江西省吉安市瑤田中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、江西省吉安市瑤田中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在fecl3,cucl2,fecl2的混合溶液中，fe3,cu2和fe2的物質(zhì)的量之比為321,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為124,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液fe3的物質(zhì)的量之比為a.21b.12       c.13d.14參考答案：c2. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a用圖1所示裝置制取少量h2b用圖2所示裝置分離na

2、2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物 c用圖3所示裝置驗(yàn)證na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)d用圖4所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體參考答案：c略3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                                  

3、        （    ）      a. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)      b反應(yīng)4fe(oh)2(s) +02(g)+2h20(l)=4fe(oh)3(s)的h>o      c. 已知,則ab       d. co(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kj·mol-1,則2co2

4、（g）=2co（g）+o2（g）h=+566.0kj·mol-1參考答案：略4. 易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(    ) 參考答案：b略5. 盆栽鮮花施用s-誘抗素制劑可促進(jìn)鮮花盛開。s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 a分子式為c15h22o4 b分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一平面 c1 mol該物質(zhì)最多能與含2 mol naoh的溶液反應(yīng) d在加熱、加壓和有鎳催化的條件下，理論上1 mol該物質(zhì)能與4 mol h2反應(yīng) 參考答案：bd

5、略6. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是a、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗  b、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大    c、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色d、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：d略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是              a用0.1000mol/l標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑    b用圖1所

6、示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積    c用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行    d鑒別ph=8.3的naoh溶液和ph=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛ph試紙檢測參考答案：a8. 查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為co2，但實(shí)際上乙醇被氧化為x，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：ch3ch2oh2e x+2h+。下列說法正確的是（    ）。a另一電極反應(yīng)式為：o2+4e +2h2o = 4oh  b檢測時(shí)，溶液中的h+向

7、負(fù)極移動c乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極d電池總反應(yīng)為：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o參考答案：d略9. 根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是    原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià) 21571532  31 3 a元素位于第二周期族            b 元素形成的化合物具有兩性c元素形

8、成的化合物是離子化合物  d元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)參考答案：b略10. 三氟化氮（nf3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 nf35 h2o = 2 nohno39 hf。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是    a. nf3是氧化劑，h2o是還原劑          b. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1c. 若生成0.2 mol hno3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子d. nf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案

9、：d略11. 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）a三氯化鐵作凈水劑      b硅膠作干燥劑c漂粉精作消毒劑        d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：d試題分析：三氯化鐵作凈水劑是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用，故a錯(cuò)誤；硅膠作干燥劑利用吸水性，故b錯(cuò)誤；漂粉精作消毒劑，利用次氯酸的氧化作用，故c錯(cuò)誤；鐵粉與氧氣反應(yīng)，鐵為還原劑，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑是利用鐵的還原作用，故d正確。12. 下列離子方程式中，正確的是(   

10、  )a碳酸鈣與鹽酸混合  2h+co32co2+h2ob向氯化鐵溶液中加入鐵粉  fe3+fe2fe2+c亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合  2h+so32so2+h2od二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱  mno2+4h+4clmncl2+cl2+2h2o參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的書寫 分析：a碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；b電荷不守恒；c二者反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉；d氯化錳為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式解答：解：a碳酸鈣與鹽酸混合，離子方程式：2h+caco3co2+h2o+ca2+，故a錯(cuò)誤；b向氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2fe3+fe3

11、fe2+，故b錯(cuò)誤；c亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，離子方程式：2h+so32so2+h2o，故c正確；d二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱，離子方程式：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷的守恒，題目難度不大13. 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的ph一定大于7的是（）a0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液b0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鋇溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氫氧化鈉溶液dph4的鹽酸和phl0的氨水 參考答案：答案：bd14.

12、 某無色溶液與nh4hco3反應(yīng)能放出氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）acl，mg2，hco3，zn2，so42    bmno4，k，h，cl，so42ck，no3，so42，oh，na       dna，alo2，s2，h，k參考答案：答案：c15. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：   下列敘述正確的是（     ）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為naalo2co22h2oal(oh)3n

13、ahco3b反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵   c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. cu2o是一種用途廣泛的無機(jī)化工原料，一種以氧化銅礦(cuo，含有fe2o3、al2o3、sio2雜質(zhì))為原料制備cu2o的流程如圖所示：已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：cuo+4nh3·h2o= cu(nh3)42+2oh-+3h2o回答下列問題：(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_。(2)氨浸時(shí)的溫度一般不超過30，主要原因是_。按此工藝，能否用naoh溶液代替氨水？_（填

