原電池 化學(xué)電源電解池

1、原電池 化學(xué)電源授課班級課 時教學(xué)目的知識與技能1、 了解原電池原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，初步了解原電池的裝置過程與方法1、通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。2、自己探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。情感態(tài)度價值觀 關(guān)注化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。重 點認識原電池的工作原理；形成原電池的概念；難 點用已經(jīng)學(xué)過的有關(guān)知識探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的條件和裝置知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計原電池 化學(xué)電源板書設(shè)計：一、原電池概念： 將

2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。二、原電池工作原理 1、反應(yīng)現(xiàn)象2、電子的流出極負 極：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 3、失電子極4、發(fā)生氧化反應(yīng)的極電子 電流(化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)正 極：2H+2e- =H2 (還原反應(yīng))三、形成原電池條件:(1) 有兩種活性性不同的兩極(金屬或非金屬單質(zhì))(2) 電解質(zhì)溶液，(3) 形成閉合電路(4) 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【視頻】播放水果電池充電【提問1】這個視頻你看到了什么？【過渡】：我們知道化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的產(chǎn)生有的轉(zhuǎn)化為熱能，有的轉(zhuǎn)化為光能【提問2】這個過程是能量石如何進行轉(zhuǎn)換的呢？【板書】：一、原電池的定義：將化學(xué)

3、能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.【講述】：像這樣講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池，為什么稱之為原電池？因為它是最初最原始的電池.?！具^渡】原電池究竟是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢？今天讓我們走上科學(xué)的探索之路，首先我們來看一組實驗 【實驗1、2】：把鋅片和銅片片分別放入硫酸溶液中，同學(xué)們注意并觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象并將記錄在你的學(xué)案上?！咎釂枴磕阌^察到了什么現(xiàn)象？【回答】銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有氣泡冒出。 【提問】為什么鋅片表面有氣泡產(chǎn)生而銅片的表面卻沒有氣泡產(chǎn)生呢？【回答】因為銅不活潑，在金屬活動性順序表中氫在銅之前，因此不能置換出硫酸中的氫?！局v述】下面我們將鋅片、銅片同時平行插入硫酸溶液中大家仔細觀察

4、鋅片和銅片表面的變化并做好相應(yīng)的記錄。【提問】第三組實驗?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？【回答】答：鋅片表面有氣泡、銅片表面無氣泡【提問】這與剛才實驗一、實驗二的現(xiàn)象基本吻合的，誰能寫出這個反應(yīng)的離子方程式？【回答】Zn + 2H+= Zn2+ + H2【提問】現(xiàn)在我將鋅片和銅片接觸一起放入硫酸溶液中，大家再觀察鋅片和銅片表面的變【回答】銅片表面產(chǎn)生了氣泡【講述】我們一起看一下四組實驗現(xiàn)象：大家看一下我們做的四個實驗，鋅片放入硫酸溶液中是因為鋅與氫發(fā)生了置換反應(yīng)，第二個實驗是將銅片放入硫酸溶液中不產(chǎn)生氣泡，第三個實驗鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中，很顯然是鋅反應(yīng)銅片不反應(yīng);第四個實驗是將鋅片和銅片接觸放入硫

5、酸溶液中卻是銅片表面有氣泡?！咎釂枴慨a(chǎn)生的氣體是什么?【回答】:氫氣【提問】氫元素原來以什么形式存在？【回答】來源于硫酸電離出的H+副板書：我們再從從電子得失角度分析2HH2 【提問】：硫酸電離出的H+如何轉(zhuǎn)化為H2,?是得到電子還是失去電子？【回答】得到電子【提問】既然是得電子，那么得到的電子是誰提供的呢？是鋅還是銅呢？【回答】鋅提供的可能鋅表面的電子流到了銅片上被溶液中的H+ 得到后產(chǎn)生H2?！咎釂枴看蠹宜伎家幌掠袥]有可能是銅提供的？如果不是銅，理由如何？【回答】如果可能是銅與硫酸反應(yīng),Cu失去電子給了H+;（實驗中溶液沒有變成藍色）【提問】:電子從何而來？電子是從溶液傳遞還是鋅片與銅片的

6、接觸點傳遞的呢？【回答】:是接觸點傳遞的，如果是溶液傳遞的，電子應(yīng)該可以傳遞到銅的表面的，如果是通過溶液傳遞的，第三個實驗應(yīng)該同片表面會氣泡產(chǎn)生?！局v述】如果有電子的移動就應(yīng)該會有電流，那電流時如何產(chǎn)生的呢？【過渡】：下面我們通過實驗來驗證：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，在導(dǎo)線之間接入燈泡。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現(xiàn)象。(注意觀察銅片表面的變化)我們一起來分析一下電流的產(chǎn)生原理?！径嗝襟w展示】Cu Zn原電池閉合狀態(tài)下微觀粒子運動的動畫模擬與實驗4相似，并展示Cu片.Zn片上得失電子的反應(yīng)式.【講述】在這個裝置中鋅片失去電子、失去的電子通過導(dǎo)線傳遞給銅片，溶液中的H+在銅片的表面得到電子變成

