新課標1卷2021屆高考化學臨考練習三(含答案)

1、（新課標 1 卷） 2021 屆高考化學臨考練習三可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 fe56 cu64 zn65 ag108 sn119 一、選擇題：本題共7 小題，每小題6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是a生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料b向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應c節(jié)日焰火是利用某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩d銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕2化合物如圖，下列說法不正確的是aa、b、c、d

2、互為同分異構體b除 a 外均可發(fā)生加成反應ca 的三氯代物數(shù)目多于二氯代物d一氯代物同分異構體最多的是d 3溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但 cl2比 br2的活潑性強。下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預測，其中不正確的是a溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應b溴單質(zhì)只具有氧化性c溴原子最外層有7 個電子，在化學反應中易得1 個電子d溴離子可以用硝酸酸化過的agno3溶液來檢驗4新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉化率可達90% 以上。下列說法正確的是a總反應為2co+o2=2co2b負極反應為h2-2e=2h+、co-2e+h2o=co2+2

3、h+c電路中通過4 mol 電子，正極消耗22.4 l(標準狀況 ) 空氣d有機固體中的h+在放電時向正極移動，造成正極ph減小5下列說法正確的是a在化學反應過程中不一定發(fā)生能量變化b需要加熱才能發(fā)生的化學反應，一定是吸熱反應c化學反應可以通過多種形式釋放或吸收能量d化學反應放出的能量越多說明反應速率越快6下列敘述正確的是anahco3溶液中含有少量na2co3，可以用澄清石灰水除去b新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色c加水稀釋ch3coona 溶液，溶液中的所有離子濃度都減小d金屬鋁的生產(chǎn)是以al2o3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解7化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關

4、，下列有關說法中不正確的是a日本福島第一核電站核泄漏的具有放射性的、可能持續(xù)影響數(shù)十年。其中的中子數(shù)比的中子數(shù)少1 b我國部分城市已陸續(xù)開始推廣使用“甲醇汽油”?！凹状计汀本哂薪档团欧?、節(jié)省石油、安全方便等特點。c“反式脂肪酸”對人類健康危害極大，它的形成是由于油脂氫化過程中雙鍵的順式結構轉變成室溫下更穩(wěn)定的固態(tài)返工結構d廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收利用的資源，而玻璃是不可回收再利用二、非選擇題：共58 分。（一）必考題：共43 分。8以下是關于化學反應2so2+o2? 2so3的兩個素材情景：素材 1：某溫度和壓強下，2升密閉容器中，不同時間點測密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量0 10 2

5、0 30 40 50 60 70 so21 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 o20.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 so30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 素材 2：反應在不同條件下進行時so2的轉化率： (so2的轉化率是反應的so2占起始 so2的物質(zhì)的量分數(shù)，so2的轉化率越大，化學反應的限度越大) 0.1 mpa 0.5 mpa 1 mpa 10 mpa 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 90.0 96.

6、4 根據(jù)兩個素材回答問題：(1) 根據(jù)素材 1中計算 2030s 期間， 用二氧化硫表示的化學反應速率為_moll-1s-1。(2) 根據(jù)素材2 中分析得到， 溫度升高，so2的轉化率 _( 選填“增大”、 “不變”或“減小”) ；壓強增大，so2的轉化率 _( 選填“增大”、“不變”或“減小”) 。(3) 在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2so2(g)+o2(g) ?2so3(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，一定能證明2so2(g)+o2(g) ? 2so3(g) 達到平衡狀態(tài)的是_( 填序號 ) 。混合氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量9如圖是實驗室利

7、用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）裝置 a中 m的作用 _，裝置 a中有明顯的一處錯誤_。（2）裝置 a中發(fā)生的化學反應方程式_，該反應的氧化產(chǎn)物是_。（3）裝置 b中的現(xiàn)象 _，證明 so2具有 _。（4）裝置 c中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是_。 （用離子方程式表示）（5）裝置 d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。（6）e中的現(xiàn)象是 _，發(fā)生的化學反應方程式_。10錸是一種熔點高、耐磨、 耐腐蝕的金屬， 廣泛用于航天航空等領域。工業(yè)上用富錸渣( 含res2) 制得錸粉，其工藝流程如下圖所示：回答下列問題(1) 圖 1

