2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)題組層級(jí)快練39分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、題組層級(jí)快練(三十九)1 下列模型分別表示 C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的()A. 32 g S8分子中含有 0.125 mol 鍵B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.1 mol C2H2分子中有 3 mol (T 鍵和 2 mol n 鍵D. 1 mol S8中含有 8 mol S S 鍵 答案 A2.下列常見分子中 b 鍵、n 鍵判斷正確的是()A. CN 與 2 結(jié)構(gòu)相似，CH=CHCI 分子中 b 鍵與 n 鍵數(shù)目之比為 1 ：1B. CO 與 N2結(jié)構(gòu)相似，CO 分子中 b 鍵與 n 鍵數(shù)目之比為 2 ：1C.C22與 C22+互為等電子體，1 mol O22+中

2、含有的 n 鍵數(shù)目為2NAD.已知反應(yīng) 20(1) + 2N2H(I)=3N2(g) + 4fO(l)，若該反應(yīng)中有 4 mol N H 鍵斷裂，則形成的 n 鍵數(shù)目為 6NA答案 C解析 因?yàn)?CN 與 N2結(jié)構(gòu)相似，可知 CH=CHCF 分子中有 3 個(gè) n 鍵、6 個(gè) b 鍵，所以 CH=CHC分子中 b 鍵與 n 鍵數(shù)目之比為 2 ： 1, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CO 與 N2結(jié)構(gòu)相似，所以 CO 分 子中 b 鍵與 n 鍵數(shù)目之比為 1 : 2, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 a2與 Q2+互為等電子體，故 1 mol Q2+中含有的 n 鍵數(shù)目為 22, C 項(xiàng)正確； 在 D 項(xiàng)的反應(yīng)方程式中， 產(chǎn)物中

3、只有 N2中有 n 鍵，依據(jù) 4 mol N H 鍵斷裂時(shí)消耗 1 mol N2H4，可推知生成 1.5 mol N2,則形成的 n 鍵數(shù)目為 32, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B. 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 答案 D解析 共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2

4、分子中共價(jià)鍵的鍵11能(946 kJ mol )比 Q 分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3 kJ mol )大，在化學(xué)反應(yīng)中更難于斷 裂。4關(guān)于原子軌道的說法正確的是 ()A. 凡是中心原子采取 sp3雜化方式成鍵的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形2B. CH 分子中的 sp3雜化軌道是由 4 個(gè) H 原子的 1s 軌道和 C 原子的 2p 軌道混合起來而形成 的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和 p 軌道混合起來形成的一組能量相同 的新軌道D.凡 AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A 均采用 sp3雜化軌道成鍵答案 C解析 H2O 和 NH 中的 O 原子和 N 原子均為 sp3

5、雜化，但立體構(gòu)型卻為 V 型和三角錐形，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤。sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子的1 個(gè) s 軌道和 3 個(gè) p 軌道形成的一組能量相同的雜化軌道，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)正確。BF3中的 B 原子為 sp2雜化，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5若 AB 的中心原子 A 上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型， 下列說法正確的是 ()A. 若 n = 2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為 V 形B. 若 n = 3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C. 若 n = 4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D. 以上說法都不正確答案 C解析 若中心原子 A 上沒有未用于成鍵的孤電子對(duì)，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n =

6、2 時(shí)，分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng) n= 3 時(shí)，分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形； 當(dāng) n = 4 時(shí)，分子的 立體結(jié)構(gòu)為正四面體形。6下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ()1NH 的熔、沸點(diǎn)比第 VA 族其他元素氫化物的高2小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3冰的密度比液態(tài)水的密度小4尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高5鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低6水分子高溫下很穩(wěn)定A.B.C.D. 答案 B解析 水分子在高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng),與氫鍵無關(guān)。7.通常情況下，NCb 是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH 相似，下列對(duì) NCI3和 NH 的有關(guān)敘述正確的是（）A. 分子中 N-CI 鍵鍵長(zhǎng)

