(完整word版)物理化學(xué)下冊(cè)口試題—期末(end)(word文檔良心出品)

1、1.1.溶膠的基本特性是什么？電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算方法有哪些?高度分散性，多相性，熱力學(xué)不穩(wěn)定性cAGGm =(p = ZFEf2 2 什么是溶膠的光學(xué)性質(zhì)？簡(jiǎn)述測(cè)量離子遷移數(shù)的方法。丁達(dá)爾效應(yīng)3 3 什么是溶膠的電學(xué)性質(zhì)？離子的電遷移率和影響離子遷移速率的因素有哪些？電場(chǎng)作用下，固液相發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)（電泳 電滲 流動(dòng)電勢(shì) 沉降電 勢(shì)）電遷移率：U UB=WB=W離子遷移速率與離子本性，溶液的濃度，溫度，電場(chǎng)強(qiáng)度。4 4 什么是溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)？簡(jiǎn)述溶膠的雙電層理論。布朗運(yùn)動(dòng)，沉降平衡，擴(kuò)散，流變性雙電層理論：在靠近膠核表面吸附著反離子形成吸附層（斯特恩 層）其余反離子分布在溶液中，構(gòu)成雙電層的擴(kuò)散

2、層部分。能斯特方程,希托夫法5.5. 溶膠的制備方法有哪些？?jī)艋椒ㄓ心男繎?yīng)注意什么？ 分散法（研磨機(jī)、氣流粉碎機(jī)、電弧法）凝聚法（物理：過(guò)飽和和蒸氣；化學(xué)法）滲析法（簡(jiǎn)單滲析，電滲析）6.6. 溶膠的光學(xué)性質(zhì)本質(zhì)是什么？簡(jiǎn)述法拉第定律的內(nèi)容和用途。 光的散射 電解時(shí)電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量與通過(guò)電解池的電荷量成正比。根據(jù)電極反應(yīng)物質(zhì)的量計(jì)算電路中通過(guò)的電荷量7.7. 簡(jiǎn)述 RayleighRayleigh 散射定律的主要結(jié)論。1）散射光強(qiáng)度與單位粒子體積的平方成正比2）散射光光強(qiáng)與入射光波長(zhǎng)的4次方成反比3）分散相與分散介質(zhì)的折射率相差越大，散射光越強(qiáng)4）散射光強(qiáng)與粒子數(shù)濃度成正比8.

3、8. 溶膠具有布朗運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)是什么？簡(jiǎn)述膠粒帶電的原因。 分散介質(zhì)的分子處于無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)狀態(tài)/由于吸附層只吸附了一部分反離子，沒(méi)有完全中和電荷。9.9.簡(jiǎn)述 BrownBrown 運(yùn)動(dòng)的公式和 Einstein-BrownEinstein-Brown 位移方程的用途。RTt3Lr1010 溶膠能建立沉降平衡的原因是什么？簡(jiǎn)述感膠離子序概念。粒子的大小相當(dāng)，沉降作用與擴(kuò)散作用相接近。將帶有相同電荷的離子，按聚沉能力大小排列的順序，稱為感膠 離子序。1111 超顯微鏡的設(shè)計(jì)原則、用途是什么？他比光學(xué)顯微鏡的放大倍數(shù)大或是小，為什么？超顯微鏡是根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，用來(lái)觀察溶膠粒子的存在與運(yùn)動(dòng)。大，因?yàn)槌?/p>

4、級(jí)顯微鏡看到的并不是粒子本身大小，而是其散射光 的影像（比膠粒本身大的多）。1212 超顯微鏡的在研究溶膠方面能獲得那些信息？估算溶膠粒子的大小和初略推測(cè)其形狀。V固體 緊密層擴(kuò)散層（AgD.債x）K+_盛+涪液本體請(qǐng)動(dòng)1313 什么是電動(dòng)現(xiàn)象？簡(jiǎn)述溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論 一 DLVODLVO 理論基本要 點(diǎn)。電場(chǎng)作用下，分散介質(zhì)或分散相的移動(dòng)（電泳，電滲，流動(dòng)電勢(shì)， 沉降電勢(shì)）1）膠團(tuán)之間存在斥力勢(shì)ER，亦存在吸力勢(shì)EA2）膠體的穩(wěn)定或聚沉取決于ER和EA的相對(duì)大?。‥REA穩(wěn)定）3）ER、EA及總勢(shì)能隨粒子間距離而變4）適當(dāng)調(diào)整電解質(zhì)的濃度，可以得到相對(duì)穩(wěn)定的膠體。1414 簡(jiǎn)述電動(dòng)電勢(shì)（Z電

