河南省漯河市源匯區(qū)大劉鎮(zhèn)初級中學2019年高三化學模擬試卷含解析

1、河南省漯河市源匯區(qū)大劉鎮(zhèn)初級中學2019年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是a常溫下，1l0.1mol·l1的nh4no3溶液中氮原子數為0.2nab1mol羥基中電子數為10nac在反應中，每生成3mol轉移的電子數為6 na d常溫常壓下w w w k s 5 u . c o m，22.4l乙烯中ch鍵數為4 na 參考答案：a略2. 下圖是周期表中短周期的一部分。已知y和w原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是 

2、;       (     )a原子半徑的大小順序是wyzbx的氫化物沒有z的氫化物穩(wěn)定c常見的x的氫化物具有正四面體結構d y的氫化物比w的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵參考答案：c略3. 下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（  ）a向0.1 mol/l、ph=1的naha溶液中加入naoh溶液：h+oh=h2ob稀硝酸中加入過量鐵粉：fe+4h+no3fe3+no+2h2oc表示硫酸與氫氧化鋇反應的中和熱的熱化學反應方程式為：1/2h2so4（aq）+1/2ba

3、（oh）2（aq）=1/2baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kj/moldnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o參考答案：a試題分析：a、0.1mol·l1 、ph=1，naha完全電離，即hoh=h2o，故正確；b、因為鐵是過量的，因此有fe2fe3=3fe2，鐵元素以fe2形式存在，故錯誤；c、中和熱離子反應方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l)，沒有其他的離子反應發(fā)生，故錯誤；d、1molnh4al(so4)2溶液中，so42完全沉淀，需要2molba(oh)2

4、，生成al(oh)3和nh3·h2o，故錯誤。4. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合有序號甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a2種       b3種   c4種           d5種 參考答案：c略5. 下列有關說法中正確的是 ( )a. 有單質生成的反應一定是氧化還原反應b.

5、焰色反應是元素表現出來的化學性質c. 由兩種元素組成，原子個數比為1:1的物質一定是純凈物d. 能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：d試題分析：a有單質生成的反應不易一定是氧化還原反應，例如氧氣轉化為臭氧，a錯誤；b焰色反應是元素表現出來的物理性質，b錯誤；c由兩種元素組成，原子個數比為1:1的物質不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，c錯誤；d能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，d正確，答案選d。6. 短周期元素x、y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是ax與y最外層電子數不可能相同    &

6、#160;        bx與y一定位于同一周期cx與y可能形成共價化合物xy              dx與y不可能形成離子化合物xy參考答案：c略7. 等質量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀h2so4中，a中同時加入適量cuso4溶液，c中加入適量ch3cook。下列各圖中表示產生氫氣總體積(v)與時間(t)的關系，其中可能正確的是()參考答案：a略8. 下列關于碳原子的成鍵特點及

7、成鍵方式的理解，正確的是a飽和碳原子不能發(fā)生化學反應          cc原子只能與c原子形成不飽和鍵c任何有機物中h原子數目不可能為奇數  d五個c原子之間能夠形成五個碳碳單鍵參考答案：d試題分析：ach4中的碳就是飽和碳原子，ch4可與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，a項錯誤；b碳原子可與氧、氮等原子形成不飽和鍵，b項錯誤；c氯乙烷的分子式為c2h5cl，氫原子數目為奇數，c項錯誤；d碳原子間可形成環(huán)狀結構，五個碳原子若生成環(huán)狀，可有五個碳碳單鍵，d項正確；答案選d。9. 2012年3月新

8、修訂的環(huán)境空氣質量標準增設了pm2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關說法正確的是apm2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質粒子大小相當bo2和o3互為同素異形體，兩者的化學性質相同co3轉化為o2和o2轉化為o3過程中均有能量變化d反應3o22o3有單質參加，屬于氧化還原反應參考答案：c略10. 下列實驗操作與實驗目的不一致的是：（      ） 選項實驗操作實驗目的a用飽和na2co3溶液可將baso4轉化為 baco3證明ksp（ baco3）ksp（ baso4）b用ph計測定0.1

