山西省晉城市陽城縣第三中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

1、山西省晉城市陽城縣第三中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 亞氯酸鈉（naclo2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5hclo2 = 4clo2+ hcl + 2h2o,clo2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是                    

2、0;                                                 

3、0;                             （    ）       ahclo2是有機(jī)酸       b上述反應(yīng)中，clo2是還原產(chǎn)物 &#

4、160;     c上述反應(yīng)中，1 mol hclo2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子                       d上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4 參考答案：d略2. 下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是     a.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 b.鋅粒和稀硫

5、酸制氫氣c.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣d.電石和水制取乙炔參考答案：b略3. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫下，1l0.1mol/l的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2nab1mol羥基中電子數(shù)為10nac在反應(yīng)kio3+6hiki+3h2o+3i2 中，每生成3mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4l乙烯中ch鍵數(shù)為4na參考答案：a略4. 次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒。該過程不可能涉及的變化有a置換反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c電離d水解參考答案：a5. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子數(shù)約為0.

6、5×6.02×1023b1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 nac常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6nad6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na參考答案：c知識(shí)點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)解析：a、氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減少，故a錯(cuò)誤；b、1mol oh所含電子數(shù)是9na，1mol 氫氧根所含電子數(shù)是10na，故b錯(cuò)誤；c、1mol乙烯中含4mol極性鍵，m乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol極性鍵，m丁烯=56g/mol，成比例，設(shè)乙烯mg，則丁烯（42-m）g，n極性鍵=m/28 ×

7、4+（42-m）/56×8=6mol，數(shù)目是6na，故c正確；d、可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，故d錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)，是高考的高頻考題，考生應(yīng)注意一些易錯(cuò)詞如是否要求標(biāo)況，是否是可逆反應(yīng)等等，平時(shí)做題時(shí)應(yīng)多積累。6. e是非金屬性最強(qiáng)的元素，m是e的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體m存在如下關(guān)系：xm(g)mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（    ）a m的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低b該反應(yīng)的百分比學(xué)方程式是c平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3d 

8、時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1 molm，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大參考答案：d略7. 如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是 （填序號(hào)）a洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣b用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣c提供少量co：瓶內(nèi)充滿co，b管口接自來水龍頭dh2s和so2反應(yīng)的裝置：由a管口通入h2s，b管口通入so2e病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔 參考答案：c【考點(diǎn)】氣體的收集；洗氣 【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當(dāng)作為洗氣裝置時(shí)，氣體應(yīng)從b管進(jìn)入，用排空法收集氣

9、體時(shí)，從b進(jìn)氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從a端進(jìn)氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進(jìn)入，以此解答該題【解答】解；a洗氣或干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)從長管b進(jìn)氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯(cuò)誤；b用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，可將水從長短排除，故錯(cuò)誤；c作為儲(chǔ)氣瓶提供氣體時(shí)，從長短進(jìn)水，從短管出氣，故正確；dh2s和so2反應(yīng)的裝置，兩個(gè)進(jìn)氣管長度相同，且應(yīng)有出氣管，應(yīng)用三孔橡皮塞，故錯(cuò)誤；e用于病人輸氧，瓶內(nèi)盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了氣體的收集、檢驗(yàn)和干燥方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)

10、重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評價(jià)能力，難度不大，注意把握常見氣體的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)裝置的作用8. 下列說法正確的是元素有關(guān)信息x所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞w地殼中含量最高的金屬元素aw與y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)b原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xryrwc向濃zx3溶液中滴加少量的na2so3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體d可用電解w與y形成的化合物來制取w單質(zhì)參考答案：a略9.  “神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回

11、倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會(huì)窒息，為解決此問題，應(yīng)在航天倉中加入（    ）ana2o2               bna2co3        cnaoh         d高壓氧氣瓶參考答案：a略

12、10. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到fecl3溶液中               過量naoh溶液和明礬溶液混合少量ca（oh）2投入過量nahco3溶液中    向al cl3溶液中滴入nahco3溶液向飽和na2co3溶液中通入足量co2ab只有c只有d只有參考答案：d考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠

