(浙江專用)_高中化學專題5溶液中的離子反應第二單元溶液的酸堿性學案蘇教版必修2

1、1第二單元溶液的酸堿性新知導學新知導學（1）溫度越高，水越易電離，C（H+） C（OH）的值越大。溶液的酸堿性只取決于C（H+ ）和c（OH）的相對大小。例 1 下列溶液一定呈中性的是（）A. pH= 7 的溶液B.C（H+） =c（OH）的溶液C. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D. 非電解質溶于水得到的溶液答案 B解析 根據(jù)C（OH）與c（H+）大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由C（H+）與 107mol L1、pH 與 7 大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下。pH= 7 的溶液未明確為常溫，不一定為中性，A 錯誤；等物質的量的強酸與強堿所含的n（H+）和n（OH）不一定相等，如

2、硫酸與燒堿，無法判斷混合后溶液的酸堿性，C 錯誤；非電解質本身雖不能直接電離產(chǎn)生離子，但與水反應生成能電離的物質也能使溶液顯酸性或堿性，如 SQ 溶于水生成 H2SO,溶液呈酸性，如 NH溶于水生成 NHH2O,溶液呈堿性，D 錯誤。I.水的葛得常工榕戒眄曲賀丈 q 酩曲巾譏.譏 oil I 竹丈叭？工州吩牌僉.卩川描潮細繼的關羸|4 恫徇笙汁卑“45. in 定漕浚 SHM一 4 用 pH 試詆H 計刮定落能竹 pH 寸1.吏現(xiàn)眸識口茲班揮祈： 施棍揮福液中就HJMEH-I的弋冠判新廨邃的 nt 堿件瓷證禍権理右權型認毎 h建立pH計!K 的權顯* JBhV不同情況下 pH 的簡單計廉的方祛

3、思陽*后5T.E哮按充眾諸2【例【例 2 （2018 寧波諾丁漢大學附中期中）下列溶液肯定呈酸性的是（）A. 含 H+的溶液B. 加酚酞顯無色的溶液C. pH 7 的溶液D.c（OH）7,表示溶液呈堿性，pH 越大，溶液的堿性越強；pH=乙乙 溶液呈中性；pH7, 表示溶液呈酸性，pH 越小，溶液酸性越強。適用范圍：pH 的取值范圍為 014,即只適用于c（H+） 1 molL1或c（OH） 1 molL1時，直接用c（H+）或c（OH）表示溶液的酸堿性。2 .測定溶液酸、堿性的方法(1) pH 試紙法常用的 pH 試紙有廣范 pH 試紙和精密 pH 試紙。前者可以精確到 1,后者可以精確到

4、0.1，其 測定方法：把小片試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比，即可確定溶液的pHo(2) pH 計測量法：pH 計的精確度較高，可以精確到0.01，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的 pH。注意 對于 HCIO HNO 等具有強氧化性的酸，測定pH 只能用 pH 計而不能用 pH 試紙，因為會因強氧化性而使試紙褪色。歸納總結常溫下(25C)3pH-7,du IMr7mnl L1例 3 下列有關溶液的酸堿性與pH 的說法錯誤的是()A.溶液 pH 越小，酸性越強，反之，堿性越強B. pH7 的溶液，可能呈酸性C. 當溶液中的C(H

5、+)或C(OH )較小時，用 pH 表示其酸堿性更為方便D.把 pH 試紙直接插入待測溶液中，測其pH答案 D解析 因 pH=- lg如)，所以 pH 越小，C(H+)越大，酸性越強，pH 越大，C(OH)越大，堿性 越強，A項正確；在室溫下，pH7 的溶液呈酸性，B 項正確；當c(H+)或c(OH )小于 1 molL-時，使用 pH 表示其酸堿性更為方便，故 C 項正確；用 pH 試紙測溶液 pH 時，不能把 pH 試紙 直接插入待測溶液中，正確的做法為取一小片 pH 試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上， 用玻 璃棒蘸取待測液點于試紙中央，然后與標準比色卡對照讀取數(shù)據(jù)，D 項錯誤。三、pH

