物與反應(yīng)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾焓差，則Ea與的關(guān)系為 。6、反應(yīng)AY+Z中，反應(yīng)物A初始濃度，初始速率，假定該反應(yīng)為級，則其速度系數(shù)kA為 ，半衰期為 。7、反應(yīng)活化能Ea=250KJ.mol-1,反應(yīng)溫度從300K升高到310K時(shí)，速率系數(shù)K增加 倍。8、催化劑的定義是 。9、催化劑的共同特征是 。10、固體催化劑一般由 ， ， 等部分組成。11、某反應(yīng)A+BY+Z，加催化劑后正反

25、應(yīng)速率系數(shù)K1與不加催化劑時(shí)正反應(yīng)速率系數(shù)K1比值K1/ K1=104，則逆反應(yīng)速率系數(shù)比值K1/ K1= 。12、將反應(yīng)物A和B置于抽空密閉容器中于等溫等容下進(jìn)行氣相反應(yīng)3 A + B2Y，此反應(yīng)的。13、1 mol 反應(yīng)物分子有效碰撞時(shí)相對移動能在分子中心聯(lián)線上的分量所必須達(dá)到的閾值，稱為 。14、 k1 Y 平行反應(yīng)A ，反應(yīng)1和反應(yīng)2的指前因子(參量)相同，活化能分別為100kJ·mol-1 k2 Z和70 kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)在1000 K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率系(常)數(shù)之比 = 。15、反應(yīng) CO(g) + Cl2(g) =COCl2(g) 的動力學(xué)方程

26、式為=kc(CO)c(Cl2) ；當(dāng)溫度及CO 的濃度保持不變而使Cl2的濃度增至原來的3倍時(shí)，反應(yīng)速率增至原來的5.2倍，則= 。 16、 k1 Y 平行反應(yīng) A 兩個(gè)反應(yīng)有相同的級數(shù)，且反應(yīng)開始時(shí)Y,Z 的濃度均為零，則 k2 Z它們的反應(yīng)速率系(常)數(shù)之比= 。若反應(yīng)的活化能E1 > E2，則提高反應(yīng)溫度對獲得產(chǎn)物Y 。(選填有利或不利) 17、當(dāng)溫度由27升高到37時(shí)，某反應(yīng)的反應(yīng)速率系(常)數(shù)增加一倍，則該反應(yīng)的活化能Ea = 。18、影響反應(yīng)速率的主要因素有_ 、_、_。 E1 Y19、 反應(yīng) A ，Y為所需的產(chǎn)物，若反應(yīng)的活化能E1 > E2 ，E2 Z則 溫度有利于

27、Y的生成。(選填升高或降低)20、質(zhì)量作用定律只適用于 反應(yīng)。21、硬球碰撞理論可以從理論上計(jì)算kA=A 中的 ，但不能從理論上計(jì)算 。22、在下列反應(yīng)歷程中 （P 是最終產(chǎn)物，Y 是活性中間產(chǎn)物 ） A + B Y ； Y A + B ； Y P 。如果 k2>>k3, 則生成 P 的反應(yīng)速率方程 dcP/dt = 。23、爆炸有兩種類型，即 爆炸與 爆炸。24、單鏈反應(yīng)的定義是 ，而支鏈反應(yīng)的定義是 ，影響爆炸反應(yīng)的主要因素是 ， ， 。25、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗7/8所需的時(shí)間是它耗掉3/4所需時(shí)間的1.5倍，該反應(yīng)的級數(shù)為 級。 26、某反應(yīng)的速率系數(shù)k=4.62

28、15;10-2min-1，則反應(yīng)的半衰期為 。27、某反應(yīng)A + 3B2Y，其經(jīng)驗(yàn)速率方程為dcA/dt =kAcAcB2。當(dāng)cA,0/cB,0 =1/3時(shí)，速率方程可簡化為dcA/dt =kcA3，則k= kA。28、反應(yīng) 2O33O2的動力學(xué)方程式可寫成=k(O3)c(O3)2c(O2)-1或=k(O2)c(O3)2c(O2)-1。則k(O3)/ k(O2)=_。 29、 k1 Y平行反應(yīng)A ， 反應(yīng)1和反應(yīng)2的指前因子(參量)A分別為1×10 s，反應(yīng)的活 k2 Z化能分別為120 kJ·mol和80 kJ·mol,當(dāng)反應(yīng)在1000K進(jìn)行時(shí), 兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)

