化學平衡第六課時轉化率PPT

1、12A的轉化率的轉化率= 100%A的起始濃度的起始濃度-A的平衡濃度的平衡濃度 反應前反應前A的濃度的濃度轉化轉化的的A的物質的量的物質的量 反應前反應前A的物質的量的物質的量= 100% 轉化轉化的的A的濃度的濃度 反應前反應前A的濃度的濃度= 100% 反應物反應物A的平衡轉化率的平衡轉化率 （該條件最大轉化率）可表示：（該條件最大轉化率）可表示：反應物的轉化率越大，反應進行的程度越大。反應物的轉化率越大，反應進行的程度越大。一、定義一、定義3二、分類二、分類一、溫度的影響一、溫度的影響平衡正向移動，轉化率升高。平衡正向移動，轉化率升高。4二、壓強的影響二、壓強的影響1、平衡后，增大或減

2、小反應容器的體積、平衡后，增大或減小反應容器的體積平衡正向移動，轉化率升高。平衡正向移動，轉化率升高。2、平衡后，加入惰性氣體、平衡后，加入惰性氣體A、恒溫恒容充入、恒溫恒容充入“惰性氣體惰性氣體”，各反應物轉化率不變。，各反應物轉化率不變。B、 恒溫恒壓充入恒溫恒壓充入“惰性氣體惰性氣體”，相當于對反應體系減壓，相當于對反應體系減壓，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，繼而可判斷指定，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，繼而可判斷指定物質的轉化率變化。物質的轉化率變化。平衡正向移動，轉化率升高。平衡正向移動，轉化率升高。51、多種反應物、多種反應物（1）可逆反應達到平衡后，加入其中一種反應物。）

3、可逆反應達到平衡后，加入其中一種反應物。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應達到平衡后增大反應達到平衡后增大H2O(g)的濃度，則平衡向正反應方的濃度，則平衡向正反應方向移動，向移動，CO(g)的轉化率增大，而的轉化率增大，而H2O(g)的轉化率降低。的轉化率降低。 ，【變式練習】【變式練習】反應反應: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)， 達到平衡后加入達到平衡后加入C，A的轉化率如何變化？的轉化率如何變化？【小結】【小結】這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉化率這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉化率減小其它物質轉化率增大。減小其它物質轉化率增大。例題例題

4、：對于反應：對于反應三、濃度的影響三、濃度的影響6（2）可逆反應達平衡后）可逆反應達平衡后按比例按比例加入各種反應物加入各種反應物A、恒溫恒壓、恒溫恒壓例題例題：一定溫度，在一體積可變的密閉容器中加入：一定溫度，在一體積可變的密閉容器中加入2 molH2和和2 molN2，建立如下平衡：，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和和1 mol N2，又，又達到新的平衡達到新的平衡，N2的轉化率增大的轉化率增大 DNH3的百分的百分含量增大含量增大A7【小結小結】對反應多種反應物參加的反應】對反應多種反應物參

5、加的反應a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g)恒溫恒壓恒溫恒壓時，按照原比例加入反應物，相當于時，按照原比例加入反應物，相當于等比例擴大等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉化率不變?；蚩s小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉化率不變。8例例2、對于下列反應：對于下列反應：N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g) 在一定條件下，達到化學平衡時，在一定條件下，達到化學平衡時，若保持各自的溫若保持各自的溫度不變、體積不變，分別度不變、體積不變，分別成倍增加成倍增加各自的反應物各自的反應物的量，的量，則轉化率如何變化？則轉化率如何變化？ CO（g） +

6、H2 O (g) H2(g) + CO2(g) 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g)（2）可逆反應達平衡后）可逆反應達平衡后按比例按比例加入各種反應物加入各種反應物B、恒溫恒容、恒溫恒容9 【小結】【小結】對與多種反應物參加的反應對與多種反應物參加的反應a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g)恒溫恒容時，按原比例比例加入反應物，可以看成反應疊恒溫恒容時，按原比例比例加入反應物，可以看成反應疊加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動。加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動。如果如果a+bc+d, 則則A、B的轉化率的轉化率增大增大

7、 a+bb+c, A的轉化率的轉化率增大增大 ab+c, A的轉化率的轉化率增大增大ac+d, 則則A、B的轉化率的轉化率增大增大a+bc+d, 則則A、B的轉化率的轉化率減小減小a+b=c+d, 則則A、B的轉化率的轉化率不變不變n(A)增大，增大，A的轉化率降低，的轉化率降低，B的轉化率升高的轉化率升高16 某溫度下，在一某溫度下，在一容積可變容積可變的容器中，反應：的容器中，反應：2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，達到平衡時，A、B、C的物質的量的物質的量分別為分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變，平衡。保持溫度和壓強不變，平衡后再向體系中加各加入后再向體系中