6、的簡單計算(1) 強酸、強堿溶液的 pH 計算方法先求出強酸、強堿溶液中的c(J)，強酸直接由酸的濃度求出，強堿先由堿的濃度求出c(OH),再根據(jù)水的離子積換算出C(H，然后用公式 pH= lgC(H求出 pHo(2) 酸、堿溶液混合后 pH 計算方法強酸與強酸混合l.Ux 1W1mol * L pH 嵐夬*就性故據(jù)pH 施屮,廉性越賢(jH 1;當c(H+) 或c(OH)大于 1 mol L1時，用 pH 表示溶液的酸堿性就不方便了，而是直接用c(H+)或c(OH) 來表示。4 常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH 一定大于 7 的是()A.0.1 molL的鹽酸和 0.1 molL

7、的氫氧化鈉溶液B. 0.1 molL1的鹽酸和 0.05 molL1的氫氧化鋇溶液C. pH= 4 的醋酸溶液和 pH= 10 的氫氧化鈉溶液D. pH= 4 的鹽酸和 pH= 10 的氨水答案 D解析本題考查了酸堿反應后溶液pH 的計算及判斷。HCI 為一元強酸，NaOH 為一元強堿，Ba(0H)2為二元強堿，故等體積等物質的量濃度的HCI 與 NaOH 恰好中和，pH= 7,與 Ba(OH)2反應時，c(H+) =c(OH)= 2cBa(OH)2 , pH= 7,故AB 錯誤；pH= 4 的醋酸溶液中電離出 的c(H+)= 1X104molL1, pH= 10 的 NaOH 溶液電離出的c

8、(OH )= 1X104molL1， 因 此僅 CHCOOH電離出的 H 恰好與 NaOH 中和，還有大量的 CHCOOH子未電離，故 pH7,故 C 錯誤、D 正確。5.根據(jù)強、弱電解質概念的不同，完成下列填空：(1) 體積相同、濃度均為 0.2 molL1的鹽酸和 CHCOO!溶液，分別加水稀釋 10 倍，溶液的pH 分別變成m和n,貝U m與n的關系為 _ 。體積相同、pH 均等于 1 的鹽酸和 CHCOO!溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的 pH 都 變成 3,則m與n的關系為_ 。體積相同、pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的 pH 都變 成

9、 9,則m與n的關系為_ 。答案 (1) mn(2) mn解析(1)加水稀釋 10 倍后，兩者的濃度仍相同。但醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，故mH2O 電離，導致氨水中n(OH)增 大，NaOH 溶液中n(OH)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH 相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關系_L一7一1B.c（H ）等于 1X10 molL的溶液一定是中性溶液C. 0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH= 1D.任何濃度的溶液都可以用pH 來表示其酸性的強弱8為mn。課時對點練課時對點練- -注韓優(yōu)語實 對點訓練 題組一 水的離子積1 下列說法正確的是 （ ）A.

10、 水的電離方程式： HbO=H+ OHB. pH= 7 的溶液一定是中性溶液C. 升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，C（H+）減小，C（OH）也減小答案 C解析 是弱電解質，不能完全電離；溫度不一定是常溫，pH= 7 的溶液不一定是中性溶液; 將稀醋酸加水稀釋，C（H+）減小，但C（OH ）增大。92關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是( )A.蒸餾水中，c(H+) c(OH)= 1X10T4B.純水中，25C時，c(H+) C(OH)= 1X10T4C.25C時，任何以水為溶劑的稀溶液中，C(H+) C(OH)=1X 10D.KW 值隨溫度升高而增大答案 A3.常溫下，0.