8、 是礦樣粒度與浸出率關系圖，浸出時應將富錸渣粉碎至_目；請寫出提高錸浸出率的另外兩種方法_、_。浸出反應中res2轉化為兩種強酸，請寫出錸浸出反應的離子方程式_。(2) 圖 2 表示萃取液流速與錸吸附率關系。結合實際工業(yè)生產(chǎn)效益，萃取劑流速宜選用的范圍是 6 8bv/h，選擇此范圍的原因是_。(3) 酸浸相同時間，測得錸的浸出率與溫度關系如圖3 所示，分析t1時錸的浸出率最高的原因是 _。(4) 實驗室中， 操作 iii所用主要儀器名稱為_。已知高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，易溶于熱水。若要得到純度更高的高錸酸銨晶體，可通過在水中_的方法提純。(5) 高錸酸銨熱分解得到re2o7， 寫出

9、氫氣在800時還原re2o7， 制得錸粉的化學方程式_。(6) 整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：h2so4、_、_。（二）選考題：共15 分。從 2 道化學題中任選一道。11 （化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)）有 a、b、c、d四種元素。已知a原子的 p 軌道中有 3 個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。b 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，b位于元素周期表的s 區(qū)。 c元素原子的外圍電子層排布式為 nsn-1npn-1。 d 原子 m能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：（1）acl3分子中 a的雜化

10、類型為 _。acl3分子的空間構型為_。（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了 _。（3）a、b、c三元素原子第一電離能由大到小的順序為_( 用元素符號表示) 。c60分子中每個原子只跟相鄰的3 個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8 電子穩(wěn)定結構，則c60分子中 鍵的數(shù)目為 _。（4）d的基態(tài)原子有 _種能量不同的電子；d2+ 的價電子排布式為_； 下圖 _ （填甲、乙或丙）表示的是d晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則 d晶體的密度為 _（寫出含a 的表達式，用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若 d的原子半徑為 r

11、，則 d晶胞這種堆積模型的空間利用率為_。 （用含 r 的式子表示，不需化簡）甲乙丙12由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯e和高分子化合物h的示意圖如圖所示：請回答下列問題：(1) 寫出 a的結構簡式：_， c的名稱是 _。(2) 一定條件下三分子f 發(fā)生聚合，所的產(chǎn)物的結構簡式為_。(3) 寫出以下反應的化學方程式：ab： _；g h： _。(4) 將環(huán)狀酯e與 naoh 水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為_。參考答案1b 【解析】塑料和橡膠都是高分子聚合物，屬于高分子材料，a項正確；牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，牛奶不是酸，不可能是發(fā)生了中和反應，b項錯誤；發(fā)生焰色反應是某

12、些金屬具有的性質(zhì)，c項正確；銅為氫后金屬，能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕， d項正確。2c 【分析】根據(jù)分子式判斷同分異構體，根據(jù)對稱性判斷等效氫原子的數(shù)量和其取代物同分異構體數(shù)量，據(jù)此回答問題?！驹斀狻縜. a 、b、c、d 四種物質(zhì)分子式均為c8h8，結構不同，它們互為同分異構體，a正確；b.只有 a 物質(zhì)不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應；其他 3 種均有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應， b正確；c.根據(jù)結構可知，a的三氯代物數(shù)目為3 種，二氯代物為3 種， c錯誤；d. a 、b、c 物質(zhì)的一氯代物都只有一種，d 物質(zhì)的一氯代物有3 種， d正確；答案為 c。3b 【詳解】溴單質(zhì)的化合價

13、為0 價，既能升高又能降低，故溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，b項錯誤。4b 【詳解】該反應中，通入煤氣的一極氫氣或co失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為h2-2e=2h+、co-2e+h2o=co2+2h+，通入空氣的一極氧氣得電子生成二氧化碳或水為正極，反應式為4h+ o2+4e-=2h2o，故電極總反應式為co+ h2+o2=co2+h2o ；a根據(jù)以上分析， 電極總反應式為co+ h2+o2=co2+h2o ，選項 a錯誤； b負極反應為h2-2e=2h+、co-2e+h2o=co2+2h+，選項 b正確； c根據(jù)反應co+ h2+o2=co2+h2o可知，電路中通過4 mol 電子，正極