8、加各加入1molA和和1molB，體系達到新的平，體系達到新的平衡狀態(tài)時，衡狀態(tài)時，A和和B的轉化率如何變化？的轉化率如何變化？ 4、可逆反應達到平衡時可逆反應達到平衡時不不按比例加入各種反應物按比例加入各種反應物17本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A(g) + B(g) 2C(g)起始物質量起始物質量/mol 8 4 0加入加入1molA和和1molB后起始物質量變?yōu)椋汉笃鹗嘉镔|量變?yōu)椋?起始物質量起始物質量/mol 9 5 0所以我們可以把所以我們可以把9molA和和5molB看成先加看成先加9molA和和4.5molB后滿足等效后滿足

9、等效(此時按問題此時按問題3恒溫恒壓的情況來處理恒溫恒壓的情況來處理)后再單后再單獨加入獨加入0.5molB（此時可以再進一步按問題（此時可以再進一步按問題1處理）處理）18【變式練習】【變式練習】：某溫度下，在一：某溫度下，在一容積可變容積可變的容器中，反應的容器中，反應2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，）達到平衡時，A、B和和C的物的物質的量分別為質的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。保持溫度和壓強不變，。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（移的是（ ） A均減半均減半 B均加

10、倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均減少均減少1 mol C19【小結】【小結】 一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看成是單獨再加入減少的物質，利用問題成是單獨再加入減少的物質，利用問題1的辦法來解決。的辦法來解決。（此類問題一般討論恒溫恒壓）（此類問題一般討論恒溫恒壓）2021例題例題1：一密閉容器中，反應：一密閉容器中，反應 達達平衡后，再向密閉容器中加入平衡后，再向密閉容器中加入NO2 ，反應達到平衡時，反應達到平衡時NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）如何變化？的物質的量（或物質的量濃度）如何變化？NO2轉化轉化率如何變化

11、？率如何變化？2NO2 (g) N2O4 (g) NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）均增大，的物質的量（或物質的量濃度）均增大，顏色變深，顏色變深，NO2轉化率增大。轉化率增大。22 NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）均增大，的物質的量（或物質的量濃度）均增大，顏色變深，顏色變深，N2O4轉化率減小。轉化率減小。例題例題2：一密閉容器中，反應：一密閉容器中，反應 達平達平衡后，再向密閉容器中加入衡后，再向密閉容器中加入N2O4 ，反應達到平衡時，反應達到平衡時NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）如何變化？的物質的量（或物質的量濃度）如何變化？ N2O4轉轉化率如何變

12、化？化率如何變化？N2O4 (g) 2NO2 (g) 23一、定義一、定義4個關注：一要關注容器是否可變，二要關注個關注：一要關注容器是否可變，二要關注化學反應是否可逆，三要關注各物質的狀態(tài)是化學反應是否可逆，三要關注各物質的狀態(tài)是否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否相等相等 241. 在一定條件下，在一定條件下，2A(g) B(g) 的可逆反應達到平衡的可逆反應達到平衡 (1)保持容器容積不變：保持容器容積不變： 通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移動，達到移動，達到平衡時平衡時A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 ； 通入一定量通入一定量B

13、，平衡平衡移動，達到平衡時移動，達到平衡時A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 。(2)保持壓強不變：保持壓強不變： 通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移動，達到平衡時移動，達到平衡時A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 ；通入一定量通入一定量B，平衡，平衡移動，移動，達到平衡時達到平衡時A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則A的轉化率的轉化率 ，保，保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，A的轉化率的轉化率 。 (1)正向減小正向減小 逆向減小逆向減

14、小 (2)正向不變正向不變 逆向不變逆向不變 (3)不變不變 減小減小25答案答案 =、 逆逆、不變不變 不變不變、減小減小2627二、規(guī)律二、規(guī)律N23H2 2NH3（1）恒溫恒容過程中，充入）恒溫恒容過程中，充入n mol的的N2和和3n mol的的H2，反，反應達到平衡狀態(tài)時，計算應達到平衡狀態(tài)時，計算N2和和H2的轉化率有什么規(guī)律？的轉化率有什么規(guī)律？（2）在上述條件下，如果一開始加入）在上述條件下，如果一開始加入2n molNH3，反應，反應達到平衡狀態(tài)時，計算此時達到平衡狀態(tài)時，計算此時NH3的轉化率和上述反應中的轉化率和上述反應中H2的轉化率有什么規(guī)律？的轉化率有什么規(guī)律？【小結小結】當