5、勢(shì)）概念，簡(jiǎn)述如何測(cè)定它？簡(jiǎn)述 HLBHLB 值及 其用途?；瑒?dòng)面與溶液本體之間的電勢(shì)差成為電動(dòng)電勢(shì)通過(guò)電泳速度數(shù)據(jù)計(jì)算“二 r （電泳速度，介電常數(shù)，粘度）HLB數(shù)值的大小表示表面活性劑的親水性，可根據(jù)HLB值的大小 確定其適宜的用途1515 什么是極化作用？簡(jiǎn)述溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象16.16. 簡(jiǎn)述溶膠穩(wěn)定的原因分散相粒子的帶電荷，溶劑化作用，布朗運(yùn)動(dòng)17.17.如何描述電解質(zhì)的聚沉作用大?。靠赡骐姌O的分類？ 用聚沉能力描述 第一類電極：兩相，一個(gè)相界面1.金屬電極和鹵素電極2.氫電極3.氧電極第二類電極：三相，兩個(gè)相界面1.金屬難溶鹽（Hg2Cl2,AgCl）2

6、.金屬難溶氧化物（Sb2O3） 第三類電極：一相，一個(gè)相界面即氧化還原電極18.18. 可逆原電池應(yīng)滿足的條件？簡(jiǎn)述高分子化合物的聚沉作用?；瘜W(xué)可逆，熱力學(xué)可逆，實(shí)際可逆 在溶膠中加入少量高分子化合物能使溶膠聚沉（原因：搭橋效應(yīng)，脫水效應(yīng)，電中和效應(yīng)）19.19.什么是超電勢(shì)？如何產(chǎn)生的？ 某一電流下電極電勢(shì)與其平衡電極電勢(shì)差的絕對(duì)值。 濃差極化，電化學(xué)極化2020 什么是離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律？利用它干什么？無(wú)限稀釋的電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率等于陰陽(yáng)離子的摩爾電導(dǎo)率之和求弱電解質(zhì)物質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率2121 離子的導(dǎo)電能力用什么來(lái)表示？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力呢？電遷移率電導(dǎo)率2222 如何求可逆原電池

7、的熱力學(xué)性質(zhì)?沁GSGm二 .p二-zFEc -rSm二zFErHmZFE zFT( )pcT：T p2323 電極電勢(shì)的定義與求法?以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為陽(yáng)極，待定電極為陰極，測(cè)定的電動(dòng)勢(shì)即為待定電極的電極電勢(shì)E（電極）=E電極）-RT |na(R)VRzF a(O)Vo2424 溫度是如何影響反應(yīng)速率的？從定性和定量2 2 個(gè)方面敘述。溫度升高10k，反應(yīng)速率常數(shù)2-4倍dinAdr RT2阿倫尼烏斯方程25.25.濃度是如何影響反應(yīng)速率的，請(qǐng)具體描述。對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，濃度對(duì)速率無(wú)影響；對(duì)于一級(jí)()反應(yīng)，濃度越高反應(yīng)速率越高。26.26. 催化劑是如何影響反應(yīng)速率的？簡(jiǎn)述催化作用特征。 降低反應(yīng)的