14、消耗22.4 l( 標準狀況 ) 氧氣，則空氣應大約112l，選項 c錯誤； d有機固體中的h+在放電時向正極移動，且氫離子消耗，故造成正極ph增大，選項d錯誤；答案選b。5c 【詳解】a. 化學反應過程都伴隨著能量的變化，a項錯誤；b. 有的放熱反應開始也需要加熱，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應， b項錯誤；c. 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，也可能是其他形式的能量，如光能、電能等， c項正確；d. 化學反應放出的能量多少，與反應速率越快沒有必然聯(lián)系，d項錯誤；答案選 c。6d 【詳解】試題分析： a.ca(oh)2不僅和 na2co3反應，也和nahc

15、o3反應生成白色沉淀，無法實現(xiàn)除雜的目的， a項錯誤； b.新制氯水中有鹽酸和hclo，鹽酸使紫色石蕊變紅，hclo能漂白石蕊，所以充分振蕩后溶液呈無色，b項錯誤； c.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加水稀釋雖然水解程度增大，但 c(oh) 濃度降低， c(h) 濃度增大， c項錯誤； d.氧化鋁是離子化合物，其用途是在熔融狀態(tài)下電解制金屬鋁，d項正確；答案選d?！究键c定位】考查物質(zhì)的除雜，氯水的性質(zhì)，鹽的水解和金屬的冶煉等知識?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的除雜，氯水的性質(zhì)，鹽的水解和金屬的冶煉等知識。氯水是氯氣溶于水得到的溶液，氯水中存在化學反應cl2+h2ohcl+hclo，所以氯水的成分

16、有hcl、hclo、cl2、h2o，氯水屬于混合物，由于氯水是多種物質(zhì)的混合，所以氯水具有多種物質(zhì)的性質(zhì)，例如：氯水能ki 反應是 cl2 的性質(zhì)；氯水能使指示劑變色是h的性質(zhì)；氯水能使指示劑褪色是hclo的性質(zhì)；氯水能使agno3溶液變渾濁是cl的性質(zhì)等等。 hclo不穩(wěn)定，受熱易分解，所以久置的氯水成為稀鹽酸，掌握氯水的成分是解答此類題的關鍵。7d 【詳解】一切資源都可以回收再利用，答案為d 80.0075 減小增大【詳解】(1) 由素材 1 可知， 2030s 期間，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為：0.50.350.15molmolmol，二氧化硫表示的化學反應速率為：110.152l0.

17、0075l ?s10smolmol；(2) 根據(jù)素材2 中分析得到，壓強越大，溫度越低有利于提高該化學反應限度，溫度升高，so2的轉化率減?。粔簭娫龃?，so2的轉化率增大；(3) 對于 2so2(g)+o2(g) ?2so3(g) ：混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故選；混合氣體的密度一直不變，混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故不選；混合氣體的總物質(zhì)的量，說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故選；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故選；故選。9平衡氣壓，使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3 cu+2h2

18、so4( 濃)cuso4+2so2+2h2o cuso4 kmno4 溶液褪色 （紫色變成無色）還原性 2s2-+o2+2h2o2s+4oh-品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色溴水褪色 so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4【詳解】（1）裝置 a中 m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3 ，也不能少于1/3 ，圖中已經(jīng)超過其容積的2/3 。答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3 。（2）裝置 a中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發(fā)生的化學反應方程式為cu+2h2so4(

19、濃)cuso4+2so2+2h2o ，該反應中cu由 0 價變?yōu)?+2價， 失電子， 被氧化， 氧化產(chǎn)物是cuso4；答案為： cu+2h2so4( 濃)cuso4+2so2+2h2o ；cuso4；（3）裝置 a中生成 so2氣體， so2具有還原性，氣體經(jīng)過裝置b中的酸性kmno4 溶液發(fā)生氧化還原反應，kmno4 溶液褪色（紫色變成無色）；答案為： kmno4 溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；（4）裝置 c中為 na2s溶液， s2-具有還原性，很容易被空氣中o2氧化生成單質(zhì)s，時間長了會出現(xiàn)渾濁，用離子方程式表示：2s2-+o2+2h2o 2s+4oh-；答案為 2s2-+o2+2h

20、2o2s+4oh-（5）裝置 d的目的是探究so2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。（6）生成的 so2通入到 e中 so2與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水溶液褪色，發(fā)生的化學反應方程式為so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4；答案為：溴水溶液褪色；so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 10 120 適當升高溫度攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間2res2+19h2o2=2reo4-+4so2-4+10h+14h2o 萃取液流速小于6 bv/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流