7、氫氣，該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能講述：這是兩個電極反應(yīng)我們稱之為半反應(yīng)，大家想一下在氧化還原反應(yīng)中，我們將的電子的反應(yīng)稱之為什么反應(yīng)??？失去電子的反應(yīng)稱之為什么反應(yīng)?。吭姵氐那擅钪幘驮谟趯⒀趸磻?yīng)和還原反應(yīng)這兩個半反應(yīng)在不同的區(qū)域進行?！局v述】：一個完整的反應(yīng)應(yīng)該包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，我們只要將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩半反應(yīng)加和起來就能得到一個完整的電極反應(yīng)?！景鍟?、原電池的工作原理銅片上: 2H+2e- =H2 (還原反應(yīng)) 鋅片上: Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 氧化還原反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2【板書】:該電極反應(yīng)就是

8、Zn + 2H+= Zn2+ + H2 【板書】：原電池正負極的判別：板書設(shè)計Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 負極 1、從實驗現(xiàn)象可判別正極。2、電子的流出極是負極。3、失電子極是負極。電子 電流 正極 4、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。 (化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)2H+2e- =H2 (還原反應(yīng)) 正極二、發(fā)展中的化學(xué)電源(chemical power source)【講解】最古老的電池 巴格達電池1936年6月，伊拉克考古學(xué)家在巴格達城郊，發(fā)現(xiàn)了大量公元前二百多年屬于波斯王朝時代的文物，其中包括一些奇怪的陶制器皿和生銹的銅管、鐵棒。陶制器皿有點像花瓶，高15厘米，呈淡黃色，瓶里裝滿了瀝青，瀝青之中有

9、個鈾管，直徑2.6厘米，高9厘米，鈾管中又有一層瀝青，并有一根銹跡斑斑的鐵棒。 【講解】上述原電池的結(jié)構(gòu)較簡單，攜帶也不方便，當(dāng)今的電池工業(yè)已能制造出各種各樣的實用電池。實用電池一般應(yīng)具有的特點是：能產(chǎn)生穩(wěn)定而具有較高電壓的電流：安全、耐用且便于攜帶；能夠適用于特殊用途；便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生較小的影響，下面我們來簡單介紹幾種常見電池和新型電池?！景鍟?干電池( dry cell)【講解】干電池是用鋅制圓筒型外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑(ZnMn電池)【板書】負極（鋅筒）：Zn 2e= Zn2+；正極

10、（石墨）：正極：2NH4+2e=2NH3+H2電池的總反應(yīng)式為：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H2【講解】淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正極放出的H2生成MnO(OH) ，從而消除電極正極H2的集結(jié)現(xiàn)象，防止產(chǎn)生極化。干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內(nèi)部氧化還原反應(yīng)不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替NH4Cl來提高性能。干電池的主要用途是錄音機、閃光燈、手電筒、電動玩具、袖珍電視機以及電極、空調(diào)搖控器等?！具^渡】充電電池又稱二次電池 ?？沙潆婋姵厥莾蓸O都參加反應(yīng)的電池。這是一種發(fā)展較快的原電池，如鉛蓄電池、銀鋅

11、電池、（紐扣電池）、鋰電池、愛迪生蓄電池等，它們的負極是較活潑的金屬，正極一般是金屬氧化物。放電時，負極被氧化。正極材料的氧化物被還原，充電時的電極反應(yīng)與放電時相反?！景鍟?、充電電池(1) 鉛蓄電池(storage battery)【講解】鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。【板書】負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4

12、+2H2O【講解】當(dāng)放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達到1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。【思考與交流】鉛蓄電池在放電前后電解質(zhì)溶液和電極分別有哪些變化？這對電池的繼續(xù)工作會帶來哪些影響？【回答】電解質(zhì)溶液的濃度有所下降，同時電極上都附著一層難溶物PbSO4 使電池的電壓降低，電壓不穩(wěn)定，欲使其恢復(fù)，就要對其進行充電【板書】(2)鎳氫電池負極：H2 +2OH- -2e-= 2H2O 正極：2NiO(OH) +2H2O +2e- = 2Ni(OH)2 +2OH-放電總反應(yīng)式：H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2 【講解】1970-1975開發(fā)了先進的銀

13、鋅、鎳鎘電池技術(shù)。1975-1983美國海軍生產(chǎn)潛水艇用銀鋅電池。1979-1987美國國家能源部發(fā)展電動車用的鎳鋅電池。1998-1992美國海軍發(fā)展世界上最大的鎳鎘電池用于核潛水【板書】（3）堿性蓄電池銀鋅電池：負極：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2【講解】正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。【板書】 鎘鎳電池：負極：Cd2OH-2e-= Cd(OH)2正極：2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-鎘鎳電池充