7、與 CCI4分子中 C-CI 鍵鍵長(zhǎng)相等B.在氨水中，大部分 NH 與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成 NH HO 分子，則 NH H2OH3IHWH（）（）I I的結(jié)構(gòu)式為I :C. NCI3分子是非極性分子D. NBb 比 NCb 易揮發(fā)答案 B解析 根據(jù)題意，NCb 的空間結(jié)構(gòu)與 NH 相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) NH HON+ OH,故 B 項(xiàng)正確；NBb 的結(jié)構(gòu)與 NCb 相似，因 NBb 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 NCb 的相對(duì)分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBr3大于 NCb,所以 NBk 不如 NCb 易揮發(fā)，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤；因 N 原子的半徑小于 C 原子的半徑，所以

8、 C-CI 鍵鍵長(zhǎng)大于 N-CI 鍵，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 &下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 在”+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵B.H2O 是極性分子，分子中 O 原子不處在 2 個(gè) H 原子所連成的直線的中央C. SO、SO、BF3、NCI3都是極性分子D.向含有 0.1 mol Co（NH3）4CI2CI 的水溶液中加入足量 AgNO 溶液只能生成 0.1 moI AgCI答案 C解析 SQ 是 V 形結(jié)構(gòu)，是極性分子，NCb 是三角錐形，是極性分子，BF3與 SQ 是平面正三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。9. S2CI2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸

9、性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于SCI2的說法中錯(cuò)誤的是（）A. S2CI2為非極性分子B. 分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C. 與 SB結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn) SBQSaCbD.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2CI2+ 2H2O=S0+ 3SJ+4HCI答案 A解析 根據(jù) S2CI2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤，B 項(xiàng)正確；由于 S2CI2與4SB2的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量 SBr2S2Cl2,故 C 項(xiàng)正確；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2H2O=Sa+ 3SJ+ 4HCI，故 D 項(xiàng)正確。10.下列各組

10、微粒的立體構(gòu)型相同的是（）1NH 和 H2ONH 或 H3O+ CQ 和 BeCl27BF3和 Al2CI6A.全部C.答案 C11.已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 HbCb兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題: （1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。1_ 用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是 _ （填選項(xiàng)字母）。Q=O=0BCD2氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。寫出兩個(gè)與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：_3水分子在特定條件下結(jié)合一個(gè)H+,形成水合氫離子（H3O）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是_ （填序號(hào)）。A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.

11、微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變4在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖），已知冰的升華熱是+51kJ mol_1,除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ mol是_kJ mol_。OO/ / H H H H* O/ H H2S2C12+NH+和 HsO+Q 和 SOSiO；一和 SO2B.除外D.C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變1），則冰晶體中氫鍵的鍵能5 OO/ / H H H H5金剛砂（SiC）為第三代半導(dǎo)體材料，它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，試比較金剛石和金6剛砂的熔點(diǎn)高低，并說明理由： _。答案B2H2S、NH（其他合理答案均給分）3A20金剛

12、石的熔點(diǎn)高于金剛砂的熔點(diǎn)，因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以CC 鍵的鍵長(zhǎng)小于cSi 鍵的鍵長(zhǎng)，c C 鍵的鍵能大于 c Si 鍵的鍵能解析 在冰中，每個(gè)水分子與周圍的4 個(gè)水分子形成 4 個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有 2 個(gè)氫鍵；水分子為 V 形結(jié)構(gòu)。與 H20 具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子 有 H2S、NH。H0 分子中氧原子采取 sp3雜化，H0*中氧原子也采取 sp3雜化，A 項(xiàng)不合理； H20 呈 V 形結(jié)構(gòu)，H0 呈三角錐形，B 項(xiàng)合理；前者是分子，后者是陽離子，化學(xué)性質(zhì)不同， C 項(xiàng)合理；和 H20 中由于孤電子對(duì)數(shù)目不同導(dǎo)致鍵角不同，D 項(xiàng)合理。1 mol 水