21、速大于8 bv/h ，錸吸附率下降太多溫度低于t1時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過t1時，過氧化氫分解導致錸的浸出率減小分液漏斗重結晶 re2o7+7h28002re+7h2o nh3含 r3n的有機溶液【分析】由題給流程可知，向富錸渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，酸性條件下， 二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成高錸酸和硫酸，過濾得到濾渣和含有高錸酸和硫酸的濾液；向濾液中加入含r3n的有機溶液萃取，分液得到可以循環(huán)使用的稀硫酸和r3nh reo4溶液；向 r3nh reo4溶液中加入氨水充分反應后，分液得到可以循環(huán)使用的含r3n的有機溶液和高錸酸銨溶液； 高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

22、結晶、 過濾、洗滌、 干燥得到高錸酸銨晶體，高錸酸銨晶體受熱分解生成可以循環(huán)使用的氨氣和七氧化二錸，在800條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應生成錸和水?！驹斀狻?1) 由圖可知，浸出時將富錸渣粉碎至120 目時，浸出率可以達到95% ，礦樣粒度大于120目，浸出率變化不大，則浸出時應將富錸渣粉碎至120 目；為防止過氧化氫分解，適當升高溫度可以加快錸浸出速率，提高錸浸出率，攪拌、增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間等措施也能加快錸浸出速率，提高錸浸出率； 浸出反應中二硫化錸轉化為兩種強酸的反應為酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成高錸酸和硫酸，反應的化學方程式為

23、2res2+19h2o2=2reo4-+4so2-4+10h+14h2o ，故答案為： 120；適當升高溫度；攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間；2res2+19h2o2=2reo4-+4so2-4+10h+14h2o ；(2) 由圖可知，萃取液流速越大，錸吸附率越小，則萃取劑流速選用68bv/h 的范圍是因為萃取液流速小于6 bv/h ，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8 bv/h ，錸吸附率下降太多，故答案為：萃取液流速小于6 bv/h ，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8 bv/h ，錸吸附率下降太多；(3) 由圖可知，t1時錸的浸出率最高，溫度

24、低于t1時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，而超過t1時， 過氧化氫分解導致錸的浸出率減小，故答案為：溫度低于t1時， 錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過t1時，過氧化氫分解導致錸的浸出率減?。?4) 由分析可知，操作iii為分液，分液時用到的主要儀器為分液漏斗；由高錸酸銨微溶于冷水， 易溶于熱水可知，可通過在水中重結晶的方法得到純度更高的高錸酸銨晶體，故答案為：分液漏斗；重結晶；(5) 由分析可知，制得錸粉的反應為在800條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應生成錸和水，反應的化學方程式為re2o7+7h28002re+7h2o ， 故答案為：re2o7+7h28002re+7h2o ；(6) 由分

25、析可知，整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、氨氣和含r3n的有機溶液，故答案為： nh3；含 r3n的有機溶液。11 sp3三角錐形能量最低原理 n si mg 30 7 3d9乙（644） /a3na g/cm3(44r3/3)/(22r)3100% 【詳解】試題分析：據(jù)已知信息a原子的 p 軌道中有3 個未成對電子，則其電子排布為ns2np3，位于周期表第va族，因其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，故a為 n；b的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，則有兩種可能，即1s22s22p4（o）或 1s22s22p63s2（mg ） ，o位

26、于 p 區(qū)而 mg位于 s 區(qū)，故 b為 mg ；因 s 軌道只能容納兩個電子，且電子排布時先排s 軌道再排 p 軌道，故n=2，c的外圍電子排布為 3s23p2，c為 si； d原子 m能層為全充滿狀態(tài)，且最外層電子只有一個則其核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d104s1，故 d為 29 號元素 cu。（1）acl3分子為 ncl3，由中心原子雜化類型判斷方法，該分子價電子對為(5+3)/2=4 ，故中心原子為sp3雜化；因n有一個孤電子對，故分子構型為三角錐形。（2）該同學將3p 軌道上的電子應排在3s 軌道上。電子總是先排能量低的軌道再排能量高的軌道，所以違背了能量最低原理。（3）元素第一電離能，同主族由上向下逐漸減小，故np ；同周期由左向右逐漸增大，但第二、第五主族元素大于同周