29、速率系(常)數(shù)之比 = 。30、一級反應(yīng)的三個(gè)動力學(xué)特征是 ， ， 。 四、計(jì)算題1、某物質(zhì)按一級反應(yīng)進(jìn)行分解，已知反應(yīng)完成40%需時(shí)50min，試求:以S為單位的速率常數(shù)；完成80%反應(yīng)所需時(shí)間。2、反應(yīng)SO2Cl2SO2 + Cl2是一級的氣相反應(yīng)。在320時(shí)，k =2.2×105 s1。問反應(yīng)經(jīng)過90 min后SO2Cl2的分解百分?jǐn)?shù)是多少？3、等容氣相反應(yīng)A®Y的速率系(常)數(shù)k與溫度T具有如下關(guān)系式：( 1 ) 計(jì)算此反應(yīng)的活化能；( 2 ) 欲使A在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少？4、反應(yīng) CO2 + H2O H2CO3，已知k1(298

30、K) = 0.0375 s-1，k-1(273 K) = 0.0021 s-1，試求正反應(yīng)的活化能。5、已知反應(yīng)CCl3COOHCO2+CHCl3 在90時(shí)速率常數(shù)為3.11×10-4s-1，70時(shí)為1.71×10-5s-1，求該反應(yīng)的活化能及50時(shí)的速率常數(shù)。6、某藥物的分解為一級反應(yīng)，速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為 (1)求303K時(shí)速率常數(shù)；(2)此藥物分解30%即無效，問在303K保存，有效期為多少？(3)欲使有效期延長2年以上，保存溫度不能超過多少？ 7、 H2(g)+ I2(g) 2HI (g) 過去被認(rèn)為是雙分子反應(yīng), 在1967年有人提出以下反應(yīng)機(jī)理： I2 2I&

31、#183;；2I·+H2 2HI 。當(dāng) k2<< k 1和;k1時(shí)，試根據(jù)穩(wěn)定態(tài)處理法建立 HI生成速率的動力學(xué)方程式。8、反應(yīng)A+BP為二級反應(yīng)。A, B的初始濃度均為0.01 moldm-3，25時(shí)10 min內(nèi)有轉(zhuǎn)化率為39%的A發(fā)生反應(yīng)，35時(shí)10 min內(nèi)有轉(zhuǎn)化率為55%的A發(fā)生反應(yīng)，試計(jì)算15時(shí)10 min內(nèi)有多少A發(fā)生反應(yīng)。9、 反應(yīng) NH4CNOCO(NH2)2 ,已知NH4CNO的初始濃度cA,0與半衰期T1/2的數(shù)據(jù)如下: cA,0/mol·dm-3 0.05 0.10 0.20 T/2 / h 37.03 19.15 9.45 試求反應(yīng)的級

32、數(shù)。10、 氣相反應(yīng) A P + Y + Z反應(yīng)速率系(常)數(shù)kA與溫度的關(guān)系為： ln(kA / min-1) = + 11.800求：( 1 ) 該反應(yīng)的活化能E a；( 2 ) 在504把A充入等容真空容器內(nèi)，初始壓力為30 kPa，計(jì)算容器內(nèi)總壓力達(dá)到60 kPa時(shí)所需要的時(shí)間。11、環(huán)氧乙烷的熱分解是一級反應(yīng)，活化能為218.0 kJ·mol1，在378.5時(shí)的半衰期為363 min，試估計(jì)在450時(shí)分解75%的環(huán)氧乙烷所需的時(shí)間。12、 恒定溫度下，某化合物在溶液中分解，測得化合物的初始濃度cA,0與半衰期的關(guān)系如下： cA,0 / 10-3·mol·

