浙江省寧波市北侖明港中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、浙江省寧波市北侖明港中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是       a. 某溫度時(shí)，的純水，含離子b. 含溶液中，所含陰離子總數(shù)等于c. 溶液中，若離子數(shù)目為，則離子數(shù)目大于d. 電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為參考答案：c略2. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的naoh固體   h2o

2、60;   nh4cl固體  ch3coona固體  nano3固體   kcl溶液         a         b          c           d 參考答案：a略3. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶

3、液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是anaoh溶液                        b石蕊試液ks5uccu(oh)2懸濁液                     

4、dna2co3溶液 參考答案：c略4. (三個(gè)選項(xiàng))正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外，還必須含有a. 水         b. 微量維生素        c. 礦物質(zhì)        d. 食品添加劑參考答案：abc5. 合金有許多特點(diǎn)，如nak合金為液體，而na和k的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè)：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是a純鐵   &

5、#160;                  b生鐵                       c碳         

6、                 d無法確定參考答案：略6. 相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()a3種      b4種      c5種  d6種參考答案：b7. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（   

7、; ）a bc d 參考答案：d略8. 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)a(氣)+3b(氣)2c(氣)+2d(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 (    )c的生成速率與c的分解速率相等   單位時(shí)間內(nèi)生成amola,同時(shí)生成3amolb   a、b、c的濃度不再變化           恒容下，混合氣體的密度不再變化  混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化      

8、0;  混合氣體的物質(zhì)的量不再變化  單位時(shí)間內(nèi)消耗amola,同時(shí)生成 3amolb  a、b、c、d的分子數(shù)之比為1:3:2:2a.           b.          c.      d.參考答案：a9. 氫氣是人類最理想的能源已知在25、101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kj，今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式下列關(guān)于它們的表述正確的

9、是（）（1）h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1=a kj?mol1（2）h2o（l）=h2（g）+o2（g）h2=b kj?mol1（3）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=c kj?mol1a2b=c      bb=285.8   ca=b     d氫氣的燃燒熱為a kj?mol1參考答案：b考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、h2o（l）=h2（g）+o2（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），因此2

10、b=c；b、25、101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kj，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kj?mol1，帶入b=計(jì)算；c、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab；d、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kj?mol1或 kj?mol1解答：解：a、h2o（l）=h2（g）+o2（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），因此2b=c，故a錯(cuò)誤；b、25、101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kj，則4g氫

11、氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kj?mol1，則b=×571.6=285.8，故b正確；c、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab，故c錯(cuò)誤；d、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kj?mol1或 kj?mol1，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，難度中等，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)10. 含cd2+廢水可通過如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cds，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：   cd2+ （aq）+h2s（g）±cds（s）

12、+2h+ （aq） h<o該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（    ）參考答案：b略11. 800 時(shí)，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱h131.3 kj·mol1，它表示                             

13、0;                                    ()a碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kjb1 mol c(s)和1 mol h2o(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kj的熱量c1 mol c跟1 mol h2

14、o反應(yīng)吸收131.3 kj的熱量d固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kj的熱量參考答案：ba中未說明多少物質(zhì)的量的碳和水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kj熱量；c中未能說明碳的聚集狀態(tài)、水的聚集狀態(tài)，不正確；d中碳和水蒸氣反應(yīng)吸熱而不是放熱，所以錯(cuò)誤。12. 下列說法正確的是a苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵     b. 將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯c葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)       d. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：c略13. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中

15、正確的是（    ）                   a在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵b非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如cl2）中c在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵d由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 參考答案：c略14. 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是  a加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)b滴入agno3溶液，再加

16、入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成  c加入naoh溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入agno3溶液，觀察有無淺黃色沉      淀生成  d加入naoh溶液共熱，冷卻后滴入agno3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：c15. 金屬碘化物跟單質(zhì)i2化合可生成多碘化物，如：kii2ki3，敘述不正確的是a在ki溶液中i2的溶解度增大是由于生成i3-離子bi3-在溶液中存在下列平衡：i3-i2i-cki3溶液遇淀粉溶液不呈藍(lán)色d將cl2通入ki3溶液中，i3-濃度減小參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

17、）16. 硫酸亞鐵晶體（feso4?7h2o）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）步驟加入過量h2o2的目的是_（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為_（3）步驟中一系列處理的操作步驟：_、洗滌、_、冷卻、稱量（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250ml1mol/l的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有_（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_g（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：1. 將fe2+全部氧化為fe3+2. fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+3. 過濾；灼燒4. 250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5. 0.07a 考

18、點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 分析：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的fe2+形成溶液，將fe2+氧化為fe3+，使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2+全部氧化為fe3+，由流程圖可知，加入h2o2是將fe2+氧化為fe3+；（2）步驟是將fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/l的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有量

19、筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，以此來計(jì)算解答：解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的fe2+形成溶液，將fe2+氧化為fe3+，使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2+全部氧化為fe3+，故答案為：將fe2+全部氧化為fe3+；（2）步驟是將fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+，故答案為：fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（3）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/l的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有燒杯、250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為