8、活化能，從而改變反應(yīng)速率1)催化劑參與反應(yīng)，開(kāi)辟一條更快的途徑，降低活化能，但反應(yīng) 前后化學(xué)性質(zhì)和數(shù)量不變。2)催化劑不能改變平衡態(tài)，只能加速平衡到達(dá)3)催化劑不能改變反應(yīng)系統(tǒng)的始、末狀態(tài)。4)催化劑對(duì)反應(yīng)的加速作用具有選擇性 。27.27. 界面現(xiàn)象一章共介紹了幾個(gè)界面？每個(gè)界面主要介紹了哪些知 識(shí)？氣固：等溫吸附 吸附經(jīng)驗(yàn)式 朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等 溫式 吸附熱力學(xué)氣液：表面張力 拉普拉斯方程 開(kāi)爾文公式 固液：接觸角和楊氏方程 潤(rùn)濕 固體自溶液吸附2828 解釋毛細(xì)凝聚現(xiàn)象。零級(jí)、一級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特點(diǎn)?凹液面，毛細(xì)管越小，液體的曲率半徑越小，其飽和蒸汽壓越小, 液體的蒸氣分壓已經(jīng)飽

9、和，氣體液化。零級(jí)反應(yīng)：k的單位：（濃度時(shí)間-1）CA與t為線性關(guān)系 半衰期：t1/2= CA.o/2k一級(jí)反應(yīng)：k的單位：（時(shí)間-1）InCA與t有線性關(guān)系半衰期：11/2= In 2/k2929 解釋毛細(xì)管上升（或下降）現(xiàn)象。附加壓力的存在，使液面上升（下降）來(lái)平衡壓力3030 什么是固體自溶液中的吸附？什么是溶液吸附？固體自溶液中吸附溶質(zhì)，降低表面積溶液表面吸附溶質(zhì)降低表面張力3131 解釋開(kāi)爾文公式。簡(jiǎn)述離子氛概念。離子氛：中心離子被異號(hào)電荷包圍，這些異號(hào)電荷球形對(duì)稱，構(gòu)凸液面2 Vm(l)r凹液面RTlnQIP丿2 Vm(l)rP成的球體即為離子氛。3232 什么是彎曲液面的附加壓力

10、？公式？方向？因液面彎曲而產(chǎn)生的附加壓力。（表面張力的合力）24zipp =公式：r 肥皂泡r方向：指向彎曲液面的曲率半徑的中心3333 解釋亞穩(wěn)狀態(tài)形成的原因？具體舉兩個(gè)例子。由于新相的比表面積和表面吉布斯函數(shù)都很大，所以難以生成，就會(huì)形成亞穩(wěn)態(tài)。（過(guò)飽和蒸汽，過(guò)飽和溶液，過(guò)冷液體，過(guò)熱液體）（暴沸，人工降雨）3434 人工降雨的方法及原理？使用Agl使高空中形成凝聚核心，使凝聚核心的初始曲率半徑增大，使相應(yīng)的飽和蒸汽壓小于高空水汽氣壓。（外壓大于飽和蒸汽壓，液化）3535 用燒杯加熱液體，防止爆沸的方法，請(qǐng)解釋。加入沸石，沸石中小孔中的氣體為氣化的種子，繞過(guò)了很難產(chǎn)生極小氣泡的困難，避免溶

11、液過(guò)熱暴沸。3636 通過(guò)電極的電量與電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系用什么描述?潤(rùn)濕、潤(rùn)濕分類、潤(rùn)濕程度的衡量。 法拉利定律：Q =zF潤(rùn)濕：固體表面的氣體被液體取代的過(guò)程 潤(rùn)濕的分類：沾濕，浸濕，鋪展?jié)櫇癯潭鹊暮饬浚焊鶕?jù)接觸角判斷3737 什么是離子的遷移數(shù)？簡(jiǎn)述離子遷移數(shù)的測(cè)定方法。A離子所運(yùn)載電流占總電流的分?jǐn)?shù)希托夫法：電解前后陰邙日）極電解質(zhì)濃度的變化3838 解釋電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理。如何描述電解質(zhì)的導(dǎo)電能力？寫(xiě)出德 拜- -休克爾極限公式。陰陽(yáng)離子共同傳遞電導(dǎo)率lgiAz2I3939 描述電導(dǎo)率與電解質(zhì)濃度的關(guān)系，摩爾電導(dǎo)率與電解質(zhì)濃度的關(guān) 系。溶液濃度越大，電導(dǎo)率越大oO4040 強(qiáng)