33、 dm-3 0.50 1.10 2.48 T1/2 / s 4280 885 174試求反應(yīng)的級數(shù)。13、在等溫300 K的密閉容器中，發(fā)生如下氣相反應(yīng)：A(g)+B(g) Y(g)測知其反應(yīng)速率方程為，假定反應(yīng)開始只有A(g)和B(g)（初始體積比為11），初始總壓力為200 kPa，設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，測得總壓力為150 kPa，則該反應(yīng)在300 K時(shí)的反應(yīng)速率系(常)數(shù)為多少？再過10 min時(shí)容器內(nèi)總壓力為多少？14、在30，初始濃度為0.44 mol·dm-3的蔗糖水溶液中含有2.5 mol·dm-3的甲酸，實(shí)驗(yàn)測得蔗糖水解時(shí)旋光度a隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下：

34、 t / h 0 8 15 35 46 85 ¥ a /（°） 57.90 40.50 28.90 6.75 0.40 11.25 15.45試求此一級反應(yīng)的反應(yīng)速率系(常)數(shù)。15、已知等溫下對行反應(yīng)A Y的k1=0006 min-1，k-1=0.002 min-1。若開始時(shí)只有反應(yīng)物A，其濃度為0.01 moldm-3。試求反應(yīng)進(jìn)行100 min后產(chǎn)物Y的濃度。16、某溶液含有NaOH和CH3COOC2H5，濃度均為0.01 dm-3，25時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過10 min有轉(zhuǎn)化率達(dá)39%的A發(fā)生反應(yīng)，而在35 時(shí)，10 min有轉(zhuǎn)化率達(dá)55%的A發(fā)生反應(yīng)，若該反應(yīng)對A和NaOH

35、均為一級，估算15，10 min內(nèi)，有多少的A發(fā)生了反應(yīng)？17、 + ，是一個(gè)酸催化反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的速率方程為：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：次數(shù)cA,0/ mol·dm-3c(H+)/ mol·dm-3t / t 1/2 / h120.10.10.010.0125351.00.5求25，35時(shí)的反應(yīng)速率系數(shù)和反應(yīng)的活化能。18、某藥物分解30%即為失效,若放置在3的冰箱中保存期為兩年,某人購回此新藥物,因故在室溫(25)下擱置了兩周,試通過計(jì)算說明此藥物是否已經(jīng)失效?已知該藥物分解百分?jǐn)?shù)與初始濃度無關(guān),且分解活化能Ea =130.0KJ.mol-119、某乳制品在28時(shí)6 h就開始變酸，在

36、4的冷藏箱中可保鮮10天，估算該酸敗過程的活化能。20、溴乙烷分解反應(yīng)在650K時(shí)速率常數(shù)為2.14×10-4s-1，若要在10 min使反應(yīng)完成60%，應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行反應(yīng)？已知活化能Ea =229.3 KJ.mol-1，指前因子A=5.73×1014s。21、某一級反應(yīng)600K時(shí)半衰期為370 min，活化能Ea =277 KJ.mol-1，求該反應(yīng)在650K時(shí)的速率常數(shù)的反應(yīng)物消耗75%所需的時(shí)間。22、在518，對于乙醛氣相熱分解反應(yīng)的半衰期為與乙醛起始壓力P之間的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：p/ kPa48.422.53t 1/2 / s 410880試計(jì)算該反應(yīng)的

37、速率常數(shù)。23、某反應(yīng)在40進(jìn)行時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)到20%所需時(shí)間為15 min，初始濃度相同，反應(yīng)在60進(jìn)行時(shí)，達(dá)到與上述相同的轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間為3 min，計(jì)算該反應(yīng)的活化能。24、二丙酮左羅糖酸抗壞血酸分解產(chǎn)物，這是一個(gè)在酸性溶液中水解分解的連串反應(yīng)，一定條件下測得50時(shí) min-1， min-1，試求50時(shí)生成抗壞血酸最適宜的反應(yīng)時(shí)間及相應(yīng)的最大產(chǎn)率。25、放射性同位素 的蛻變 ，現(xiàn)有一批該同位素的樣品，經(jīng)測定其活性在10天后降低了38.42%。求蛻變速率常數(shù)、半衰期及經(jīng)多長時(shí)間蛻變99.0%？第十一章動力學(xué)習(xí)題答案一、 判斷題答案: 1×2×3×4×56