14、電和放電的總化學(xué)方程式為：2NiO（OH）Cd2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2【講解】負極材料：Cd，正極材料：涂有NiO2，電解質(zhì)：KOH溶液。鎳鎘電池壽命較蓄電池長，但鎘是致癌物，鎳鎘污染環(huán)境?！局v解】還有一種廣泛用于筆記本電腦、移動電話、攝像機的鋰離子電池，其壽命較長，被稱為綠色電池【板書】(4) 鋰電池 負極：Li - e- = Li+正極：MnO2 + e- = MnO2-總反應(yīng)式：Li + MnO2 = LiMnO2【講解】優(yōu)點：質(zhì)量輕、容量大、放電時間長。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點。常用于電腦筆記本、手機

15、、照相機、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動力電源。 【過渡】還有一種新型高效氫氧燃料電池，主要用于航天領(lǐng)域，它的電極一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等，電解質(zhì)溶液為40%KOH溶液?！景鍟?燃料電池(fuel cell)(1) 氫氧燃料電池（堿性）電極反應(yīng)：負極：2H2+4OH-2e-=4H2O正極：O2+2H2O+2e-=4OH-電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O【講解】該電池的特點是能量轉(zhuǎn)化率高，可達70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。【板書】若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 負極：2H2 -4e-=4H+ 正極：O2+ 4H+ + 4e-= 2H2

16、O 放電總反應(yīng)式： 2H2 + O2 = 2H2O 【講解】新型燃料電池：該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣?！景鍟?2) 甲烷氧氣燃料電池負極：CH4+10OH-8e-=CO32+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O課后反思：第二節(jié) 電解池 一、教材分析    本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等

17、知識的綜合運用。本節(jié)教材可分為兩個部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。本設(shè)計為第一課時。二、學(xué)生分析學(xué)生的認知發(fā)展水平和知識基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時有一定的知識儲備。但是對于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。學(xué)生求知欲較強，合作意識與探究精神逐漸形成。三、課標(biāo)要求知識與技能：理解電解原理，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，初步形成電解池工作原理的理論模型。過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理；讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，形成一定的實驗?zāi)芰Α?/p>

18、觀察能力和思維能力。情感態(tài)度價值觀：體會化學(xué)家探究過程的艱辛，提升對科學(xué)家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動手實驗，理論分析，揭開偽科學(xué)的面紗，體會電解原理的應(yīng)用價值。四、教學(xué)重、難點教學(xué)重點：電解原理。教學(xué)難點：形成電解池工作原理的思維模型。五、教學(xué)方法：實驗探究，小組合作、討論，多媒體等多種教學(xué)方法的綜合。六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖情境引入小魔術(shù)（黑筆寫紅色字）（濾紙用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鐵片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡）設(shè)問：該小魔術(shù)的奧秘？觀看魔術(shù)，產(chǎn)生興趣創(chuàng)設(shè)問題情景，激起求知欲，揭示課題原理探究原理探究CCCuCl2溶液丙

19、甲FeCCuCl2溶液乙CCuCl2溶液C由原電池改裝成電解池【實驗探究】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓學(xué)生觀察兩極的現(xiàn)象。陽極陰極現(xiàn)象產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 有紅色物質(zhì)出現(xiàn)判斷產(chǎn)物 氯氣 銅單質(zhì)反應(yīng)方程式通電CuCl2 = Cu + Cl2【整理】【設(shè)問】氯化銅在電流的作用下是怎樣分解的呢？【思考與交流1】1.根據(jù)自己的理解闡述什么是電解？2.氯化銅分解是一個物質(zhì)內(nèi)能增加的過程，電解是什么形式的能量相互的轉(zhuǎn)化過程？實現(xiàn)電解的裝置是電解池，什么是電解池呢？3.構(gòu)成電解池的條件？4.電極的確定？【課件整理】一、電解原理1、電解 定義

20、2、電解池 構(gòu)成電解池的條件 電極的確定【思考與交流2】電解池中離子和電子的移動方向 ？【思考與交流3】以碳為電極電解時陰極上陽離子的放電規(guī)律是什么？【課件整理】一、電解原理3、電解池中離子和電子的移動方向 4、以碳為電極電解時離子放電順序觀察分析變化動手設(shè)計，探究儀器工作原理，觀察現(xiàn)象，利用電解原理思考現(xiàn)象背后的本質(zhì)，給現(xiàn)象以科學(xué)的解釋書寫化學(xué)反應(yīng)方程式小組合作討論代表回答，小組間相互補充學(xué)生書寫:陽極：2Cl-2e- = Cl2(氧化反應(yīng))陰極：Cu2+ + 2e- = Cu(還原反應(yīng))認真討論、整理學(xué)生思考回答并整理知識培養(yǎng)學(xué)生觀察和對比的能力能力培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力從宏觀

