突破化學(xué)平衡圖像

1、突破化學(xué)平衡圖像題型6在恒定溫度在恒定溫度 T ，2 L 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) aA(g)bB(g)cC(g)，容器中容器中 A、B、C 物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題： (1)該化學(xué)方程式中該化學(xué)方程式中 abc 為為_，T 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 的值為的值為_。(保留保留 2 位小數(shù)位小數(shù)) (2)015 min 內(nèi)，內(nèi)，B 的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_， 反應(yīng)達平衡時， 反應(yīng)達平衡時， A 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。 (3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至 20 min 時，曲線時，曲線

2、發(fā)生變化的原因是發(fā)生變化的原因是_(用文字表達用文字表達)，反應(yīng)，反應(yīng)重新達平衡時，重新達平衡時，A 的體積分數(shù)將的體積分數(shù)將_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。 (4)10 min 到 15 min 的曲線變化的原因可能是_。 2 1 20.310.003 20%增大了增大了B的量的量減小減小使用了催化劑使用了催化劑7硫硫及及其其化化合合物物對對人人類類的的生生產(chǎn)產(chǎn)和和生生活活有有著著重重要要的的作作用用。 (1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H198 kJmol1是是制制備備硫硫酸酸的的重重要要反反應(yīng)應(yīng)。在在容容積積為為V L的的密密閉閉容容器器中中起起始始

3、充充入入2 mol SO2和和1 mol O2，反反應(yīng)應(yīng)在在不不同同條條件件下下進進行行，反反應(yīng)應(yīng)體體系系總總壓壓強強隨隨時時間間的的變變化化如如圖圖所所示示。與與實實驗驗a相相比比，實實驗驗b改改變變的的條條件件是是_，判判斷斷的的依依據(jù)據(jù)_。 升高溫度升高溫度實驗實驗b與與a相比，壓強增大，反應(yīng)速率快，平相比，壓強增大，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動衡向逆反應(yīng)方向移動(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)： SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) H42 kJmol1。在。在 1 L 恒容密閉恒容密閉容器中充入容器中充入 SO2(g)

4、和和 NO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下：，所得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗編號實驗編號 溫度溫度 起始時物質(zhì)的量起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量/mol n(SO2) n(NO2) n(NO) 甲甲 T1 0.80 0.20 0.18 乙乙 T2 0.20 0.80 0.16 丙丙 T2 0.20 0.30 a 實驗甲中，若實驗甲中，若 2 min時測得放出的熱量是時測得放出的熱量是 4.2 kJ，則，則 02 min 時間內(nèi)，時間內(nèi)，用用 SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率 v(SO2)_。 實驗丙中，達到平衡時，實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。 由表中數(shù)據(jù)可推知，由表中數(shù)據(jù)可推知，T1_T2(填填“”“”或或“”)，判斷的理由是，判斷的理由是 0.05 molL1min140%T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K12.613，T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K21，該反，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1KCp1p22在在1.3104