12、電解質(zhì)溶液無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率求法？弱電解質(zhì)溶液無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率求法？defmc4141 什么是電導(dǎo)？電導(dǎo)率？摩爾電導(dǎo)率？如何測(cè)定？電導(dǎo)：電阻的倒數(shù)電導(dǎo)率：電阻率的倒數(shù)摩爾電導(dǎo)率：電導(dǎo)率/濃度（惠斯通電橋求得電阻）4242 解釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論內(nèi)容。離子強(qiáng)度概念，解釋它 的用途。稀溶液強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，相互作用力為靜電庫(kù)侖力I = bBzB2德拜-休克爾極限公式求離子活度4343 敘述可逆原電池須滿足的條件。簡(jiǎn)述極化與極化類型溶液濃度越大，摩爾電導(dǎo)率越小AmAJcVm離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)求解化學(xué)可逆熱力學(xué)可逆實(shí)際可逆極化：電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)（濃差極化，電化學(xué)極化）4444 寫(xiě)出電化學(xué)與

13、熱力學(xué)之間的橋梁公式。簡(jiǎn)述過(guò)渡狀態(tài)理論。rG：rGm- T,p二_ZFE過(guò)渡態(tài)理論：反應(yīng)物分子變成產(chǎn)物，必須先形成活化絡(luò)合物，活 化絡(luò)合物可分解為反應(yīng)物，并迅速達(dá)到平衡；活化絡(luò)合物也可分解為 產(chǎn)物，其速率即反應(yīng)速率。4545 簡(jiǎn)述液體接界電勢(shì)及其消除方法。簡(jiǎn)述測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的方法。 液接電勢(shì)：在兩種不同溶液的界面存在的電勢(shì)差。可用鹽橋消除 （飽和KCI）波根多夫?qū)ο?646 什么是電極的電極電勢(shì)？由電極電勢(shì)如何計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)？選定標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為陽(yáng)極，待定物質(zhì)為陰極，電池的電動(dòng)勢(shì)即為該物質(zhì)的電極電勢(shì)E=E正-E負(fù)4747 簡(jiǎn)述濃差電池、濃差電池特點(diǎn)和分類。oO電池利用陰陽(yáng)極電極上反應(yīng)物濃度的差別來(lái)

14、工作的電池特點(diǎn)：E9=0電極濃差電池，電解質(zhì)濃差電池4848 理論分解電壓和實(shí)際分解電壓，他們是否相等？為什么？不相等，電極的極化和電位降的存在。4949 什么是極化曲線，電解池極化曲線和原電池極化曲線的區(qū)別？描述電極電勢(shì)和電流密度之間關(guān)系的曲線 邙日大陰?。╇娊獬兀弘S著電流密度增大，兩端電壓增大，耗能多原電池：隨著電流密度增大，兩端電壓減小，做功變少5050 如何判斷在陽(yáng)極上首先發(fā)生什么反應(yīng)，在陰極上首先析出何種物質(zhì)？陽(yáng)極首先發(fā)生極化電極電勢(shì)較低的反應(yīng)陰極上析出電極電勢(shì)較高的物質(zhì)5151 電化學(xué)一章的內(nèi)容框架結(jié)構(gòu)。簡(jiǎn)述表面活性劑的基本性質(zhì)及其應(yīng) 用。電解質(zhì)溶液：法拉第定律 離子的遷移數(shù)電導(dǎo)活

15、度原電池?zé)崃W(xué)：電極電勢(shì) 電動(dòng)勢(shì) 熱力學(xué) 9LS,H,Qr原電池設(shè)計(jì)電極的極化：極化作用 超電勢(shì)52.52. 簡(jiǎn)述反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)的速率常數(shù)。簡(jiǎn)述超電勢(shì)與超電勢(shì)類型。反應(yīng)分子數(shù)：參加反應(yīng)的分子數(shù)反應(yīng)級(jí)數(shù)：速率方程中濃度方次和反應(yīng)速率常數(shù)：速率方程中的比例常數(shù)k超電勢(shì)：某一電流密度下的電極電勢(shì)與其平衡電極電勢(shì)之差的絕 對(duì)值。（濃差超電勢(shì)，活化超電勢(shì) ）53.53. 簡(jiǎn)述表面質(zhì)量作用定律。簡(jiǎn)述接觸角概念、大小、與潤(rùn)濕的關(guān)系。表面單分子的反應(yīng)速率，應(yīng)正比于該分子A對(duì)表面的覆蓋分率 接觸角：固液界面的水平線與氣液界面的切線之間的夾角090不潤(rùn)濕54.54. 簡(jiǎn)述碰撞理論。說(shuō)明韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池的