38、789×10×11121314×151617×181920212223×24×2526×272829×303132×33×3435×36×37×38×39×40×4142×43×44×45×二、選擇題答案:1、(3) 2、(2) 3、(1) 4、(2) 5、(1)6、(2) 7、(2) 8、(3) 9、(2) 10、(1)11、(4)12、(4) 1 3、(2) 14、(2) 15、(3) 16、

39、(2) 17、(4)18、(2) 19、(1)20、(3) 21、(1)22、(3) 23、(4) 24、(4)25、(3) 26、(4) 27、(3) 28、(4) 29、(2) 30、(1) 31、(4) 32、(3) 33、(4) 34、(3) 35、(4) 36、(1)37、(1)38、(2) 39、(3)40、(1) 41、(4)42、(1) 43、(3)44、(3) 45、(3)三、填空題答案1、 6.40×10-4 ，1083.3s, 6.40×10-5 2、 3、 4、鏈的引發(fā), 鏈的傳遞, 鏈的終止 5、 6、kA=0.01 7、 8、存在少就能顯著加快反

40、應(yīng)而本身最后并無損耗的物質(zhì)稱為該反應(yīng)的催化劑. 9、催化劑不有改變反應(yīng)的平衡規(guī)律(方向與限度),催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)、為反應(yīng)開辟了一條途徑、一原途徑同時(shí)進(jìn)行，催化劑具有選性 10、主催化劑 助催化劑 載體 11、 10412、解： 1 13、解： 閾能 14、0.027 15、解： 1.5 16、解： 有利 17、解： 53.6 kJ·mol-1 18、 溫度、濃度、催化劑19、升高20、基元21、解： A Ea 22、解： 23、解： 支鏈 熱 24、解：消耗一個(gè)活性傳遞物的同時(shí)，再生一個(gè)新的活性傳遞物。消耗一個(gè)活性傳遞物的同時(shí)，再生兩個(gè)或兩個(gè)以上新的活性傳遞物。溫度、壓力、原料的

41、組成。25、解：一26、 解： 27、解： 9 28、解： 2/3 29、解： 0.814 30、解： 速率系數(shù)的單位為時(shí)間-1 ； 半衰期與反應(yīng)物的初始濃度無關(guān)； 作圖是直線。 四、計(jì)算題答案1、 2、解：=kt =2.2×105 s1×90 min×60 s·min1 = 0.1188 =1.1261 x =0.112=11.2% 3、解：(1)據(jù)Arrhenius公式：與經(jīng)驗(yàn)式對比，得Ea=9622K × R= 80.0kJ×mol-1 (2)求T，t=10min，轉(zhuǎn)化率xA=0.9 4、解： =77.983 kJmol 5、解

42、：由Arrhenius公式 所以該反應(yīng)的活化能為E=1.50×105J·mol-1 當(dāng)反應(yīng)溫度為50時(shí)， 所以k(50)=6.58×10-7s-1。 6、解：（1） k1 = 1.12×10-4h-1 (2)因此反應(yīng)為一級反應(yīng)故 此藥的有效期為4.4月(3) K2 = 2.04×10-5h-1 T=286.5K t=13 7、證明題( 本題7分 )解：=2k1c(I2)2k-1-c(I-)22k2-c(I-)2c(H2)=0 所以 c(I-)2= =2k2c(I-)2c(H2)= 當(dāng) k2c(H2)<<k1時(shí)， c(H2)c(I2)=kc(H2) c(I2) 8、解：298 K時(shí)，k(T1)=·=6.39 dm3·mol-1·min-1 308K時(shí)，k(T2) =12.22 dm3·mol-1·min-1 Ea=ln= =49.47×103 Jmol-1 288 K時(shí)，ln=- = -= -0.6933 =0.500，則 k(T)=3.20 dm3·mol-1·min-1 =k(T)tcA,0=3.20 dm3·mol-1·min-1×10 min