21、上體會電解過程中的物質(zhì)變化培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識提升學(xué)生從微觀角度對物質(zhì)的認識、對反應(yīng)的認識，深化對氧化還原理論的認識。從微觀上理解電解質(zhì)導(dǎo)電過程就是的電解過程。從宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)，幫助學(xué)生對電解原理內(nèi)化為自己的知識。原理應(yīng)用【應(yīng)用一】下圖是以石墨為電極，電解NaCl溶液的裝置圖，試寫出各電極反應(yīng)式，并分析各電極附近溶液PH的變化？ 【應(yīng)用二】小魔術(shù)（黑筆寫紅色字）的原理濾紙用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鐵片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。思考檢驗鞏固利用新知體驗動手探究的樂趣，用所學(xué)知識揭示偽科學(xué)的面紗，體會電解原理的價值，體驗科學(xué)衛(wèi)士的自豪感。小結(jié)歸納本節(jié)

22、課你有哪些收獲?本節(jié)課哪些內(nèi)容對你觸動最深？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你還有哪些問題？回顧本節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容說出自己最想說的話整體把握本節(jié)內(nèi)容給學(xué)生以自由思維的空間，提高課堂開放性。七、板書設(shè)計 第二節(jié) 電解池一、電解二、電解池1.電解池的定義、構(gòu)成電解池的條件(1)直流電源(2)兩個電極(常用惰性電極：Pt、Au或碳棒)(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì) (4)閉合回路、電解池的兩極陰極：與電源負極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）三、電解池中離子和電子的移動方向 四、以碳為電極電解時離子放電順序陰極:（陽離子氧化性越強，越容易得電子，越優(yōu)先放電）Ag+Hg2+Cu2

23、+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+陽極:（陰離子還原性越強，越容易失電子，越優(yōu)先放電）S2IBrCl OH含氧酸根離子教學(xué)反思：金屬的腐蝕與防護教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、了解金屬腐蝕的種類，探究金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因2、掌握化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別。3、認識金屬腐蝕的危害及防腐措施，感受化學(xué)對人類生產(chǎn)和生活的影響。過程與方法：通過學(xué)習(xí)增強保護環(huán)境的意識，節(jié)約意識。情感態(tài)度與價值觀：進一步學(xué)會對比、比較認識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學(xué)變化的影響。教學(xué)重點：吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理教學(xué)難點：吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理教學(xué)過程：【投影】常見的金屬腐蝕現(xiàn)象：【導(dǎo)

24、課】金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失，那就更無法估計了。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護的方法，是具有十分重要的意義的。【板書】 第二節(jié) 金屬的腐蝕與防護一、金屬腐蝕【閱讀】回答什么是金屬腐蝕？【板書】金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程?！局v述】 金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或

25、與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)?！景鍟?、 化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。【講述】溫度對化學(xué)腐蝕的影響：【科學(xué)探究】不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕注意：光亮鐵釘浸沒在菜油之中；光亮鐵釘半浸半露在菜油中；光亮鐵釘完全浸沒在食鹽水中；光亮鐵釘完全浸沒在酸性溶液中或堿性溶液中。學(xué)生分別觀察并寫出報告以培養(yǎng)學(xué)生的觀察與描述能力。教師不但要給學(xué)生出題目，還要發(fā)揮點撥作用，提出注意點：觀察的一周中不要振蕩試管，否則會破壞生銹的界面；把各人設(shè)置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案，以利分析和歸納，寫出高質(zhì)

26、量的家庭探究報告。實驗方案記錄結(jié)論【總結(jié)】鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸?！舅伎肌拷^大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕？為什么？【板書】2、電化學(xué)腐蝕【講解】由于金屬和液態(tài)介質(zhì)(常為水溶液)構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程.電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式.例如:鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的.【板書】 電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕?！竟餐治觥啃纬稍姵氐脑??！景鍟俊就队啊夸撹F的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：【講解】 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應(yīng)、總反應(yīng)?！景鍟糠诸愇鰵涓g吸氧腐蝕條件水膜酸性

27、較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負極反應(yīng)Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2 Fe2+正極反應(yīng)2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-總反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2  4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要主要【歸納與交流】化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比?！景鍟?、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比（1）本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M ne = Mn+ (2) （3）   相互關(guān)系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多?！拘〗Y(jié)】略【板書】二、金屬的防護【思考與交流】討論自行車不同構(gòu)件的防銹措施：【復(fù)習(xí)】電化學(xué)腐蝕的實質(zhì)，寫出兩極反應(yīng)方程式（析氫和吸氧）?！舅伎肌坑绊懡饘俑g的因素有那些？（閱讀P56 最