14、“能”或“否”）。(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_。(5)cu(oh)2也可與nh3·h2o反應(yīng)，已知常溫下：cu(oh)2(s)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+2oh-(aq)+4h2o(l)  k1=4.4×10-7cu2+(aq)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+4h2o(l)  k2=2.0×1013則常溫下kspcu(oh)2=_。(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體a代替氣

15、體b，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率    (2)溫度過高會導(dǎo)致nh3·h2o分解，nh3逸出    否    (3) cu(nh3)4(oh)2 cuo+4nh3+h2o    (4) 2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o    (5)2.2×10-20    (6)2nh3+3cuo3cu+n2+3

16、h2o【分析】(1)固體參加反應(yīng)，為擴(kuò)大接觸面積氨浸之前需將礦物粉碎、過篩；(2)根據(jù)氨水易分解分析；(3)含有cu元素的化合物只有cuo，據(jù)此分析；(4)cu在陽極失去電子生成cu2o，據(jù)此書寫陽極電極反應(yīng)式；(5)根據(jù)kspcu(oh)2的溶度積常數(shù)定義，結(jié)合與兩個(gè)熱化學(xué)方程式的關(guān)系計(jì)算；(6)根據(jù)氣體a是nh3，nh3氣具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氧化銅礦氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是增大固體與氨水的接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率；根據(jù)cu2+能否形成絡(luò)離子分析；(2)浸時(shí)的溫度一般不超過30，主要原因是溫度過高會導(dǎo)致nh3·h2o分解，nh3逸

17、出。按此工藝，不能用naoh溶液代替氨水，因?yàn)閏uo與氨水發(fā)生反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，而與naoh不反應(yīng)；(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，這是由于分解產(chǎn)生了cuo黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu(nh3)4(oh)2 cuo+4nh3+h2o；(4)cu在陽極失去電子，產(chǎn)生的cu2+與溶液中的oh-反應(yīng)生成cu2o，電極反應(yīng)式為：2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o；(5) 常溫下kspcu(oh)2=c(cu2+)·c2(oh-)，根據(jù)cu(oh)2(s)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+2oh-(aq)+4h2o(l) 

18、; k1=4.4×10-7cu2+(aq)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+4h2o(l)  k2=2.0×1013，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得kspcu(oh)2=2.2×10-20；(5)氣體a是nh3，該氣體具有還原性，可以將cuo還原為cu，nh3被氧化為n2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生水，反應(yīng)方程式為：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備過程中混合物的分離、氧化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，較為全面的考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理，考查了學(xué)生對知識的掌握、理解及應(yīng)用。 三

19、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 胡椒酚a是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：a的相對分子質(zhì)量不超過150；其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94%，a在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有co2和h2o。（1）a的分子式為；（寫過程）（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)a中不含甲基，a遇fecl3溶液呈紫色，會使溴水褪色且1mola與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molbr2。另外a在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出a的結(jié)構(gòu)簡式；參考答案：（1）c9h10o  （2） 18. （11分）已知：某溫度下反應(yīng)n2o4（g）2no2（g）的平衡常數(shù)。

20、（1）現(xiàn)有總壓1atm下no2和n2o4的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下h2密度的34.5倍，求平衡常數(shù)kp。（2）如將這些氣體全部用水吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閔no3，需用同壓下幾倍體積的o2？（3）如將這些氧氣預(yù)先和no2、n2o4相混合（設(shè)o2和no2、n2o4不反應(yīng)），總壓仍為1atm，其平衡后混合氣體的密度為同狀態(tài)下h2的多少倍？參考答案：（11分）       （1）（3分）        混合氣體分子量為：34.5×269   &

21、#160;           （1分）                                      &#

22、160;          即                  （1分）               kp0.5       （2）（3分

23、） 設(shè)有1molno2，1moln2o4，共可折合為3molno2                                             &#

24、160;             （1分）需o2                                    

25、                                  （1分）需倍體積o2               &

26、#160;                                    （1分）       （3）（5分） 設(shè)初始時(shí)有2moln2o4，1molo2平衡時(shí)有（2x）moln2o4

27、、2xmolno2、1molo2，共（3x）mol氣體（1分）                                             

28、0;                                                  （1分）              x = 0.7628