11、1 molL的 NaOH 溶液中由水電離出的 OH 的物質的量濃度為()A.0.1 molL-71C. 1.0X10 molL答案 B題組二 溶液的酸堿性及測定4.下列溶液一定呈酸性的是 (A. pH= 6.8 的溶液B.常溫下，由水電離出的c(OH_) = 1X10T3molLC. 加入酚酞，不顯紅色的溶液D. 常溫下，溶液中的 J 濃度為 5X10-7molL答案 D5.(2018 曙光中學高一段考)某學習小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品,論中，正確的是 ()B. 將無色酚酞溶液滴入廢水樣品中驗驗證其酸性C. 該工業(yè)廢水中c(H+) c(OH)D. 測得廢水樣品的 pH= 4，說明該廢水樣品中c

12、(H+) = 4.0 molL答案 C解析 用 pH 試紙測溶液的酸堿性，pH 試紙不能用水潤濕， A 錯誤；無色酚酞遇酸不變色，B錯誤；pH= 4,貝 Uc(H+) = 104moljT, D 錯誤。6.下列說法正確的是 ()A.強酸的水溶液中不存在 OHB. pH= 0 的溶液是酸性最強的溶液C.在溫度不變時，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同時增大D. 某溫度下，純水中c(H+) = 2X107moljT，其呈酸性答案 C解析 在酸性或堿性水溶液中均存在 J 和 OH,所以 A 錯；pH= 0 的溶液中c(H+) = 1.0 molL并不是酸性最強的溶液，只是c(H+)1.0 mol的

13、溶液用 pH 表示酸性強弱不再方便，所B. 1.0X10 T3molLD.無法確定)以下實驗操作或分析結A.用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH 試紙上測定其 pH10以 B 錯；在溫度一定時，C（H+） C（OH）=Kw是一個定值，故二者不能同時增大，所以C 對;純水中，C（H+） =c（OH ），呈中性，所以 D 錯誤。題組三 pH 的簡單計算7.10 mL 0.1 molL一1NaOH 溶液與 10 mL 0.15 molL H2SQ 溶液混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的 pH 為（）A. 1 B . 13 C . 3 D . 11答案 A解析 先分別根據(jù)n=cV

14、計算出兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，顯然氫離子過量，然后計算出混合液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=- lgc（H+）計算出混合液的 pH。cH+8 科學家曾提議用酸度（AG）來表示溶液酸堿性， 酸度的計算公式是 AG= lgO，下列敘述正確的是（）A. 中性溶液的 AG= 1B. 酸性溶液的 AG 1 , AG0, B 錯誤；0.1cOHmol 1c I I12L-NaOH溶液中，c=10-,AG=-12, C0.1 molL-1鹽酸溶液中，気9 .現(xiàn)有下列物質100C純水；2511答案（1）（2）酸溶液中的c（H+）等于堿溶液中的c（OH）10.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度/c251

15、1t2水的離子積141X10a121X10試回答下列問題：(1)若 25ti”“溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 (2)2.4X10 moljT 5.76X10-9解析(1)水是弱電解質，存在電離平衡，電離時吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。(2)依據(jù)純水中存在電離平衡，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下純水中的c(H+) = 2.4X10-7molL-1，則此時溶液中的c(OH)= 2.4X10-7molL-1,Kw=c(H+)c(OH ) = 2.4X10-7X2.4X10-7= 5.76X10-14，該溫度下，某 H2SQ 溶液中c(S&-)

16、 = 5X10-6molL-則溶液中氫離子濃度c(H+) = 2c(SO：-) = 1X10-5molL-1,c(OH)= 5.76X14519110 十 10 molL =5.76X10 molL。一、水的電離及溶液的酸堿性與C(H+)、C(0H)的關系1 .水的電離水是一種極弱的電解質，能微弱地發(fā)生電離，其電離方程式為H20+ H20H3O + 0H ;可簡寫為 H20H+ 0H,經(jīng)實驗測定無論純水中，還是稀的電解質溶液中C(H+) C(OH)在一定溫度下都是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用Kw表示。由于水的電離是吸熱反應，故溫度越高電離程度越大，Kv 也越大，溫度越低電離程度越小，Kv 也越小。其中常溫下：Kw=c(H+)