化學難溶電解質(zhì)溶解平衡-文檔資料

1、1第三章第三章 第四節(jié)第四節(jié)2主要內(nèi)容主要內(nèi)容1 1、溶度積常數(shù)、溶度積常數(shù)KspKsp2 2、沉淀溶解的應用、沉淀溶解的應用 3一、物質(zhì)的溶解性一、物質(zhì)的溶解性200C時，溶解性與溶解度的關(guān)系時，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度10g1g10g0.01g1g 0.01g以難溶物以難溶物AgCl為例，正確理解難溶物質(zhì)形成沉淀的過程。為例，正確理解難溶物質(zhì)形成沉淀的過程。1、Ag+與與Cl-間存在著強烈的相互作用；間存在著強烈的相互作用；2、AgCl的溶解度確實很??；的溶解度確實很?。?、一定條件下，、一定條件下，AgCl在水中的溶解和沉淀是一種平衡狀

2、態(tài)。在水中的溶解和沉淀是一種平衡狀態(tài)。4二、沉淀溶解平衡二、沉淀溶解平衡 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立的動態(tài)平衡。之間建立的動態(tài)平衡。2、特征：、特征：動、等、定、變動、等、定、變1、概念：、概念：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 51、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C

3、、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液ABAB62、下列有關(guān)、下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確沉淀的溶解平衡說法正確的是的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再 進行進行BAgCl難溶于水，溶液中沒有難溶于水，溶液中沒有Ag和和ClC升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體，固體，AgCl沉沉 淀的溶解度不變淀的溶解度不變答案答案C 73現(xiàn)向含現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：的飽和溶液中：(1)加入固體加入固體AgNO3，則，則c(Ag)_(填填“變大變大”、“變小變小”或或“不變不變

4、”，下同，下同)；(2)加入更多的加入更多的AgBr固體，則固體，則c(Ag)_；(3)加入加入AgCl固體，固體， 則則c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入加入Na2S固體，固體， 則則c(Br)_，c(Ag)_。答案答案(1)變大變大(2)不變不變(3)變小變大變小變大(4)變大變小變大變小83、表達方法：、表達方法：（1）溶解度（）溶解度（S）：用質(zhì)量表示，單位：）：用質(zhì)量表示，單位：g（2）溶度積（）溶度積（Ksp）：用物質(zhì)的量濃度表示）：用物質(zhì)的量濃度表示定義：定義：一定溫度下難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中一定溫度下難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中 各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。各組分離子濃度

5、冪的乘積為一常數(shù)。 溶度積的意義：溶度積的意義：（1）溶度積只是溫度的函數(shù)。）溶度積只是溫度的函數(shù)。（2）溶度積的數(shù)值可查表獲得（見教材）。）溶度積的數(shù)值可查表獲得（見教材）。（3）同種類型難溶電解質(zhì)溶解程度，可通過）同種類型難溶電解質(zhì)溶解程度，可通過 比較其溶度積常數(shù)大小判斷。比較其溶度積常數(shù)大小判斷。9表達式：表達式：溶度積規(guī)則：溶度積規(guī)則：K Kspsp=C(A=C(An+n+)m m C(BC(Bm-m-)n nAmBn (s)mAn+ (aq) +nBm- (aq)應用（應用（1 1）判斷沉淀的生成和溶解）判斷沉淀的生成和溶解 （2 2）控制離子濃度，使反應向需）控制離子濃度，使反應

6、向需 要的方向移動。要的方向移動。 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積用子濃度的乘積用Qc來表示，則：來表示，則： 當當QcKsp時時 過飽和溶液過飽和溶液 。 10 4、溶度積與溶解度的關(guān)系、溶度積與溶解度的關(guān)系 （只適用于難溶強電解質(zhì)且不水解、不配位）（只適用于難溶強電解質(zhì)且不水解、不配位） 1、難溶電解質(zhì)的類型、難溶電解質(zhì)的類型 （1 1）AB型型 以以AgCl為例為例（2 2）A2B(AB2) 型（以型（以Ag2CrO4 為例）為例） 2、溶度積與溶解度的關(guān)系、溶度積與溶解度的關(guān)系（1 1）已知溶解度求溶度積。）已知溶解度求溶度積。（2

7、 2）已知溶度積求溶解度。）已知溶度積求溶解度。 由于組成難溶電解質(zhì)的正負離子化合價由于組成難溶電解質(zhì)的正負離子化合價 不同，所以難溶電解質(zhì)的類型也不同不同，所以難溶電解質(zhì)的類型也不同 。11認識認識1： 生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。在于生成物的溶解度很小。認識認識2：難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會為難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會為0。認識認識3： 溶解度小于溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的離子濃度小于殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol/L，就認為反應完全了。，就

8、認為反應完全了。幾點認識：幾點認識：124已知：已知：25時，時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 。下列說法正確的是。下列說法正確的是A25時，飽和時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液溶液相比，前者的相比，前者的c(Mg2)大大B25時，在時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，固體，c(Mg2)增大增大C25時，時，Mg(OH)2固體在固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液溶液中的中的Ksp小小D25時，在時，在Mg(OH)