13、分子中含有 2 mol 氫鍵，2 mol 氫鍵的鍵能和為（51 11） kJ mol = 40 kJ mol ，冰晶體中氫 鍵的鍵能為20 kJ mol_1。金剛石和金剛砂均為原子晶體，C C 鍵的鍵長(zhǎng)小于 Si C 鍵,所以 C- C 鍵的鍵能大，熔點(diǎn)高。（2）已知 H2O 分子的結(jié)構(gòu)如圖所示： HQ 分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上， 兩個(gè)氧原子在書脊位置上， 書頁夾角 為 93 52,而兩個(gè) 0 H 鍵與 0 0 鍵的夾角均為 96 52。 試回答：1H2O2分子的電子式是 _ ，結(jié)構(gòu)式是 _。2HQ 分子是含有 _ 鍵和_鍵的_ （填“極性”或“非極性”）分子。3H

14、2Q 難溶于 CS ,簡(jiǎn)要說明理由：_中氧元素的化合價(jià)是_ ,簡(jiǎn)要說明原因_H：0：0 : H答案 H- 0 0 H極性 非極性 極性 因 H2O2為極性分子，而 CS 為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，HO 難溶于 CS -1 價(jià) 因 0 0 鍵 為非極性鍵，而 0H 鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為- 1 價(jià)解析 由 HO 的空間構(gòu)型圖可知，是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2Q 難溶于 CS。12. （2017 石家莊模擬）W X、Y、Z 為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W 勺基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3, X2+與 W

15、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W 與 X的最外層電子數(shù)之和等于 Y 的最外層電子數(shù)；Z 元素位于元素周期表的第 11 列。請(qǐng)回答：7(1) Z 的基態(tài)原子 M 層的電子排布式為 _。(2) W 的簡(jiǎn)單氫化物分子中 W 原子的_軌道與 H 原子的_軌道重疊形成 H Wc鍵(填軌道名稱)。比較 Y 的含氧酸的酸性：HY _HYO(填“ ”或“ SNCHZD. SQ2與 PQ-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體答案 (1)3s23p63d103(2)sp 雜化 s HCIC2和 HCIO 可分別表示為(HO)ClO 和(HO)Cl , HClO 中的 Cl 為+ 1 價(jià)，而 HCIC2中的Cl 為+ 3 價(jià)

16、，正電性更高，導(dǎo)致CI O H 中 O 的電子更向 CI 偏移，更易電離出 H+(4)BD解析 根據(jù) W 的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,確定 W 為 N 元素，根據(jù) X2+與 W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定X 為 Mg 元素，W 與 X 的最外層電子數(shù)之和為 7,則 Y 的原子序數(shù)小于 Z,確定 Y 為 CI 元素，Z 位于元素周期表的第 11 列，則 Z 為 Cu 元素。(1)Cu 的基態(tài)原子 M層的電子排布式為 3s23p63d10; (2)NH3分子中，N 原子采取 sp3雜化，四個(gè) sp3雜化軌道中有 1 個(gè)孤電子對(duì)，另外 3 個(gè) sp3雜化軌道與 H 原子的 s 軌道重疊

17、形成 c 鍵；(4) 化合物CU(EDTA)SO4中不含有氫鍵，A 項(xiàng)錯(cuò)；一 CH結(jié)構(gòu)中碳原子采取 sp3雜化，一 COOH 結(jié)構(gòu)中碳原子采取 sp2雜化，B 項(xiàng)正確；第一電離能：NQ C 項(xiàng)錯(cuò)；SQ2與 PQ3互為等電子 體，空間構(gòu)型相同，均為正四面體形，D 項(xiàng)正確。13在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二 氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。(1)Fe +在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為 _ 。HOOCCH2CH.CO8KNO3中 NO的立體構(gòu)型為_ ，寫出與 NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：(3)6 氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S 原子的雜化方式是;

18、組成中 C NO 三種元素的第一電離能由大到小的順序是 _。9COOH(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為 _; C、N 元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?2)BF3與一定量的水可形成如圖1 的晶體 R。1晶體 R 中各種微粒間的作用力涉及 _ (填字母)；a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d .金屬鍵2R 中陰離子的空間構(gòu)型為 _。乙二胺(H2N CH CH NH)與 CaCb 溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖 2),乙二胺分子中氮原子的雜化類型為 _ ；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_。(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。 六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相， 其結(jié)構(gòu)與石墨相似, 具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖 3 所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是答案 (1)1s* 2222p1NCabc 四面體(3)sp3 4雜化 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