13、反應(yīng)且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據(jù)此分析解答最終得到紅褐色fe（oh）3沉淀；naoh過量，最終無沉淀；最終有碳酸鈣沉淀；最終有氫氧化鋁白色沉淀；最終有碳酸氫鈉白色沉淀解答：解：金屬鈉投入到燒杯中的fecl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2na+2h2o=2naoh+h2 ，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯(cuò)誤；過量ba（oh）2溶液和明礬溶液混合al3+4oh=alo2+2h2o，最終沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；少量ca（oh）2投入過量nahco3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：ca（oh）2+2nahco3=caco3 +2h2o+na2co3，碳酸鈣是白

14、色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；向alcl3溶液中滴入nahco3溶液，alcl3溶液與nahco3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色沉淀生成，故正確；向飽和na2co3溶液中通入足量co2發(fā)生的反應(yīng)為：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和na2co3溶液中通入足量co2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選d點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等11. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，n5+、

15、h3、o4、c60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是an5+離子中含有36個(gè)電子          bo2與o4屬于同位素cc60是原子晶體                   dh2與h3屬于同素異形體 參考答案：d略12. 已知溶液中：還原性hso3>i，氧化性：io3>i2>so42。在含3 mol n

16、ahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（    ）                                   aa點(diǎn)時(shí)nahso3過量 &#

17、160;            bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為i        cb點(diǎn)到c點(diǎn)，kio3與nahso3反應(yīng)生成i2       d加入的kio3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，i均為0.4 mol參考答案：d略13. （2007·四川卷）9.短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，w與y、x與z 位于同一主族。w 與x 可形成共價(jià)化合物wx2，

18、y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是 a.wz2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)b.wx2、zx2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同c.wx2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子d.原子半徑大小順序?yàn)閤 wyz 參考答案：d本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以y為14號(hào)元素硅，由于w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且w、y為同一主族元素，所以w為碳元素；又由于w與x可形成共價(jià)化合物wx2，則x為氧元素；又由x、z同主族知z為硫元素；在cs2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，a正確

19、；co2與so2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，b正確；在co2分子中c=o鍵為極性鍵，而co2分子為非極性分子，c正確；顯然，c、o、si、s四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為sisco,故d選項(xiàng)不正確。 14. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100ml bmol·l1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)no是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3、cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：(   )     ab40y(2)  

20、60;        bb80y(2)    cb40y(1)          db80y(1)參考答案：c略15. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;            參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。問題1：

21、接觸法制硫酸的過程中，三個(gè)最主要的設(shè)備是：       、          和吸收塔； 為了避免酸霧的形成，提高so3的吸收率，工業(yè)上常用                     來作吸收劑。問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用

22、氨水吸收尾氣中的so2、so3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的so2及（nh4）2so4和nh4hso4固體。為了測定上述（nh4）2so4 和nh4hso4 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·l-1的naoh溶液50.00 ml，加熱至120 左右，使氨氣全部逸出（nh4）2so4和nh4hso4的分解溫度均高于200 ，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gnaoh溶液的體積/ml氨氣的體積/l13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.56

23、8（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              l。（2）第4組中過量的nh4+ 的物質(zhì)的量為：             mol（3）14.48g該混合物中n(（nh4）2so4)=        

24、   mol   n(nh4hso4)=           mol。參考答案：（共12分，每空2分）   問題1、沸騰爐  接觸室    98.3%的濃硫酸   問題2、（1）0.448      (2)0.09      （3） 0.04   &

25、#160; 0.08略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將5.1 g鎂鋁合金溶于600 ml 0.5 mol·l1hso溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·l1的naoh溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6 g，繼續(xù)滴加naoh溶液時(shí)則沉淀會(huì)減少。     （1）當(dāng)加入_mlnaoh溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的mg和al恰好完全沉淀。   （2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）參考答案：18. (08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molso2和2molo2

26、及固體催化劑使之反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g);h= 196.6kj/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開始時(shí)的90%，此時(shí)：  （1）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為                  （2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolso2、bmolo2、cmolso3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同。      a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a,c表示，另一個(gè)用b,c表示)