(新九年級(jí)化學(xué))金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律

1、初中精品資料歡迎下載【新九年級(jí)化學(xué)】金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律在有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算中，經(jīng)常會(huì)牽涉到反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的計(jì)算，只要 我們掌握了規(guī)律，就能夠簡單、快速的進(jìn)行計(jì)算或比較，找出正確的答案。先 進(jìn)行下列推導(dǎo)：已知質(zhì)量為a的金屬M(fèi)其相對(duì)原子質(zhì)量為m化合價(jià)為n，求M與鹽酸（或 稀硫酸）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。諂：產(chǎn)生氫吒的廣量為x2M + 5I1HC1 ?XlClr+ nH212m2TL2m根據(jù)上式，我們可以知道，當(dāng)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由此，我們可以得出以下規(guī)律：i當(dāng)相同質(zhì)量的幾種金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，它們產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬 的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。如果幾種金

2、屬的化合價(jià)一樣， 則相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量就越多。2、當(dāng)幾種金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量與 相對(duì)原子質(zhì)量成正比，與化合價(jià)成反比。如果幾種金屬的化合價(jià)一樣，則相對(duì) 原子質(zhì)量越大的金屬，反應(yīng)消耗的質(zhì)量就越多。例1、（煙臺(tái)）相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線 對(duì)應(yīng)的金屬是（）A鋁、鎂、鋅、鐵B鐵、鋅、鎂、鋁化合析金屬相對(duì)原子廣咒金屬的馬量初中精品資料歡迎下載C鋁、鎂、鐵、鋅D鋅、鎂、鐵、鋁分析：題中鎂、鋅、鐵的化合價(jià)都是“+2”價(jià)，只有鋁的化合價(jià)式“+3”價(jià)，如果將鋁的化合價(jià)轉(zhuǎn)換成“+2”價(jià)，則轉(zhuǎn)

3、換后鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為18, 根據(jù)規(guī)律1,當(dāng)金屬化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 就越多，只需要將鋁、鎂、鐵、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，即為圖中曲 線對(duì)應(yīng)的金屬。答案為C。例2、（黃岡）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。（已知：A.放出出的質(zhì)量是ABCB.金屬活動(dòng)性順序是ABCC.反應(yīng)速率最大的是AD.相對(duì)原子質(zhì)量是CBA分析：從圖中不難看出，反應(yīng)放出H2的質(zhì)量是ABC,故答案A正確。金屬活動(dòng)性順序與金屬和酸反應(yīng)的速率有關(guān)，金屬越活潑，反應(yīng)放出氫氣的速生成肥嵐初中精品資料歡迎下載度就越快，故正確的順序?yàn)锽AC,同理也可知道B的反應(yīng)速率最大。根據(jù)規(guī)律1,當(dāng)金屬化合價(jià)相同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 越小，故答案D正確。本題正確答案為A、D。練習(xí)、（青島）在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入 等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的