16、用途。碰撞理論認(rèn)為：A，B分子必須發(fā)生碰撞，且碰撞動(dòng)能大于某臨界 能（閾能）才能發(fā)生反應(yīng)。用途：配合電位計(jì)測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)。55.55. 什么是連鎖反應(yīng)，請(qǐng)作簡(jiǎn)單介紹。由大量、反復(fù)循環(huán)的連串反應(yīng)組成。它的中間產(chǎn)物通常是自由基 或自由原子。分為單鏈和支鏈。5656 簡(jiǎn)述對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)的特點(diǎn)。對(duì)峙反應(yīng)：正向和逆向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)平行反應(yīng)：反應(yīng)物能同時(shí)進(jìn)行幾種不同的反應(yīng)連串反應(yīng)：反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)能再發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生其他物質(zhì)5757 簡(jiǎn)述氣固相催化反應(yīng)的特點(diǎn)。簡(jiǎn)述 LangmuirLangmuir 吸附模型假設(shè)。先吸附，再反應(yīng)，再解吸單分子層吸附，固體表面均勻，被吸附在固體表面上的分子相互 間

17、沒(méi)有作用力，吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡5858 解釋：L-HL-H 機(jī)理和 R R 機(jī)理。A+B - R吸附：A + S（表面）豎亀AS （快）B + S（表面）霍、BS （快）表面反皮上 AS+BS-* RS （慢）解吸：RS賢、R+ S （快）5959 化學(xué)動(dòng)力學(xué)一章的內(nèi)容框架結(jié)構(gòu)。速率方程，速率方程的積分形式，速率方程的確定阿倫尼烏斯方程和活化能典型的復(fù)合反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理鏈反應(yīng)氣體碰撞理論6060 表面張力、表面功及表面吉布斯函數(shù)的概念。表面張力：丫二F/2I（引起液體表面收縮單位長(zhǎng)度上的力）N m-表面功：dAs（系統(tǒng)增加單位表面積所需要的可逆功）Jm-2Y=G）TP表面吉布斯函數(shù)

18、： 義，（恒溫恒壓下，系統(tǒng)增加單位面積所 增加的吉布斯函數(shù)）Jm26161 影響界面張力的因素。簡(jiǎn)述 BETBET 吸附模型假設(shè)。物質(zhì)本身的性質(zhì)，溫度（T大，張力小），壓力（同上）認(rèn)同朗繆爾模型假設(shè)后，又提出多分子層吸附6262 彎曲液面上的飽和蒸氣壓的描述、與平坦液面比較如何？對(duì)于凸液面，其飽和蒸汽壓大于平坦液面飽和蒸汽壓對(duì)于凹液面，其飽和蒸汽壓小于平坦液面飽和蒸汽壓6363 解釋新相難以生成的理由。解釋物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別。新相的比表面積大，表面吉布斯函數(shù)大物理吸附：吸附力范德華力，吸附層數(shù)單層或多層，吸附熱小, 選擇性差，可逆，易平衡?；瘜W(xué)吸附：吸附力化學(xué)鍵力，吸附層數(shù)單層，吸附熱大，選擇性好，不可逆，不易平衡6464 解釋：過(guò)熱或過(guò)冷液體、過(guò)飽和蒸氣、過(guò)飽和溶液及形成理由。 由于新相的比表面積和表面吉布斯函數(shù)都很大，所以難以生成, 就會(huì)形成6565 如何描述吸附體系？離子的導(dǎo)電能力的兩種描述是什么?吸附體系吸附以減小表面積，降低表面吉布斯能電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率6666 如何求吸附劑的比表面積?Vm為飽和吸附量）6767 吸附熱一般隨著吸附量的增加而 ？吸附熱的大小反映了 ？