9、2的懸濁液中加入的懸濁液中加入NaF溶液溶液后，后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為不可能轉(zhuǎn)化為MgF2135在在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，溶液中，加入加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下溶液，下列說法正確的是列說法正確的是 ()(AgCl的的Ksp1.81010)A有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B無無AgCl沉淀沉淀C無法確定無法確定 D有沉淀但不是有沉淀但不是AgCl14看教材看教材P61表表3-4及及P65表表3-5，做下列習題。，做下列習題。3、20時，用氯化銀的溶解度求它的溶度積？時，用氯化銀的溶解度求它的溶度積？4、已知：某溫度下，氫氧化鎂溶液

10、的、已知：某溫度下，氫氧化鎂溶液的pH=11， 求該溫度時氫氧化鎂的溶解度？求該溫度時氫氧化鎂的溶解度？5、導學導學63頁頁-變式提升變式提升215三、沉淀反應的應用三、沉淀反應的應用 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）意義：在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢意義：在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢 水的處理等方面有重要意義。水的處理等方面有重要意義。（2）方法：方法： A、調(diào)節(jié)、調(diào)節(jié)pH法法 B、加沉淀劑法、加沉淀劑法（3）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進 行得越完全越好行得越完全越好16問題問題1、如何處理工業(yè)廢水中的、如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？2、如何檢驗溶液中含有、如

11、何檢驗溶液中含有Cl-？3、如何除去、如何除去NaCl溶液中的溶液中的 Na2SO4雜質(zhì)？雜質(zhì)？174、要除去、要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑（，不宜選用的試劑（ ）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg(OH)2C C18 6、牙齒表面由一層硬的、組成為、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙

12、齒就會受到腐蝕，其原因是到腐蝕，其原因是 。已。已知知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因的原因 。 19 小結(jié)：小結(jié)： 課后練習課后練習：P66 5 （1）、（2）20第二節(jié)第二節(jié) 沉淀的生成和溶解沉淀的生成和溶解 一、沉淀的生成 （1）沉淀生成的唯一條件是QcKsp QcKsp （2）在分析化學中當被沉淀離子濃度小于 1010-5-5mol/Lmol/L時認為被“沉淀完全”。 （3）沉淀劑一般過量20-50%2

13、0-50%?；乇菊履夸?.沉淀的生成 212.分步沉淀例 ：將稀AgNOAgNO3 3溶液逐地滴加入到 C CCl-Cl-=C=CI-I-=1mol/L=1mol/L的混合溶液中n當C CAg+Ag+=K=KspAgIspAgI/C/CI-I- =1.5 =1.51010-15-15 mol/L mol/L時, AgIAgI開始沉淀.隨著AgNOAgNO3 3的加入AgI(s)AgI(s)不斷生成，溶液中C CI-I-越來越小，而C CAg+Ag+越來越大； 如果加入的沉淀劑與溶液中的幾種離子都發(fā)生沉淀反應，可根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀生成的順序，這種先后沉淀的現(xiàn)象叫分步沉淀。 22n當C CAg

14、+Ag+=K=KspAgClspAgCl/C/CClCl- -=1.8=1.81010-9-9mol/Lmol/L時 AgCl AgCl開始沉淀。此時溶液中 C CI-I-=K=KspAgIspAgI/C/CAgAg+ +=1.5=1.51010-16-16/1.8/1.81010-9-9 =8.33 =8.331010-8-8mol/Lmol/L（此時， I-已沉淀完全）可見：當AgClAgCl開始沉淀時溶液中的I-已經(jīng)沉淀完全。 所以通過加入AgNOAgNO3 3可以達到分離ClCl- -、I I- -的目的。23n分步沉淀的順序并不完全取決于溶度積，還與混合溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。24

15、二、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化 1 .沉淀的溶解（唯一條件QcKspQcKsp） 只要能有效地降低多相離子平衡體系中有關(guān)離子的濃度,使QcKspQcKsp就會發(fā)生沉淀的溶解。 25（1）生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水或微溶氣體） a.有些難溶氫氧化物如Al(OH)Al(OH)3 3、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 、 Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于酸(生成水) b.有些難溶氫氧化物如Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于銨鹽（生成弱堿）c.難溶弱酸鹽可溶于強酸如CaCOCaCO3 3、CaCCaC2 2O O4 4 、 FeSFeS（生成弱酸或微溶氣體 ）結(jié)論:難溶物的KspKsp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，沉淀越易溶解，如CuSCuS、HgSHgS等 KspKsp太小即使?jié)釮ClHCl也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。26（2）發(fā)生氧化還原反應 指利用氧化還原反應降低難溶電解質(zhì)離子濃度的方法。 3 3CuS+8HCuS+8H+ +2NO+2NO3 3- - =3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4H+4H2 2O O 27（3 3）沉淀的轉(zhuǎn)化）沉淀的轉(zhuǎn)化