9、 mol/l醋酸溶液的ph證明醋酸在水溶液中部分電離c向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/l的 fecl3的溶液和0.01 mol/l的kcsn溶液，再加入幾滴飽和fecl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動d將氯氣通入0.1 mol/lkbr溶液中，再加入少量ccl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：a略11. 下列各組物質的類別歸屬正確的是(     )   a. 同位素：b. 分子晶體：i2、so3、固態(tài)氬c. 非電解質：cl2、baso4、c2h5ohd. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：

10、b12. 下列關于no2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是 a. 制取no2    b. 凈化no2    c. 收集no2    d. 尾氣處理參考答案：ba、濃硝酸與銅反應可用于制取二氧化氮，選項a正確；b、二氧化氮能與水反應，不能用水凈化二氧化氮，選項b錯誤；c、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導管長進短出，選項c正確；d、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項d正確。答案選b。13. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序數依次增大，w的

11、簡單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是a. x的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w強b. y的簡單離子與x的具有相同的電子層結構c. y與z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅d. z與x屬于同一主族，與y屬于同一周期參考答案：c氨可作制冷劑，所以w是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以x、z分別是氧、硫。a非金屬性x強于w，所以x的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的，a正確；by、x的簡

12、單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，b正確；c硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，c錯誤；ds、o屬于a，s、na屬于第三周期，d正確。答案選c。14. 將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質量增加的是()。a硝酸  b無水乙醇 c石灰水  d鹽酸參考答案：c略15. 某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為anahco3、al(oh)3 

13、    bagcl、nahco3     cna2so3、baco3     dna2co3、cuso4參考答案：c試題分析：nahco3、al(oh)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，a錯誤。agcl不溶于酸，固體不能全部溶解，b錯誤。na2so3、baco3加入足量水時，baco3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，baco3與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和baco3反應生成硫酸鋇沉

14、淀、二氧化碳和水，符合題意，c正確。na2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，d錯誤。考點：物質的推斷和性質。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2011·安徽卷）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用fe粉和kno3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。   （1）實驗前：先用0.1mol ·l-1h2so4洗滌fe粉，其目的是       ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將kno3溶液的ph調至2.

15、5；為防止空氣中的o2對脫氮的影響，應向kno3溶液中通入         （寫化學式）。（2）下圖表示足量fe粉還原上述kno3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、ph隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式        。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中nh4的濃度在增大，fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是       &#

16、160;  。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：      假設一：溶液的ph；      假設二：        ；假設三：        ；.（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。      （已知：溶液中的no3濃度可用離子色譜

17、儀測定）參考答案：（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質   n2（2）4fe10hno3=4fe2nh43h2o；生成的fe2水解（或和溶液中oh的結合）；（3）溫度  鐵粉顆粒大?。?）實驗步驟及結論：分別取等體積、等濃度的kno3溶液于不同的試管中；調節(jié)溶液呈酸性且ph各不相同，并通入氮氣；分別向上述溶液中加入足量等質量的同種鐵粉；用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中no3的濃度。若ph不同kno3溶液中，測出的no3濃度不同，表明ph對脫氮速率有影響，否則無影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）（1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質，所以要用硫酸

18、除去鐵表面的氧化物等雜質；氧氣具有強氧化性，會氧化生成的fe2+，為防止該反應的發(fā)生必需通入一種保護原性氣體且不能引入雜質，因此可以選用氮氣；（2）由圖像可知反應的產物有fe2+、nh4和no氣體，所以該反應的離子方程式是：4fe10hno3=4fe2nh43h2o；t1時刻后，隨著反應的進行，溶液中ph逐漸增大，當ph達到一定程度時就會和反應產生的fe2+結合，因此其濃度沒有增大；（3）影響反應速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等；（4）要驗證假設一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內測量溶液中no3的濃度（依據提示：溶液中的no3濃度可用離子色譜儀測定）來判斷ph不同時對脫氮對反應速率有沒有影響。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質的量濃度分別是4m