江蘇省徐州市銅北中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、江蘇省徐州市銅北中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時，下列氣體和氧氣混和氣體7l，充分燃燒后，通過濃硫酸，恢復(fù)到原來溫度時，體積變成4l，原來氣體不可能的是：a、丁炔             b、丙烷c、乙烯d、甲烷參考答案：a2. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是a. 用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。b. 空氣

2、污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳c. 為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以ki形式存在d. 為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%參考答案：a【詳解】a乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故a正確；b可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項，故b錯誤；c為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(kio3)

3、，故c錯誤；d醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故d錯誤；故選a。3. (05年全國卷2)下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）a.  o2             b.  n2                c.  f2      &

4、#160;           d.  cl2參考答案：答案：c4. 某探究小組在某溫度下測定溶液的ph值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·l1的naoh溶液中，由水電離出的c(h+)·c(oh)=1022(mol·l1)2，則該小組在該溫度下測得0.1mol·l1的naoh溶液ph值應(yīng)為    a.13           

5、b.12            c.11  d.10參考答案：b5. 下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 參考答案：c略6. 下列解釋事實的化學(xué)（或離子）方程式正確的是a以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)mns使這些離子形成硫化物沉淀而除去：cu2+s2- = cusb盛放naoh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2oh- = sio32- h2oc金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2na+ o2 = na2o

6、2d向硫酸亞鐵銨(nh4)2fe(so4)2·6h2o的稀溶液中逐滴加入足量ba(oh)2稀溶液：nh4+fe2+so42+ ba2+3oh = baso4+ fe(oh)2 +nh3·h2o參考答案：b略7.  下列說法不正確的是a鉛蓄電池放電工作原理為：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o,   其充電時陰極反應(yīng)式為：pbso4+2e = pb+so42b堿性鋅錳干電池放電時，負極反應(yīng)式可以寫為：zn2e = zn2+c堿性鎳氫電池放電時正極反應(yīng)式為：h22e+2oh = 2h2od某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：，則其充電時陽

7、極反應(yīng)式為：2li0.85nio2 e = 2li0.35nio2 + li+參考答案：b略8. 24同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：no和no2，no2和o2，nh3和n2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）ac1>c2>c3       bc1>c3>c2cc1=c3>c2 dc1=c2>c3參考答案：c9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

8、a.甲基橙呈紅色的溶液中：b.常溫下的溶液：c. o.1 mol/l agno3溶液：d.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：b10. 某溶液中有nh、mg2+、fe2+和al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（    ）    anh與fe2+        bmg2+與al3+          

9、0;             cfe2+與al3+              dal3+與nh參考答案：答案:a11. 通常狀況下，nc13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對nc13的有關(guān)敘述正確的是（     ）accl4中cc1鍵鍵長比nc13中nc1鍵鍵長短   &#

10、160;  b分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cncl3分子是非極性分子                              dncl3沸點低于nbr3，因為n-cl鍵鍵能低參考答案：b略12. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：1

11、mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（）a5mol，10mol b6mol，2molc8mol，2mold8mol，4mol參考答案：c略13. 常溫下，0.1 mol·l1氨水中c(h)/c(oh )1×1010，下列說法正確的是a.溶液中由水電離出的c(oh )1×1010mol·l1b.溶液中c(oh)c（nh3·h2o）0.1 mol·l1

12、c.與0.1 mol·l1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(cl)c(nh4)c（nh3·h2o）0.1 mol·l1d.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(h)均增大參考答案：d略14. 如下圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色。則以下說法正確的是()a電源b極是正極b(甲)、(乙)裝置的c、d、e、f電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:1:2c欲用(丙)裝置給銅鍍銀，g應(yīng)該是ag，電鍍液是agno3溶液d裝置(丁)中x極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體帶正電參考答案：c15

13、. 下列有機物的命名肯定錯誤的是a3-甲基-2-戊烯       b2-甲基-2-丁烯   c2，2-二甲基丙烷      d2-乙基丁烷參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟： (1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的目的是_，溶液a(溶質(zhì)是共價化合物)是_。(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，

14、寫出濾液b的一種用途：_。(5)cao2中一般含cao。試按下列提示完成cao2含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴(1 ml溶液為25滴)，則相對誤差為_。參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水 （2）除去溶液中fe3+ 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含fe3+；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含fe3+（4）ca2+caco3 作化肥（5

15、）稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%（2）大理石溶于硝酸后生成ca(no3) 2、fe(no3) 3，可通過向溶液中加caco3或氨水的方法除去fe3，溶液a的溶質(zhì)是共價化合物，所以a為氨水。(4)濾液b的溶質(zhì)是nh4no3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為，則相對誤差為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（na2so4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下： na2so4+ 4cna2s+4co    na2so4+4cona2s+4co21、 現(xiàn)要制取na2s 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（n

16、a2so4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（na2so4）             g（精確到0.01）；2、若在反應(yīng)中生成的na2s物質(zhì)的量為1 mol， 則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是             n             ；3、

17、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成na2s的物質(zhì)的量為 y mol，生成的co和co2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=            ；4、na2s放置在空氣中，會被緩慢氧化成na2so3及na2so4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀9.6 g，放出h2s氣體1.12 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。參考答案：1、15.782、由反應(yīng)和可得反

18、應(yīng)：na2so4+ 2cna2s + 2co2根據(jù)反應(yīng)和反應(yīng)，由極值法得：消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是：2 mol 4 mol。3、根據(jù)反應(yīng)：      na2so4+   4c  na2s +   4co                        

19、;        ax mol     ax/4 mol   ax mol 根據(jù)反應(yīng)：       na2so4+   2c   na2s  +  2co2                &

20、#160;                   a mol      a/2 mol     a mol         根據(jù)題意得：   a mol + ax mol =1 mola/2mol + ax/4  mol

21、= y mol解得：y =（2分）4、2na2s+ na2so3+3 h2so4=3 na2so4+ 3s+3h2ona2s+ h2so4= na2so4+h2s根據(jù)以上兩個反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得： 39.20 g樣品中有na2so3： 0.10 mol   na2s：  0.250mol    再應(yīng)用質(zhì)量守恒得：na2so4：0.05 mol39.20 g樣品中氧化產(chǎn)物：n(na2so3)=0.10 mol （2分） n(na2so4)=0.05 mol（2分） 略18. (4分)250時將248gnaoh和nahco3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的